Conductometry
Konduktometrických titrací je typ titrace, ve kterých elektrolytické vodivosti reakční směsi je průběžně sledována jako jeden reaktant je přidán. Bod ekvivalence je bod, ve kterém vodivost prochází náhlou změnou. Výrazné zvýšení nebo snížení vodivosti je spojeno s měnícími se koncentracemi dvou vysoce vodivých iontů – vodíkových a hydroxylových iontů. Metoda může být použita pro titraci barevných roztoků nebo homogenní suspenze (např.: suspenze dřevní buničiny), které nelze použít s normálními indikátory.
acidobazické titrace a redoxních titrací se často provádí ve společných ukazatelů, které slouží k vyhledání koncového bodu např. methyloranž, fenolftalein pro acidobazické titrace a škrobu řešení pro jodometrickou typ oxidačně-redukční proces. Měření elektrické vodivosti však lze také použít jako nástroj pro lokalizaci koncového bodu.
příklad: titrace roztoku HCl se silnou bází NaOH. Jak titrace postupuje, protony jsou neutralizovány za vzniku vody přidáním NaOH. Pro každé množství NaOH přidaného ekvivalentního množství vodíkových iontů se odstraní. Účinně, mobilní H+ kation nahrazuje méně-mobile Na+ iontů a vodivost titruje roztokem jakož i měřené vodivosti buňky na podzim. Toto pokračuje, dokud není dosaženo bodu ekvivalence, při kterém se získá roztok chloridu sodného, NaCl. Pokud se přidá více báze, pozoruje se zvýšení vodivosti nebo vodivosti, protože se přidává více iontů na+ A OH-a neutralizační reakce již neodstraňuje znatelné množství H+. V důsledku toho má při titraci silné kyseliny se silnou bází vodivost minimum v bodě ekvivalence. Toto minimum lze použít místo indikačního barviva k určení koncového bodu titrace. Konduktometrická titrační křivka je graf měřených hodnot vodivosti nebo vodivosti jako funkce objemu přidaného roztoku NaOH. Titrační křivku lze použít k grafickému určení bodu ekvivalence.
pro reakci mezi slabou kyselinou a slabou bází na začátku vodivost trochu klesá, protože se spotřebuje několik dostupných iontů H+. Pak se vodivost mírně zvyšuje až do objemu bodu ekvivalence, díky příspěvku kationtu soli a aniontu.(Tento příspěvek v případě silné acidobazické báze je zanedbatelný a není zde považován.) Po dosažení bodu ekvivalence se vodivost rychle zvyšuje v důsledku přebytku OH-iontů.
