kyseliny a Zásady

pojem

název “kyselina” připomíná živé smyslové obrazy—například pokud je dotyčná kyselina určena k lidské spotřebě, jako u kyseliny citronové v citronech. Na druhou stranu, myšlenka, že laboratorní-průmyslové-pevnost látek s děsivě znějící jména, jako je kyselina sírová nebo kyselina fluorovodíková, s sebou nese další nápady—kyselin, které jsou schopné zničit materiály, včetně lidského masa. Název “základny”, naopak, není široce známý v jeho chemickém slova smyslu, a i když je starší termín “alkalické” se používá, smysl-dojmy produkován slovo nemají tendenci být stejně živé jako ty generované si myslel, že “kyselina.”V jejich průmyslových aplikacích mohou být základny také vysoce výkonné. Stejně jako u kyselin mají mnoho domácích použití, v látkách, jako je jedlá soda nebo čističe trouby. Z hlediska chuti (jak ví každý, kdo si někdy vyčistil zuby jedlou sodou), základy jsou spíše hořké než kyselé. Jak poznáme, když je něco kyselina nebo báze? Acidobazické indikátory, jako je lakmusový papír a další materiály pro testování pH, nabízejí prostředek k posouzení těchto vlastností v různých látkách. Nicméně, tam jsou větší strukturální definice těchto dvou pojmů, který se vyvinul ve třech fázích v průběhu konce devatenáctého a začátku dvacátého století, které poskytují pevnější teoretickou oporu pro pochopení kyselin a zásad.

JAK TO FUNGUJE

Úvod do Kyseliny a zásady

Před rozvojem atomové a molekulové teorie v devatenáctém století, následuje objev subatomárních struktur na konci devatenáctého a začátku dvacátého století, chemici nemohli dělat mnohem víc, než aby měření a pozorování. Jejich definice látek byly čistě fenomenologické-tedy výsledek experimentování a sběru dat. Z těchto pozorování mohli tvořit obecná pravidla, ale postrádali jakékoli prostředky “vidění” do atomových a molekulárních struktur chemického světa.

fenomenologické rozdíly mezi kyselinami a zásadami, shromážděné vědci od starověku, fungovaly dostatečně dobře po mnoho staletí. Slovo “kyselina” pochází z latinského termínu acidus nebo “kyselý” a od raného období vědci pochopili, že látky, jako je ocet a citronová šťáva, sdílejí společnou kyselou kvalitu. Nakonec, fenomenologická definice kyselin se stal poměrně sofistikované, zahrnující takové detaily, jako je skutečnost, že kyseliny produkují charakteristické barvy v některých rostlinných barviv, jako jsou ty používané při výrobě lakmusový papír. Kromě toho si chemici uvědomili, že kyseliny rozpouštějí některé kovy a uvolňují vodík v procesu.

PROČ “BÁZE” A NE “ALKÁLIE”?

slovo “alkálie” pochází z arabského al-qili, který odkazuje na popel rostliny mořské vody. Druhá, která obvykle roste v bažinatých oblastech, byl často spáleny k výrobě uhličitanu sodného, používané při výrobě mýdla. Na rozdíl od kyselin mají báze-například kofein-hořkou chuť a mnoho z nich se cítí kluzké na dotek. Produkují také charakteristické barvy v rostlinných barvivech lakmusového papíru a mohou být použity k podpoře určitých chemických reakcí. Všimněte si, že dnes chemici používají slovo “báze” místo “alkálie”, důvodem je, že druhý termín má užší význam: všechny alkálie jsou báze, ale ne všechny báze jsou alkálie.

Původně, “alkalický” se odkazuje pouze na popel spálených rostlin, jako seawort, které jsou obsaženy buď sodík nebo draslík, a z nichž oxidy sodíku a draslíku může být získán. Nakonec alkálie znamenaly rozpustné hydroxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin. To zahrnuje hydroxid sodný, aktivní složka v vypusťte a čisticí prostředky na trouby; hydroxid hořečnatý, používá se například v mléce magnesia; hydroxid draselný, našel v mýdla a jiné látky, a jiné sloučeniny. Široký jako tento rozsah látek je, nedokáže obsáhnout širokou škálu materiálů známých dnes jako báze-sloučeniny, které reagují s kyselinami za vzniku solí a vody.

ke strukturní definici

reakce za vzniku solí a vody je ve skutečnosti jedním ze způsobů, jak lze definovat kyseliny a zásady. Ve vodném roztoku, kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný reagují za vzniku chloridu sodného—který, když je suspendován ve vodném roztoku, je stále běžné stolní soli—spolu s vodou. Rovnice pro tuto reakci je HCl (aq ) + NaOH(aq) →H2O + NaCl (aq). Jinými slovy, sodík (Na) ion v hydroxidu sodném přepíná místa s vodíkovým iontem v kyselině chlorovodíkové, což vede k tvorbě NaCl (soli) spolu s vodou.

ale proč se to děje? Užitečné, protože tato definice týkající se tvorby solí a vody je, stále není strukturální-jinými slovy, neponoří se do molekulární struktury a chování kyselin a Zásad. Zásluhu na první skutečně strukturální definici rozdílu má švédský chemik Svante Arrhenius (1859-1927). Byl to Arrhenius, který ve své disertační práci v roce 1884 představil koncept iontu, atomu s elektrickým nábojem.

Jeho chápání bylo obzvláště působivé s ohledem na skutečnost, že to byl 13 let, než objev elektronu, subatomární částice, odpovědné za tvorbu iontů. Atomy mají neutrální náboj, ale když elektron nebo elektrony odcházejí, atom se stává kladným iontem nebo kationtem. Podobně, když se elektron nebo elektrony spojí s dříve nenabitým atomem, výsledkem je negativní ion nebo anion. Nejen, že koncept ionty výrazně ovlivnit budoucnost chemie, ale je to také Arrhenius s klíčem nutné formulovat jeho rozlišení mezi kyselinami a bázemi.

definice Arrhenius

Arrhenius pozoroval, že molekuly určitých sloučenin se při umístění do kapaliny rozpadají na nabité částice. To ho vedlo k Arrheniovy kyseliny-základní teorie, která definuje kyselinu jako jakákoli sloučenina, která vytváří vodíkové ionty (H+), když se rozpustí ve vodě, a báze jako všechny látky, které produkuje hydroxidových iontů (OH−), když se rozpustí ve vodě.

to byl dobrý začátek, ale dva aspekty Arrheniovy teorie naznačovaly potřebu definice, která zahrnovala více látek. Nejprve byla jeho teorie omezena na reakce ve vodných roztocích. Ačkoli mnoho acidobazické reakce se vyskytují, když voda je rozpouštědlo, to není vždy případ.

za Druhé, Arrheniovy definice účinně omezeny kyselin a bází pouze na ty iontové sloučeniny, jako jsou kyselina chlorovodíková nebo hydroxid sodný, který se vyrábí buď vodík orhydroxide ionty. Amoniak nebo NH3 však působí jako báze ve vodných roztocích, i když neprodukuje hydroxidový iont. Totéž platí pro jiné látky, které se chovají jako kyseliny nebo zásady, aniž by odpovídaly definici Arrhenius.

Tyto nedostatky poukázal na potřebu více komplexní teorie, který přišel s formulací v Brønsted-Lowryho definici, anglický chemik Thomas Lowry (1874-1936) a dánský chemik J. N. Brønsted (1879-1947). Nicméně Arrheniova teorie představovala důležitý první krok a v roce 1903 získal Nobelovu cenu za chemii za svou práci na disociaci molekul na ionty.

BrØnsted-Lowryho Definice

Brønsted-Lowryho kyselina-base teorie definuje kyseliny jako proton (H+) dárce, a báze jako proton akceptor, v chemické reakci. Protony jsou reprezentovány symbolem H+ a při reprezentaci kyselin a zásad se používají symboly HA a A−. Tyto symboly naznačují, že kyselina má proton, který je připraven rozdat, zatímco báze se svým záporným nábojem je připravena přijímat kladně nabitý proton.

i Když je zde použit k reprezentaci proton, to by mělo být poukázal na to, že H+ je také iontů vodíku—vodíkový atom, který ztratil svůj jediný elektron, a tak získal kladný náboj.To je tedy opravdu nic víc než osamocený proton, ale to je jediný případ, ve kterém atom a proton jsou přesně to samé. Při acidobazické reakci molekula kyseliny “daruje” proton ve formě vodíkového iontu. To by nemělo být zaměňováno s mnohem složitějším procesem, jadernou fúzí, při níž se atom vzdává protonu jinému atomu.

ACIDOBAZICKÁ REAKCE V BRØNSTED-LOWRYHO TEORII.

nejzákladnější typ acidobazické reakce v Brønsted−Lowryho teorii lze symbolizovat HA(AQ ) + H2O(l ) →H3O+(aq ) + A – (aq ). První kyselina uvedeno—který, stejně jako tři ze čtyř “hráči” v této rovnici, se rozpustí ve vodném roztoku—kombinuje s vodou, která může sloužit buď jako kyseliny nebo báze. V současném kontextu funguje jako základ.

molekuly Vody jsou polární, což znamená, že záporné náboje se shromažďují na jednom konci molekuly s atom kyslíku, zatímco pozitivní poplatky zůstávají na druhém konci s atomy vodíku. Model Brønsted-Lowry zdůrazňuje roli, kterou hraje voda, která vytáhne proton z kyseliny, což vede k vytvoření H3O+, známého jako hydroniový iont.

zde vyrobený hydroniový iont je příkladem konjugované kyseliny, kyseliny vytvořené, když báze přijímá proton. Současně kyselina ztratila svůj proton a stala se-konjugovanou bází—to znamená, že báze vzniklá, když kyselina uvolňuje proton. Tyto dva produkty reakce se nazývají konjugovaný pár kyselina-báze, termín, který se vztahuje na dvě látky, které se navzájem vztahují darováním protonu.

Brønsted a Lowry je definice představuje zlepšení nad Arrhenius, protože to zahrnuje všechny Arrheniovy kyseliny a zásady, jakož i další chemické látky, které nejsou zahrnuty v Arrheniovy teorie. Příkladem, který byl zmíněn dříve, je amoniak. I když to není produkovat OH− ionty, amoniak má přijmout proton z molekuly vody, a reakce mezi těmito dvěma (s vodou, tento čas slouží funkce kyseliny) produkuje konjugovaná kyselina-base pair NH4+ (amonný iont) a OH−. Všimněte si, že tento hydroxidový iont nebyl produkován amoniakem, ale je to konjugovaná báze, která vznikla, když molekula vody ztratila svůj atom H+ nebo proton.

Lewisova definice

navzdory pokroku, který chemikům nabídl Model Brønsted-Lowry, byl stále omezen na popis sloučenin, které obsahují vodík. Jak uznal americký chemik Gilbert N. Lewis (1875-1946), nezahrnovalo to celou škálu kyselin a Zásad; místo toho bylo zapotřebí definice, která nezahrnovala přítomnost atomu vodíku.

Lewis je zvláště známý pro svou práci v oblasti chemických vazeb. Spojení atomů je výsledkem aktivity na straně valenčních elektronů nebo elektronů na “vnější straně” atomu. Elektrony jsou uspořádány různými způsoby, v závislosti na typu vazby, ale vždy se spojují ve dvojicích.

Podle Lewisovi acidobazické teorie kyselina je reaktant, který přijímá elektronový pár z jiného reaktantu v chemické reakci, zatímco základna je reaktant, že daruje elektron pair do jiného reaktantu. Stejně jako u definice Brønsted-Lowry je Lewisova definice závislá na reakci a nedefinuje sloučeninu jako kyselinu nebo bázi sama o sobě. Místo toho způsob, jakým sloučenina reaguje s jinou, slouží k její identifikaci jako kyselina nebo báze.

ZLEPŠENÍ OPROTI SVÝM PŘEDCHŮDCŮM.

krása Lewisovy definice spočívá v tom, že zahrnuje všechny situace, na které se vztahují ostatní-a další. Stejně jako Brønsted-Lowryho ani vyvrátit Arrhenius, ale spíše se nabízí definice, že se vztahuje více látek, Lewis rozšířila sortiment látek nad rámec těch, na které se vztahuje Brønsted-Lowryho. Zejména, Lewis teorie mohou být použity k rozlišení kyseliny a báze v bond-produkovat chemické reakce, kde ionty nejsou vyráběny, a v němž není proton donor nebo akceptor. Představuje tedy zlepšení oproti Arrhenius a Brønsted-Lowry.

příkladem je reakce boru trifluoride (BF3) s amoniakem (NH3), a to jak v plynné fázi, vyrábět bor trifluoride amoniaku komplex (F3BNH3). Při této reakci přijímá fluorid boru elektronový pár, a je tedy Lewisovou kyselinou, zatímco amoniak daruje elektronový pár a je tedy Lewisovou bází. Ačkoli vodík je zapojen do této konkrétní reakce, Lewisova teorie se také zabývá reakcemi bez vodíku.

REAL-ŽIVOT APLIKACE

pHand acidobazické Indikátory

i Když chemici aplikovat sofistikované strukturální definice kyselin a zásad, které jsme diskutovali, tam jsou také více “hands-on” metody pro identifikaci určité látky (včetně komplexních směsí) jako kyseliny nebo báze. Mnoho z nich využívá stupnici pH, kterou vyvinul Dánský chemik SØren SØrensen (1868-1939) v roce 1909.

termín pH znamená “potenciál vodíku” a stupnice pH je prostředkem pro stanovení kyselosti nebo zásaditosti látky. (Ačkoli, jak bylo uvedeno, termín “alkálie” byl nahrazen výrazem “báze”, alkalita se stále používá jako adjektivní termín k označení stupně, do kterého látka vykazuje vlastnosti báze.) Teoreticky neexistují žádná omezení rozsahu stupnice pH, ale údaje o kyselosti a zásaditosti jsou obvykle uvedeny s číselnými hodnotami mezi 0 a 14.

význam hodnot pH.

hodnocení 0 na stupnici pH označuje látku, která je prakticky čistá kyselina, zatímco hodnocení 14 představuje téměř čistou bázi. Hodnocení 7 označuje neutrální látku. Stupnice pH je logaritmická nebo exponenciální, což znamená, že čísla představují exponenty, a tím zvýšená hodnota 1 představuje jednoduchý aritmetický přídavkem 1, ale nárůst o 1 energii. To však vyžaduje trochu další vysvětlení.

stupnice pH je ve skutečnosti založena na negativních logaritmech pro hodnoty H3O+ (hydroniový ion) nebo H+ (protony) v dané látce. Vzorec je tedy pH = – log nebo −log a přítomnost hydroniových iontů nebo protonů se měří podle jejich koncentrace molů na litr roztoku.

hodnoty pH různých látek.

pH prakticky čisté kyseliny, jako je kyselina sírová v auto baterie, je 0, a to představuje 1 mol (mol) vodíku na litr (l) roztoku. Citrónová šťáva má pH 2, rovna 10-2 mol/l. Všimněte si, že pH hodnota 2 znamená exponentem -2, což je v tomto případě, výsledky v obrázku 0,01 mol/l.

Destilovaná voda, neutrální látky s pH 7, má vodíku odpovídá 10-7 mol/l. Je zajímavé pozorovat, že většina tekutin v lidském těle mají hodnoty pH v neutrální oblasti krve (žilní, 7.35; arteriální, 7.45); moč (6.0—poznámka: vyšší přítomnost kyseliny); a sliny (6.0 7.4).

Na alkalickém konci stupnice je borax, s pH 9, zatímco domácnost amoniaku má hodnotu pH 11, nebo 10-11 mol/l. Hydroxid sodný nebo louh, extrémně zásadité chemické látky s pH 14, má hodnota rovna 10-14 mol vodíku na litr roztoku.

LAKMUSOVÝ PAPÍR A DALŠÍ UKAZATELE.

nejpřesnější měření pH se provádí pomocí elektronických měřičů pH, které mohou poskytnout údaje přesné na 0,001 pH. používají se však také jednodušší materiály. Nejznámější z nich je lakmusový papír (vyrobený z extraktu dvou druhů lišejníků), který se změní na modrou v přítomnosti bází a červenou v přítomnosti kyselin. Termín “lakmusový test” se stal součástí každodenního jazyka, odkazující na problém make-or-break-například— ” názory na práva na potraty se staly lakmusovým testem pro kandidáty na Nejvyšší soud.”.”

Rozhodující je jen jedním z mnoha materiálů používaných pro výrobu pH papír, ale v každém případě, změna barvy je důsledkem neutralizace látky na papír. Například, papír potažený fenolftalein se změní z bezbarvé na růžovou v rozsahu pH z 8,2 na 10, takže to je užitečné pro testování materiálů věřil být mírně zásadité. Jako indikátory se také používají výtažky z různých druhů ovoce a zeleniny, včetně červeného zelí, červené cibule a dalších.

Některé Běžné Kyseliny a zásady

seznam níže uvedených tabulkách pár známých kyselin a zásad, spolu s jejich vzorce a pár aplikací

Společné Kyseliny

• kyselina Octová (CH3COOH): ocet, octan
• kyselina Acetylsalicylová (HOOCC6H4OOCCH3): aspirin
• kyselina Askorbová (H2C6H6O6): vitamín C
• kyselina Uhličitá (H2CO3): nealkoholické nápoje, minerálka
• kyselina Citronová (C6H8O7): citrusové plody, umělé příchutě
• kyselina Chlorovodíková (HCl): žaludeční kyseliny
• kyselina Dusičná (HNO3): fertilizer, explosives
• Sulfuric acid (H2SO4): car batteries

Common Bases

• Aluminum hydroxide (Al3): antacids, deodorants
• Ammonium hydroxide (NH4OH): glass cleaner
• Calcium hydroxide (Ca2): caustic lime, mortar, plaster
• Magnesium hydroxide (Mg2): laxatives, antacids
• Sodium bicarbonate/sodium hydrogen carbonate (NaHCO3): baking soda
• Sodium carbonate (Na2CO3): dish detergent
• Sodium hydroxide (NaOH): lye, oven and drain cleaner
• Sodium hypochlorite (NaClO): bělidlo

samozřejmě představují pouze několik z mnoha kyselin a zásad, které existují. Vybrané látky uvedené výše jsou stručně popsány níže.

kyseliny

kyseliny v lidském těle a potravinách.

jak již název napovídá, kyselina citronová se nachází v citrusových plodech—zejména citronech, limetkách a grapefruitech. Používá se také jako aromatické činidlo, konzervační činidlo a čisticí prostředek. Kyselina citronová, která se komerčně vyrábí fermentací cukru několika druhy plísní, vytváří chuť, která je jak koláčová, tak sladká. Tartness je samozřejmě funkcí jeho kyselosti nebo projevem skutečnosti, že produkuje vodíkové ionty. Sladkost je složitější biochemický problém týkající se způsobů, jak molekuly kyseliny citronové zapadají do” sladkých ” receptorů jazyka.

kyselina Citronová hraje roli v jedné slavné žaludeční lék, nebo antacida. To samo o sobě je zajímavé, protože antacida jsou obecněji spojena s alkalickými látkami, které se používají pro jejich schopnost neutralizovat žaludeční kyselinu. Fizz v Alka-Seltzer však pochází z reakce kyselin citronových (které také poskytují příjemnější chuť) s hydrogenuhličitanem sodným nebo jedlou sodou, bází. Tato reakce produkuje plynný oxid uhličitý. Jako konzervační látka kyselina citronová zabraňuje iontům kovů reagovat s tuky v potravinách a tím urychlit jejich degradaci. Používá se také při výrobě vlasových výplachů a šamponů s nízkým pH a zubních past.

skupina karboxylových kyselin derivátů uhlovodíků zahrnuje širokou škálu látek – nejen kyseliny citronové, ale i aminokyseliny. Aminokyseliny se kombinují a tvoří bílkoviny, jednu z hlavních složek lidských svalů, kůže a vlasů. Karboxylové kyseliny se také používají průmyslově, zejména při použití mastných kyselin pro výrobu mýdel, detergentů a šamponů.

KYSELINA SÍROVÁ.

v lidském těle se nachází spousta kyselin, včetně kyseliny chlorovodíkové nebo žaludeční kyseliny—která ve velkém množství způsobuje zažívací potíže a potřebu neutralizace bází. Příroda také produkuje kyseliny, které jsou toxické pro člověka, jako je kyselina sírová.

přestože je přímá expozice kyselině sírové extrémně nebezpečná, má látka řadu aplikací. Používá se nejen v autobateriích, ale kyselina sírová je také významnou složkou při výrobě hnojiv. Na druhé straně kyselina sírová poškozuje životní prostředí, když se objevuje ve formě kyselého deště. Mezi nečistoty v uhlí patří síra, což vede k produkci oxidu siřičitého a oxidu siřičitého při spalování uhlí. Oxid sírový reaguje s vodou ve vzduchu, vytváří kyselinu sírovou a tím kyselý déšť, který může ohrozit život rostlin a zvířat, stejně jako korodovat kovy a stavební materiály.

báze

rodiny prvků alkalických kovů a kovů alkalických zemin jsou, jak naznačuje jejich název, báze. Řada látek vytvořených reakcí těchto kovů s nekovovými prvky se užívá interně za účelem urovnání žaludečních potíží nebo odstranění střevní blokády. Například existuje síran hořečnatý, lépe známý jako soli Epsom, které poskytují silné projímadlo také používané pro zbavení těla jedů.

hydroxid hlinitý je zajímavá základna, protože má širokou řadu aplikací, včetně jeho použití v antacidy. Jako takový reaguje a neutralizuje žaludeční kyselinu, a proto se nachází v komerčních antacidách, jako jsou Di-Gel™, Gelusil™ a Maalox™. Hydroxid hlinitý se také používá při čištění vody, při barvení oděvů a při výrobě určitých druhů skla. Blízký příbuzný, hliník hydroxychloride nebo Al2(OH)5Cl, se objevuje v mnoha komerčních antiperspiranty, a pomáhá uzavřít póry, a tím zastavení toku potu.

HYDROGENUHLIČITAN SODNÝ (JEDLÁ SODA).

jedlá soda, známá chemiky jako hydrogenuhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný, je dalším příkladem báze s více účely. Jak již bylo uvedeno dříve, používá se v Alka-Seltzer™, s přidáním kyseliny citronové, aby zlepšit chuť; ve skutečnosti, jedlá soda sám může plnit funkci antacid, ale chuť je dosti nepříjemné.

Jedlá soda se také používá na hašení požárů, protože při vysokých teplotách se promění v oxid uhličitý, který dusí plameny obstructingthe průtok kyslíku do ohně. Jedlá soda se samozřejmě používá také při pečení, když je kombinována se slabou kyselinou, aby se vytvořil prášek do pečiva. Reakce kyseliny a jedlé sody produkuje oxid uhličitý, což způsobuje vzestup těsta a těsta. V chladničce nebo skříňce může jedlá soda absorbovat nepříjemné pachy a navíc může být použita jako čisticí prostředek.

HYDROXID SODNÝ (LOUH).

další bází používanou k čištění je sodíkhydroxid, známý běžně jako louh nebo louh sodný. Na rozdíl od jedlé sody se však nesmí užívat vnitřně, protože je velmi škodlivé pro lidskou tkáň-zejména pro oči. Louh se objeví v vypusťte čisticí prostředky, jako Čistidlo™, a trouby, čisticí prostředky, jako jsou Easy-Off™, které využívají jeho schopnosti přeměnit tuky na vodou rozpustné mýdlo.

V procesu dělat tak, nicméně, relativně velké množství louhu může generovat dostatek tepla k varu vody do kanalizace, což způsobuje voda střílet nahoru. Z tohoto důvodu se nedoporučuje stát v blízkosti odtoku ošetřeného louhem. V uzavřené troubě, tohle není nebezpečí, samozřejmě, a po procesu čištění je kompletní, převede tuky (nyní v podobě mýdla) mohou být rozpuštěny a setřít houbičkou.

kde se dozvědět více

” kyseliny a Zásady Často kladené otázky.”Obecná chemie Online (webové stránky). <http://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/acidbase/faq.shtml> (7. června 2001).

” kyseliny, zásady a soli.”Trenér chemie (Web). <http://www.chemistrycoach.com/acids.htm> (Červen7, 2001).

” kyseliny, zásady a soli.”University of Akron, Katedra chemie (webové stránky). <http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_09/title.html> (7. června 2001).

ChemLab. Danbury, CT: Grolier Educational, 1998.

Klesáním, Darrell D.; R. a. D. Wentworthová; a James P. Birk. Úvodní Chemie. Boston: Houghton Mifflin, 1995.

Haines, Gail Kay. Co dělá citron kyselý? Ilustrovala Janet Mccafferyová. New York: Morrow, 1977.

Oxlade, Chris. Kyseliny a Zásady. Chicago: Heinemann Library, 2001.

Patten, J. M. kyseliny a Zásady. Vero Beach, FL: Rourke Book Company, 1995.

Walters, Derek. Chemie. Ilustroval Denis Bishopand Jim Robins. New York: F. Watts, 1982.

Zumdahl, Steven s. úvodní chemie nadace, 4th ed. Boston: Houghton Mifflin, 2000.

klíčové pojmy

kyselina:

látka, která je ve své jedlé formě kyselá na chuť a v nejedlých formách je často schopna rozpouštět kovy. Kyseliny a zásady reagují za vzniku solí a vody. To vše jsou fenomenologické definice, nicméně, na rozdíl od tří strukturálních definic kyselin a Zásad—teorie Arrhenius, Brønsted-Lowry, a Lewisovy acidobazické teorie.

alkálie:

termín odkazující na rozpustné hydroxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin. Kdysi se pro třídu látek, které reagují s kyselinami za vzniku solí, používalo” alkalické”; dnes je však preferován obecnější termín báze.

zásaditost:

adjektivní termín používaný k identifikaci stupně, do kterého látka vykazuje vlastnosti báze.

ANION:

záporně nabitý iont, který vzniká, když atom získá jeden nebo více elektronů. “Anion “se vyslovuje”an-ie-un”.

VODNÝ ROZTOK:

látka, ve které voda tvoří rozpouštědlo. Ve vodném roztoku probíhá velké množství chemických reakcí.

Arrheniova acidobazická teorie:

první ze tří strukturních definic kyselin a Zásad. Formuloval švédský chemik Svante Arrhenius (1859-1927), z Arrheniovy teorie definuje kyseliny a zásady podle ionty, které produkují ve vodném roztoku: kyselina vytváří vodíkové ionty (H+), a základní hydroxidových iontů (OH−).

báze:

látka, která je ve své jedlé formě hořká na chuť. Báze bývají kluzké na dotek a v reakci s kyselinami produkují soli a vodu. Báze a kyseliny jsou nejvíce správně definován, nicméně, není v těchto fenomenologického hlediska, ale tři strukturální definice kyselin a zásad—Arrhenius, Brønsted-Lowryho, a Lewisovi acidobazické teorie.

BRØNSTED-LOWRY ACID-báze teorie:

druhá ze tří strukturních definic kyselin a Zásad. Formuloval anglický chemik Thomas Lowry (1874-1936) a dánský chemik J. N. Brønsted (1879-1947), Brønsted-Lowry teorie definuje kyselinu jako proton (h+) dárce a báze jako akceptor protonu.

kation:

kladně nabitý iont, který vzniká, když atom ztratí jeden nebo více elektronů. “Kation “se vyslovuje”kat-ie-un”.

CHEMICKÝ DRUH:

obecný termín používaný pro každou látku studoval v chemii—ať už je to prvek, sloučenina, směs, atom, molekula, ion, a tak dále.

konjugovaná kyselina:

kyselina vzniklá, když báze přijímá proton (H+).

KONJUGOVANÝ ACIDOBAZICKÝ PÁR:

kyselina a báze produkované, když kyselina daruje jediný proton na bázi. Při reakci, která produkuje tento pár, se identita kyseliny a báze mění. Darováním aprot se kyselina stává konjugovanou bází a přijetím protonu se báze stává konjugovanou kyselinou.

konjugovaná báze:

báze vytvořená, když kyselina uvolňuje proton.

ION:

atom nebo atomy, které ztratily nebo získaly jeden nebo více elektronů a mají tedy čistý elektrický náboj. Existují dva typy iontů: anionty a kationty.

IONTOVÁ VAZBA:

forma chemické vazby, která je výsledkem přitažlivosti mezi ionty s opačnými elektrickými náboji.

iontová sloučenina:

sloučenina, ve které jsou přítomny ionty. Iontové sloučeniny obsahují alespoň jeden kov a nekov Spojené iontovou vazbou.

Lewisova acidobazická teorie:

Třetí ze tří strukturních definic kyselin a Zásad. Formuloval americký chemik Gilbert N. Lewis (1875-1946), Lewis teorie definuje kyseliny jako reaktant, který přijímá elektronový pár z jiného reaktantu v chemické reakci, a báze jako reaktant, že daruje elektron pair do jiného reaktantu.

PH:

logaritmické měřítko pro určení kyselosti nebo zásaditosti látky, od 0 (prakticky čistá kyselina) do 7(neutrální) až 14 (prakticky čistá báze).

fenomenologický:

termín popisující vědecké definice založené čistě na experimentálních jevech. Ty však vyjadřují pouze část obrazu-především část, kterou může chemik vnímat buď měřením, nebo smysly, jako je zrak. Strukturální definice je proto obvykle výhodnější než fenomenologická.

reaktant:

látka, která interaguje s jinou látkou v chemické reakci, což vede k vytvoření produktu.

soli:

iontové sloučeniny vzniklé reakcí mezi kyselinou a bází. Při této reakci je jeden nebo více hydrogenací kyseliny nahrazeno jiným pozitivním iontem. Kromě výroby solí produkují acidobazické reakce vodu.

roztok:

homogenní směs, ve které je jedna nebo více látek (rozpuštěných) rozpuštěna v jedné nebo více dalších látkách (rozpouštědle) – například cukr rozpuštěný ve vodě.

ROZPOUŠTĚDLO:

látka, která dissolvesanother, tzv. rozpuštěné látky v roztoku.

strukturální:

termín popisující vědecké definice založené spíše na aspektech molekulární struktury a chování než na čistě fenomenologických datech.