afbalancering af en anden forbrændingsreaktion
alt lige nu har vi en anden forbrændingsreaktion i stedet for i stedet for ethylen har vi nu Ethan c2h6 har to carbonatomer og seks hydrogenatomer i hvert molekyle af ethan, og det reagerer med molekylært ilt i gasform, og de forbrænder for at danne kulsyre og flydende vand, og som vi har set i tidligere eksempler, er denne kemiske ligning ikke afbalanceret hvordan kan vi fortælle godt her på venstre side har vi to carbonatomer i her på højre side vi har et kulstof her på venstre side, vi har seks brint her på højre side, vi har kun to brint her på venstre side, vi har to ilter på højre side, vi har to plus tre ilter, så alle ud ingen af elementerne her er afbalancerede, men som vi gjorde i eksemplet med ethylen, når du ser dette, hvor du har, Kender du flere, du kender noget komplekse molekyler involveret, det er godt at gemme det element, der er i et molekyle i sig selv til sidst, fordi du bare kan tilpasse dette for at ændre antallet af ilter uden at have andre hvis jeg ændrer antallet her, vil det ændre antallet af ilt, hvis jeg ændrer antallet her, vil det ændre antallet af ilt, men heldig for mig har jeg dette dioksygenmolekyle på venstre side, som jeg bare kan justere i slutningen for at afbalancere hele den kemiske ligning, så lad os starte med, at du ved, sidste gang vi startede med kulstof, lad os starte med at ændre antallet af med brint denne gang bare for jeg har kun to lige nu, så hvis jeg vil have, hvis jeg vil have seks, vil jeg multiplicere disse to med tre, så nu har jeg tre vandmolekyler, hver af dem har to brintatomer, så jeg vil have seks seks brintatomer på højre side fair nok nu lad os gå til kulstof husk, at jeg sparer ilt til sidste kulstof på venstre side Jeg har to kulstoffer, hvor mange kulstoffer har jeg på højre side Godt højre nu har jeg kun en, men jeg kan ændre det meget let i stedet for at have et molekyle kulsyre jeg kan have to molekyler kulsyre og så nu er mine kulstoffer afbalancerede to kulstoffer to kulstoffer og nu lad os gå til iltene så lige nu lige nu på Jeg vil gøre dette i en bevægelse farve okay nu på venstre side har jeg to ilter, men på højre side hvad har jeg Lad os se F to gange to, så dette lige herovre er fire ilter, og så har jeg tre vandmolekyler, som hver af dem har et iltatom så tre gange en, så dette vil være tre lige her så på hele højre side i har syv iltatomer og på venstre side har kun to, så hvad kan jeg gøre her kan jeg hvad kan jeg multiplicere med 2 for at komme til 7 2 gange hvad der er lig med 7 Godt 2 gange 3 og 1/2 er lig med 7 så 2 gange 3 og 1/2 er lig med 7 husk jeg har 2 her siger jeg 2 gange noget er lig med 7 Jeg vil komme til 4 plus 3 godt jeg multiplicerer det med 3.5 og nu har jeg 7 7 iltatomer på begge sider af min kemiske ligning, men som vi har set i tidligere videoer, er det ikke standard at bare efterlade en tre og en halv her, det er lidt af denne underlige forestilling om tre og en halv molekyler, vi kan godt lide at have hele tal her, så hvordan ændrer vi os, hvordan sørger vi for, at vi har alle heltalskoefficienter foran vores molekyler, vi kunne bare multiplicere alt med to, så denne ting bliver en syv, denne ting bliver en To, dette bliver en fire, dette bliver en seks, så lad os bare gøre det jeg skriver jeg vil ikke skrive faktisk, hvilken tilstand det er i, bare for at spare lidt tid plus noget molekylært ilt, de forbrænder udbyttet, så dette er reaktanterne, produkterne er kulsyre gas og flydende vand og flydende vand, så lad os se dig multiplicere, hvis du siger, at der var en herude, før vi skal multiplicere det med to for at få to, vi et tre point fem år multiplicere det med to, Du får en syv her, vi havde en to lige herovre multiplicer det med to, Du får en fire igen, jeg multiplicerer bare to bare som du gjorde i en algebraisk ligning i dine algebra klasser og så endelig tre gange to er seks, og vi er alle afbalanceret vi var afbalanceret her, men vi havde vi havde ikke hele antallet af koefficienter multiplicere alt med to gav os hele antallet af koefficienter, og vi er meget gladere
