Konduktometri

Konduktometrisk titrering er en type titrering, hvor den elektrolytiske ledningsevne af reaktionsblandingen kontinuerligt overvåges, når der tilsættes en reaktant. Ækvivalenspunktet er det punkt, hvor ledningsevnen gennemgår en pludselig ændring. Markant stigning eller fald i konduktans er forbundet med de skiftende koncentrationer af de to mest ledende ioner—hydrogen og hydroksylionerne. Metoden kan anvendes til titrering af farvede opløsninger eller homogen suspension (f. eks.: træmasse suspension), som ikke kan bruges med normale indikatorer.

syre-base-titreringer og omkoksetitreringer udføres ofte, hvor der anvendes fælles indikatorer til at lokalisere slutpunktet, f.eks. methylorange, phenolphthalein til syrebasetitreringer og stivelsesopløsninger til iodometrisk type omkoksproces. Imidlertid kan elektriske ledningsmålinger også bruges som et værktøj til at lokalisere slutpunktet.

eksempel: titrering af en HCl-opløsning med den stærke base NaOH. Efterhånden som titreringen skrider frem, neutraliseres protonerne for at danne vand ved tilsætning af NaOH. For hver mængde NaOH tilsættes ækvivalent mængde hydrogenioner fjernes. Effektivt erstattes den mobile H + kation af den mindre mobile Na+ ion, og ledningsevnen af den titrerede opløsning såvel som den målte ledningsevne af cellefaldet. Dette fortsætter, indtil ækvivalenspunktet er nået, hvor man opnår en opløsning af natriumchlorid, NaCl. Hvis der tilsættes mere base, observeres en stigning i ledningsevne eller konduktans, da flere ioner Na+ og OH− tilsættes, og neutraliseringsreaktionen fjerner ikke længere en mærkbar mængde H+. Følgelig har konduktansen i titreringen af en stærk syre med en stærk base et minimum ved ækvivalenspunktet. Dette minimum kan bruges i stedet for et indikatorfarvestof til at bestemme slutpunktet for titreringen. Den konduktometriske titreringskurve er et plot af de målte konduktans-eller ledningsevneværdier som en funktion af volumenet af den tilsatte NaOH-opløsning. Titreringskurven kan bruges til grafisk at bestemme ækvivalenspunktet.

for reaktion mellem en svag syre og en svag base i begyndelsen ledningsevne falder en smule som de få tilgængelige H+ ioner er opbrugt. Derefter øges ledningsevnen lidt op til ækvivalenspunktvolumenet på grund af bidrag fra saltkationen og anionen.(Dette bidrag i tilfælde af en stærk syre-stærk base er ubetydelig og betragtes ikke der.) Når ækvivalenspunktet er opnået, øges ledningsevnen hurtigt på grund af de overskydende OH – ioner.