syrer og baser

koncept

navnet “syre” minder om levende sansebilleder—af tarthed, for eksempel, hvis den pågældende syre er beregnet til konsum, som med citronsyren i citroner. På den anden side bærer tanken om laboratorie-og industrielle styrkestoffer med skræmmende klingende navne, såsom svovlsyre eller flussyre, andre ideer-om syrer, der er i stand til at ødelægge materialer, herunder menneskeligt kød. Navnet ” base, “derimod, er ikke almindeligt kendt i sin kemiske forstand, og selv når det ældre udtryk” alkali “bruges, sanseindtryk produceret af ordet har en tendens til ikke at være så levende som dem, der genereres af tanken om” syre.”I deres industrielle applikationer kan baser også være meget magtfulde. Som med syrer har de mange husholdningsbrug i stoffer som bagepulver eller ovnrensere. Fra et smagsmæssigt synspunkt (som enhver, der nogensinde har børstet sine tænder med bagepulver ved), er baser bitre snarere end sure. Hvordan ved vi, hvornår noget er en syre eller en base? Syre-base indikatorer, såsom lakmuspapir og andre materialer til test af pH, giver et middel til at bedømme disse kvaliteter i forskellige stoffer. Imidlertid, der er større strukturelle definitioner af de to begreber, som udviklede sig i tre faser i slutningen af det nittende og det tidlige tyvende århundrede, der giver en mere solid teoretisk understøttelse af forståelsen af syrer og baser.

Sådan fungerer det

Introduktion til syrer og baser

forud for udviklingen af atom-og molekylærteori i det nittende århundrede, efterfulgt af opdagelsen af subatomære strukturer i slutningen af det nittende og det tidlige tyvende århundrede, kemikere kunne ikke gøre meget mere end at foretage målinger og observationer. Deres definitioner af stoffer var rent fænomenologiske—det vil sige resultatet af eksperimentering og indsamling af data. Fra disse observationer kunne de danne generelle regler, men de manglede ethvert middel til at “se” ind i den kemiske verdens atom-og molekylære strukturer.

de fænomenologiske forskelle mellem syrer og baser, samlet af forskere fra oldtiden og fremefter, fungerede godt nok i mange århundreder. Ordet ” syre “kommer fra det latinske udtryk acidus, eller” sur”, og fra en tidlig periode forstod forskere, at stoffer som eddike og citronsaft delte en fælles sur kvalitet. Til sidst blev den fænomenologiske definition af syrer relativt sofistikeret og omfattede sådanne detaljer som det faktum, at syrer producerer karakteristiske farver i visse vegetabilske farvestoffer, såsom dem, der anvendes til fremstilling af lakmuspapir. Derudover indså kemikere, at syrer opløser nogle metaller og frigiver hydrogen i processen.

HVORFOR ” BASE “OG IKKE”ALKALI”?

ordet “alkali” kommer fra den arabiske Al-Kili, der henviser til asken fra havurtplanten. Sidstnævnte, der typisk vokser i sumpede områder, blev ofte brændt for at producere soda, der blev brugt til fremstilling af sæbe. I modsætning til syrer har baser—koffein for eksempel—en bitter smag, og mange af dem føler sig glatte at røre ved. De producerer også karakteristiske farver i vegetabilske farvestoffer af lakmuspapir og kan bruges til at fremme visse kemiske reaktioner. Bemærk, at kemikere i dag bruger ordet” base “i stedet for”alkali”, årsagen er, at sidstnævnte udtryk har en snævrere betydning: alle alkalier er baser, men ikke alle baser er alkalier.

oprindeligt henviste “alkali” kun til aske fra brændte planter, såsom havurt, der indeholdt enten natrium eller kalium, og hvorfra iltningerne af natrium og kalium kunne opnås. Til sidst kom alkali til at betyde de opløselige hydroksider af alkali-og jordalkalimetallerne. Dette inkluderer natriumhydroksid, den aktive ingrediens i afløbs-og ovnrensere; magnesiumhydroksid, der bruges for eksempel i mælk af magnesia; kaliumhydroksid, der findes i sæber og andre stoffer; og andre forbindelser. Bred som denne række stoffer er, det undlader at omfatte den brede vifte af materialer, der i dag er kendt som baser—forbindelser, der reagerer med syrer for at danne salte og vand.

mod en strukturel Definition

reaktionen til dannelse af salte og vand er faktisk en af måderne, hvorpå syrer og baser kan defineres. I en vandig opløsning reagerer saltsyre og natriumhydroksid til dannelse af natriumchlorid—som, selvom det er suspenderet i en vandig opløsning, stadig er almindeligt bordsalt-sammen med vand. Ligningen for denne reaktion er HCl(AKV ) + NaOH(AKV) H2O + NaCl (AKV ). Med andre ord, natrium (Na) ion i natrium skifter steder med hydrogenionen i saltsyre, hvilket resulterer i dannelsen af NaCl (salt) sammen med vand.

men hvorfor sker dette? Nyttig som denne definition vedrørende dannelsen af salte og vand er, er den stadig ikke strukturel—med andre ord dykker den ikke ind i molekylstrukturen og opførelsen af syrer og baser. Kredit for den første virkelig strukturelle definition af forskellen går til den svenske kemiker Svante Arrhenius (1859-1927). Det var Arrhenius, der i sin doktorafhandling i 1884 introducerede begrebet en ion, et atom, der besidder en elektrisk ladning.

hans forståelse var særlig imponerende i lyset af det faktum, at det var 13 år før opdagelsen af elektronen, den subatomære partikel, der var ansvarlig for dannelsen af ioner. Atomer har en neutral ladning, men når en elektron eller elektroner afgår, bliver atomet en positiv ion eller kation. Tilsvarende, når en elektron eller elektroner slutter sig til et tidligere unchargedatom, resultatet er en negativ ion eller anion. Ikke kun påvirkede begrebet ioner i høj grad kemiens fremtid, men det gav også Arrhenius den nødvendige nøgle til at formulere sin skelnen mellem syrer og baser.

Arrhenius-definitionen

Arrhenius observerede, at molekyler af visse forbindelser bryder ind i ladede partikler, når de placeres i væske. Dette førte ham til Arrhenius syre-base teori, som definerer en syre som enhver forbindelse, der producerer hydrogenioner (H+), når de opløses i vand, og en base som enhver forbindelse, der producerer HYDROKSIDIONER (OH−), når de opløses i vand.

dette var en god start, men to aspekter af Arrhenius teori foreslog behovet for en definition, der omfattede flere stoffer. Først og fremmest var hans teori begrænset til reaktioner i vandige opløsninger. Selvom mange syre-base reaktioner opstår, når vand er opløsningsmidlet, er det ikke altid tilfældet.

for det andet begrænsede Arrhenius-definitionen kun syrer og baser til de ioniske forbindelser, såsom saltsyre eller natriumhydroksid, der producerede enten hydrogen-eller hydroksidioner. Imidlertid fungerer ammoniak eller NH3 som en base i vandige opløsninger, selvom den ikke producerer hydroksidionen. Det samme gælder for andre stoffer, der opfører sig som syrer eller baser uden at overholde Arrhenius-definitionen.

disse mangler pegede på behovet for en mere omfattende teori, der ankom med formuleringen af BR-Kristian-Lavry-definitionen af den engelske kemiker Thomas Lavry (1874-1936) og den danske kemiker J. N. br Kristiansted (1879-1947). Ikke desto mindre repræsenterede Arrhenius ‘ teori et vigtigt første skridt, og i 1903 blev han tildelt Nobelprisen i kemi for sit arbejde med dissociation af molekyler i ioner.

br-definitionen

br-teorien definerer en syre som en proton (H+) donor og en base som en protonacceptor i en kemisk reaktion. Protoner er repræsenteret af symbolet H+, og ved at repræsentere syrer og baser anvendes symbolerne HA og A− henholdsvis. Disse symboler indikerer, at en syre har en proton, den er klar til at give væk, mens en base med sin negative ladning er klar til at modtage den positivt ladede proton.

selvom det her bruges til at repræsentere en proton, skal det påpeges, at H+ også er hydrogenionen – et hydrogenatom, der har mistet sin eneste elektron og således erhvervet en positiv charge.It er således virkelig intet andet end en ensom proton, men dette er det eneste tilfælde, hvor et atom og en proton er nøjagtig den samme ting. I en syre-base-reaktion “donerer” et syremolekyle en proton i form af en hydrogenion. Dette bør ikke forveksles med en langt mere kompleks proces, nuklear fusion, hvor et atom opgiver en proton til et andet atom.

EN SYRE-BASE-REAKTION I BR.

den mest fundamentale type syre-base-reaktion i Br−teorien kan symboliseres således HA(AK ) + H2O(l) Karin H3O+(AK ) + A – (ak ). Den første viste syre—som ligesom tre af de fire “spillere” i denne ligning opløses i en vandig opløsning-kombineres med vand, der kan tjene som enten en syre eller en base. I den nuværende sammenhæng fungerer det som en base.

vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de negative ladninger har tendens til at samles i den ene ende af molekylet med iltatomet, mens de positive ladninger forbliver i den anden ende med hydrogenatomerne. Br-modellen understreger den rolle, som vand spiller, som trækker protonen fra syren, hvilket resulterer i dannelsen af H3O+, kendt som hydronionionen.

den her producerede hydroniumion er et eksempel på en konjugatsyre, en syre dannet, når en base accepterer en proton. Samtidig har syren mistet sin proton og bliver en -, en konjugatbase-det vil sige basen dannet, når en syre frigiver en proton. Disse to produkter af reaktionen kaldes et konjugat syre-base par, et udtryk der refererer til to stoffer relateret til hinanden ved donation af en proton.

BR ‘ s definition repræsenterer en forbedring i forhold til Arrhenius, fordi den inkluderer alle Arrhenius syrer og baser såvel som andre kemiske arter, der ikke er omfattet af Arrhenius-teorien. Et eksempel, der er nævnt tidligere, er ammoniak. Selvom det ikke producerer OH− ioner, accepterer ammoniak en proton fra et vandmolekyle, og reaktionen mellem disse to (med vand denne gang tjener funktionen af syre) producerer det konjugerede syre-basepar af NH4+ (en ammoniumion) og OH−. Bemærk, at sidstnævnte, hydroksidionen, ikke blev produceret af ammoniak, men er den konjugerede base, der resulterede, da vandmolekylet mistede sit h+ – atom eller proton.

definitionen

på trods af de fremskridt, der blev tilbudt kemikere af BR-modellen, var den stadig begrænset til at beskrive forbindelser, der indeholder hydrogen. Som den amerikanske kemiker Gilbert N. Luvis (1875-1946) anerkendte, omfattede dette ikke hele spektret af syrer og baser; hvad der var behov for, var i stedet en definition, der ikke involverede tilstedeværelsen af et hydrogenatom.

han er især kendt for sit arbejde inden for kemisk binding. Binding af atomer er resultatet af aktivitet fra valenselektronernes side eller elektronerne ved “ydersiden” af atomet. Elektroner er arrangeret på forskellige måder afhængigt af typen af binding, men de binder altid parvis.

ifølge teorien om syre-base er en syre den reaktant, der accepterer et elektronpar fra en anden reaktant i en kemisk reaktion, mens en base er reaktanten, der donerer et elektronpar til en anden reaktant. Som med br-definitionen er definitionen afhængig af reaktion og definerer ikke en forbindelse som en syre eller base i sig selv. I stedet tjener den måde, hvorpå forbindelsen reagerer med en anden, til at identificere den som en syre eller base.

EN FORBEDRING I FORHOLD TIL SINE FORGÆNGERE.

skønheden i definitionen ligger i, at den omfatter alle de situationer, der er dækket af de andre—og mere. På samme måde som han ikke modbeviste Arrhenius, men snarere tilbød en definition, der dækkede flere stoffer, udvidede han udvalget af stoffer ud over dem, der var omfattet af BR. Især kan teorien bruges til at differentiere syren og basen i bindingsproducerende kemiske reaktioner, hvor ioner ikke produceres, og hvor der ikke er nogen protondonor eller acceptor. Det repræsenterer således en forbedring i forhold til henholdsvis Arrhenius og Br.

et eksempel er reaktionen af bortrifluorid (BF3) med ammoniak (NH3), begge i gasfaserne, til fremstilling af bortrifluorid ammoniakkompleks (F3BNH3). I denne reaktion accepterer bortrifluorid et elektronpar og er derfor en Luvissyre, mens ammoniak donerer elektronparet og således er en Luvis-base. Selvom brint er involveret i denne særlige reaktion, behandler teorien også reaktioner, der ikke involverer brint.

virkelige applikationer

Phand syre-Base indikatorer

selvom kemikere anvender de sofistikerede strukturelle definitioner for syrer og baser, som vi har diskuteret, er der også flere “praktiske” metoder til at identificere et bestemt stof (inklusive komplekse blandinger) som en syre eller base. Mange af disse gør brug af pH-skalaen, udviklet af den danske kemiker s Kurrren s Kurrrensen (1868-1939) i 1909.

udtrykket pH står for “potentiale for hydrogen”, og pH-skalaen er et middel til at bestemme et stofs surhed eller alkalitet. (Selvom udtrykket “alkali” som nævnt er blevet erstattet af “base”, anvendes alkalinitet stadig som et adjektivudtryk for at angive, i hvilken grad et stof viser egenskaberne af en base.) Der er teoretisk ingen grænser for pH-skalaen, men tal for surhed og alkalitet er normalt angivet med numeriske værdier mellem 0 og 14.

betydningen af pH-værdier.

en rating på 0 på pH-skalaen indikerer et stof, der er næsten ren syre, mens en 14 rating repræsenterer en næsten ren base. En rating på 7 angiver et neutralt stof. PH-skalaen er logaritmisk eller eksponentiel, hvilket betyder, at tallene repræsenterer eksponenter, og dermed repræsenterer en øget værdi på 1 ikke en simpel aritmetisk tilføjelse på 1, men en stigning på 1 effekt. Dette kræver dog lidt yderligere forklaring.

pH-skalaen er faktisk baseret på negative logaritmer for værdierne af H3O+ (hydroniumion) eller H+ (protoner) i et givet stof. Formlen er således pH = – log eller-log, og tilstedeværelsen af hydroniumioner eller protoner måles i henhold til deres koncentration af mol pr.

pH-værdier for forskellige stoffer.

pH for en næsten ren syre, såsom svovlsyren i bilbatterier, er 0, og dette repræsenterer 1 mol (mol) hydronium pr.liter (l) opløsning. Citronsaft har en pH på 2, svarende til 10-2 mol/l. Bemærk, at pH-værdien på 2 oversættes til en eksponent på -2, hvilket i dette tilfælde resulterer i en figur på 0,01 mol/l.

destilleret vand, et neutralt stof med en pH på 7, har en hydroniumækvivalent på 10-7 mol/l. Det er interessant at observere, at de fleste væsker i menneskekroppen har pH—værdier i det neutrale område blod (venøs, 7,35; arteriel, 7,45); urin (6,0-bemærk den højere tilstedeværelse af syre); og spyt (6,0 til 7,4).

ved den alkaliske ende af skalaen er boraks med en pH på 9, mens husholdnings ammoniak har en pH-værdi på 11 eller 10-11 mol/l. Natriumhydroksid eller lUD, et ekstremt alkalisk kemikalie med en pH på 14, har en værdi svarende til 10-14 mol hydronium pr.

LAKMUSPAPIR OG ANDRE INDIKATORER.

de mest præcise pH-målinger foretages med elektroniske pH-målere, som kan give tal nøjagtige til 0,001 pH. men enklere materialer anvendes også. Bedst kendt blandt disse er lakmuspapir (lavet af et ekstrakt af to lavarter), der bliver blåt i nærvær af baser og rødt i nærvær af syrer. Udtrykket” lakmusprøve “er blevet en del af det daglige sprog, der henviser til et make-or-break—spørgsmål-for eksempel,” synspunkter om abortrettigheder blev en lakmusprøve for højesterets nominerede.”

lakmus er kun et af mange materialer, der anvendes til fremstilling af pH-papir, men i hvert tilfælde er farveændringen resultatet af neutraliseringen af stoffet på papiret. For eksempel ændres papir belagt med phenolphthalein fra farveløs til lyserød i et pH-område fra 8,2 til 10, så det er nyttigt til test af materialer, der menes at være moderat alkaliske. Ekstrakter fra forskellige frugter og grøntsager, herunder rødkål, rødløg og andre, anvendes også som indikatorer.

nogle almindelige syrer og baser

tabellerne nedenfor viser et par kendte syrer og baser sammen med deres formler og et par anvendelser

almindelige syrer

• eddikesyre (CH3COOH): eddike, acetat
• acetylsalicylsyre (HOOCC6H4OOCCH3): aspirin
• ascorbinsyre (H2c6h6o6): C-vitamin
• kulsyre (H2CO3): læskedrikke, vand
• citronsyre (C6h8o7): citrusfrugter, kunstige aromaer
• saltsyre (HCL): mavesyre
• salpetersyre (HNO3): fertilizer, explosives
• Sulfuric acid (H2SO4): car batteries

Common Bases

• Aluminum hydroxide (Al3): antacids, deodorants
• Ammonium hydroxide (NH4OH): glass cleaner
• Calcium hydroxide (Ca2): caustic lime, mortar, plaster
• Magnesium hydroxide (Mg2): laxatives, antacids
• Sodium bicarbonate/sodium hydrogen carbonate (NaHCO3): baking soda
• Sodium carbonate (Na2CO3): dish detergent
• Sodium hydroxide (NaOH): lye, oven and drain cleaner
• Sodium hypochlorite (NaClO): bleach

selvfølgelig repræsenterer disse kun nogle få af de mange syrer og baser, der findes. Udvalgte stoffer, der er anført ovenfor, diskuteres kort nedenfor.

syrer

syrer i menneskekroppen og fødevarer.

som navnet antyder, findes citronsyre i citrusfrugter—især citroner, limefrugter og grapefrugter. Det bruges også som et smagsstof, konserveringsmiddel og rengøringsmiddel. Produceret kommercielt fra gæring af sukker af flere arter af skimmel, skaber citronsyre en smag, der er både tærte og sød. Tartness er selvfølgelig en funktion af dets surhed eller en manifestation af det faktum, at det producerer hydrogenioner. Sødmen er et mere komplekst biokemisk problem, der vedrører de måder, hvorpå citronsyremolekyler passer ind i tungens “søde” receptorer.

citronsyre spiller en rolle i et berømt mavemedicin eller antacida. Dette i sig selv er interessant, da antacida er mere generelt forbundet med alkaliske stoffer, der anvendes til deres evne til at neutralisere mavesyre. Boblen i Alka-Seltsator kommer imidlertid fra reaktionen af citronsyrer (som også giver en mere behagelig smag) med natriumbicarbonat eller bagepulver, en base. Denne reaktion producerer kulsyre. Som konserveringsmiddel forhindrer citronsyre metalioner i at reagere med og dermed fremskynde nedbrydningen af fedtstoffer i fødevarer. Det bruges også til fremstilling af hårskylninger og lav-pH shampoo og tandpasta.

carboksyl-syrefamilien af carbonhydridderivater indeholder en bred vifte af stoffer—ikke kun citronsyrer, men aminosyrer. Aminosyrer kombineres for at udgøre proteiner, en af hovedkomponenterne i menneskelige muskler, hud og hår. Også anvendes industrielt, især i brugen af fedtsyrer til fremstilling af sæber, vaskemidler og shampoo.

SVOVLSYRE.

der findes masser af syrer i menneskekroppen, herunder saltsyre eller mavesyre—som i store mængder forårsager fordøjelsesbesvær og behovet for neutralisering med en base. Naturen producerer også syrer, der er giftige for mennesker, såsom svovlsyre.

selvom direkte eksponering for svovlsyre er ekstremt farlig, har stoffet adskillige anvendelser. Det bruges ikke kun i bilbatterier, men svovlsyre er også en væsentlig komponent i produktionen af gødning. På den anden side er svovlsyre skadelig for miljøet, når det forekommer i form af sur regn. Blandt urenhederne i kul er svovl, og dette resulterer i produktion af svovldiokse og svovltriokse, når kulet brændes. Svovltrilte reagerer med vand i luften, hvilket skaber svovlsyre og dermed sur regn, hvilket kan bringe plante-og dyrelivet i fare samt korrodere metaller og byggematerialer.

baser

grundstoffernes alkalimetal-og jordalkalimetalfamilier er, som deres navn antyder, baser. En række stoffer, der er skabt ved reaktionen af disse metaller med ikke-metalliske elementer, tages internt med det formål at afregne maveproblemer eller rydde tarmblokering. For eksempel er der magnesiumsulfat, bedre kendt som Epsom-salte, som giver et kraftigt afføringsmiddel, der også bruges til at befri kroppen af giftstoffer.

aluminiumhydroksid er en interessant base, fordi den har et bredt antal applikationer, herunder dets anvendelse i antacida. Som sådan, det reagerer med og neutraliserer mavesyre, og derfor findes i kommercielle antacida såsom Di-Gel Larrus, Gelusil larrus, og Maaloks larrus. Aluminium anvendes også i vandrensning, i farvning beklædningsgenstande, og i produktionen af visse former for glas. En nær slægtning, aluminiumshydroksychlorid eller Al2(OH)5Cl, vises i mange kommercielle antiperspiranter og hjælper med at lukke porer og dermed stoppe svedstrømmen.

NATRIUMHYDROGENCARBONAT (BAGEPULVER).

bagepulver, kendt af kemikere både som natriumbicarbonatog natriumhydrogencarbonat, er et andet eksempel på en base med flere formål. Som tidligere nævnt anvendes den i Alka-Seltsser-Larsen med tilsætning af citronsyre for at forbedre smagen; faktisk kan bagepulver alene udføre funktionen af et antacida, men smagen er temmelig ubehagelig.

bagepulver bruges også til bekæmpelse af brande, fordi det ved høje temperaturer bliver til kulsyre, som kvæler flammer ved at hindrestrømmen af ilt til ilden. Naturligvis bruges bagepulver også til bagning, når det kombineres med en svag syre for at fremstille bagepulver. Reaktionen af syren og bagepulver producerer kulsyre, hvilket får dej og lagkager til at stige. I køleskab eller skab kan bagepulver absorbere ubehagelige lugte, og det kan desuden anvendes som rengøringsprodukt.

NATRIUMHYDROKSID (LUD).

en anden base, der anvendes til rengøring, er sodiumhydroksid, almindeligvis kendt som lUD eller kaustisk soda. I modsætning til bagepulver skal det dog ikke tages internt, fordi det er meget skadeligt for humant væv—især øjnene. Lud vises i afløbsrensere, såsom Drano karrusog ovnrensere, såsom Easy-Off karrus, som gør brug af dets evne til at omdanne fedt til vandopløselig sæbe.

i processen med at gøre det kan relativt store mængder lud imidlertid generere nok varme til at koge vandet i et afløb, hvilket får vandet til at skyde opad. Af denne grund er det ikke tilrådeligt at stå i nærheden af et afløb, der behandles med lud. I en lukket ovn er dette naturligvis ikke en fare; og efter at rengøringsprocessen er afsluttet, kan de konverterede fedtstoffer (nu i form af sæbe) opløses og tørres af med en svamp.

hvor kan man lære mere

“syrer og baser Ofte Stillede Spørgsmål.”Generel kemi Online (hjemmeside). <http://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/acidbase/faq.shtml> (7.juni 2001).

“syrer, baser og salte.”Kemi Coach (hjemmeside). <http://www.chemistrycoach.com/acids.htm> (Juni 7, 2001).

“syrer, baser og salte.”University of Akron, Institut for Kemi (hjemmeside). <http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_09/title.html> (7.juni 2001).

ChemLab. Danbury, CT: Grolier pædagogisk, 1998.

Ebbing, Darrell D.; R. A. D. og James P. Birk. Indledende Kemi. Boston: Houghton Mifflin, 1995.

Haines, Gail Kay. Hvad gør en citron sur? Illustreret Af Janet McCaffery. I Morgen, 1977.

Okslade, Chris. Syrer og baser. Chicago: Heinemann Bibliotek, 2001.

Patten, J. M. syrer og baser. Vero Beach, FL: Rourke Book Company, 1995.

Derek. Kemi. Illustreret af Denis Bishopog Jim Robins. København, 1982.

Sumdahl, Steven S. indledende Kemi A Foundation, 4.udgave. Boston: Houghton Mifflin, 2000.

nøgleudtryk

syre:

et stof, der i sin spiselige form er surt efter smagen og I ikke-spiselige former ofte er i stand til at opløse metaller. Syrer og baser reagerer på at danne salte og vand. Disse er alle fænomenologiske definitioner, imidlertid, i modsætning til de tre strukturelle definitioner af syrer og baser—Arrhenius, br.

ALKALI:

et udtryk, der henviser til de opløselige hydroksider af alkali-og jordalkalimetaller. Når “alkali” blev brugt til klassen af stoffer, der reagerer med syrer for at danne salte; i dag foretrækkes imidlertid den mere generelle betegnelse base.

alkalinitet:

et adjektivudtryk, der bruges til at identificere, i hvilken grad et stof viser egenskaberne for en base.

ANION:

den negativt ladede ion, der resulterer, når et atom får en eller flere elektroner. “Anion” udtales “AN-ie-un”.

VANDIG OPLØSNING:

et stof, hvori vand udgør opløsningsmidlet. Et stort antal kemiske reaktioner finder sted i en vandig opløsning.

ARRHENIUS syre-BASE teori:

den første af tre strukturelle definitioner af syrer og baser. Formuleret af svensk kemiker Svante Arrhenius (1859-1927) definerer Arrhenius−teorien syrer og baser i henhold til de ioner, de producerer i en vandig opløsning: en syre producerer hydrogenioner (H+) og en basehydroksidioner (OH -).

BASE:

et stof, der i sin spiselige form er bittert efter smagen. Baser har tendens til at være glatte at røre ved, og som reaktion med syrer producerer de salte og vand. Baser og syrer er mest korrekt defineret, imidlertid, ikke i disse fænomenologiske termer, men af de tre strukturelle definitioner af syrer og baser—Arrhenius, br.

br-teori om LAVSYREBASE:

den anden af tre strukturelle definitioner af syrer og baser. Formuleret af den engelske kemiker Thomas Lavry (1874-1936) og den danske kemiker J. N. Br kristnsted (1879-1947), br Kristiansteori definerer en syre som en proton (H+) donor og en base som en protonacceptor.

kation:

den positivt ladede ion, der resulterer, når et atom mister en eller flere elektroner. “Kation ” udtales”KAT-ie-un”.

kemiske arter:

et generisk udtryk, der anvendes til ethvert stof undersøgt i kemi—hvad enten det er et element, forbindelse, blanding, atom, molekyle, ion og så videre.

KONJUGATSYRE:

en syre dannet, når en base accepterer en proton (H+).

KONJUGAT SYRE-BASE PAR:

syren og basen, der produceres, når en syre donerer en enkelt proton til en base. I den reaktion, der producerer dette par, syre-og baseomskifteridentiteter. Ved at donere aproton bliver syren en konjugatbase, og ved at modtage protonen bliver basen en konjugatsyre.

konjugatbase:

en base dannet, når en syre frigiver en proton.

ION:

et atom eller atomer, der har mistet eller fået en eller flere elektroner og således har en netto elektrisk ladning. Der er to typer ioner: anioner og kationer.

IONBINDING:

en form for kemisk binding, der skyldes attraktioner mellem ioner med modsatte elektriske ladninger.

ionisk forbindelse:

en forbindelse, hvori ioner er til stede. Ioniske forbindelser indeholder mindst et metal og ikke-metal forbundet med en ionbinding.

Levis syre-BASE teori:

den tredje af tre strukturelle definitioner af syrer og baser. Formuleret af den amerikanske kemiker Gilbert N. 1875-1946 definerer en syre som den reaktant, der accepterer et elektronpar fra en anden reaktant i en kemisk reaktion, og en base som reaktanten, der donerer et elektronpar til en anden reaktant.

PH-skala:

en logaritmisk skala til bestemmelse af et stofs surhed eller alkalitet, fra 0 (næsten ren syre) til 7(neutral) til 14 (næsten ren base).

fænomenologisk:

et udtryk, der beskriver videnskabelige definitioner baseret udelukkende på eksperimentelle fænomener. Disse formidler dog kun en del af billedet—primært den del, en kemiker kan opfatte enten gennem måling eller gennem sanserne, såsom syn. En strukturel definition foretrækkes derfor normalt frem for en fænomenologisk.

reaktant:

et stof, der interagerer med et andet stof i en kemisk reaktion, hvilket resulterer i oprettelsen af et produkt.

salte:

ioniske forbindelser dannet ved reaktionen mellem en syre og en base. I denne reaktion erstattes en eller flere af hydrogenionerne af en syre med en anden positiv ion. Ud over at producere salte producerer syre-base reaktioner vand.

opløsning:

en homogen blanding, hvori et eller flere stoffer (thesolute) opløses i et eller flere andre stoffer (opløsningsmidlet)—for eksempel sukker opløst i vand.

opløsningsmiddel:

et stof, der opløseren anden, kaldet et opløst stof, i en opløsning.

strukturel:

et udtryk, der beskriver videnskabelige definitioner baseret på aspekter af molekylær struktur og adfærd snarere end rent fænomenologiske data.