Écrivez une équation chimique équilibrée pour la combustion complète du pentane.

Il est d’abord important de connaître la formule moléculaire du pentane et les produits de la réaction de combustion afin de pouvoir écrire l’équation déséquilibrée. Du préfixe “pent”, nous savons que l’hydrocarbure contient 5 carbones et comme il s’agit d’un alcane, nous pouvons utiliser la formule générale CnH2n + 2 pour élaborer la formule moléculaire du pentane en tant que C5H12. Parce que la question demande une combustion complète, les produits sont de l’eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2).

Par conséquent:

C5H12 + O2 → CO2 + H2O

Maintenant, nous devons équilibrer cette équation en nous assurant que le même nombre de chaque atome est des deux côtés. En commençant par le carbone, il y en a 5 sur le côté gauche mais un seul sur le côté droit, il faut donc ajouter un 5 devant le CO2.

C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O

Ensuite, nous devons équilibrer les hydrogènes. Comme il y en a 12 à gauche mais seulement 2 à droite, il faut ajouter un 6 devant le H2O pour en produire 12 au total (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O

Enfin, nous devons équilibrer les oxygènes. Il y en a 2 à gauche mais 16 à droite donc il faut ajouter un 8 devant le O2 à gauche pour en produire 16 au total (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O