Centre de couleur
Centre de couleur, défaut dans l’espacement régulier des atomes à l’intérieur d’un solide qui absorbe la lumière visible d’une couleur particulière ou d’un rayonnement infrarouge ou ultraviolet, conférant ainsi une couleur caractéristique au solide. Chaque centre de couleur implique l’absence d’un atome de la place qu’il occuperait normalement dans le solide et la relation d’un électron avec un tel lieu vide, ou vacance. Les solides sans centres de couleur peuvent toujours avoir de la couleur si des atomes d’impureté ou d’autres structures qui absorbent la lumière sont présents.
Il existe de nombreux types de centres de couleurs. Le mieux compris, appelé centre F (Farbe allemand, “couleur”), résulte de l’absence d’ion chargé négativement à partir d’un point particulier d’un solide ionique. Cette vacance, qui agit comme une particule chargée positivement, attire et piège un électron, et leur combinaison constitue un centre F. L’électron ainsi piégé ne peut absorber que certaines couleurs de lumière. Les centres F dans le chlorure de sodium n’absorbent que la lumière bleue, donnant au solide une teinte jaune-orange. Cependant, le chlorure de sodium est généralement incolore, car ses électrons ne sont pas libres de se déplacer vers des lacunes formées par l’élimination des ions chlorure négatifs du solide. Les rayons X frappant le solide, par exemple, peuvent produire des centres de couleur en libérant des électrons.
