Isomères structurels (constitutionnels)

disons qu’on nous demande de dessiner tous les isomères structurels qui ont la formule moléculaire c5h12 le mot isomère signifie les mêmes parties et donc nous parlons du même nombre d’atomes tous nos isomères structurels vont avoir cinq carbones et 12 hydrogènes nos isomères vont différer et comment ces atomes sont connectés les uns aux autres donc ils diffèrent en termes de structure et c’est pourquoi nous les appelons isomères structurels vous peut également les appeler isomères constitutionnels, nous avons donc besoin de cinq carbones pour notre premier isomère, nous pourrions simplement dessiner cinq carbones dans une chaîne, alors voici mes cinq carbones dans une chaîne et vous auriez déjà vu la vidéo sur les structures des lignes de liaison avant de regarder celle-ci, alors dessinons ces cinq carbones et vérifions et nous assurons que nous avons le bon nombre d’hydrogène. le carbone à l’extrême gauche a trois hydrogène. nous avons donc nos trois hydrogène le prochain carbone en a deux avec le carbone suivant, donc deux pour celui-ci, deux pour le carbone suivant et enfin trois hydrogène pour le dernier carbone, alors comptons tout et assurez-vous que nous avons le bon. formule moléculaire donc nous avons 1 2 3 4 5 carbones donc c’est c5 et ensuite nous devrions avoir 12 hydrogène voici 3 plus 2 nous donne 5 plus 2 nous donne 7 plus 2 nous donne 9 et ensuite nous avons besoin d’en avoir 3 de plus pour un total de 12 donc c5h12 est la formule moléculaire de ce composé très bien dessinons un autre isomère structurel qui a la même formule moléculaire donc au lieu de dessiner cinq carbones dans une chaîne maintenant, nous devons en dessiner quatre alors commençons par dessiner quatre carbones nous avons besoin d’un total de cinq carbones donc nous devons montrer le cinquième ramification du carbone de notre chaîne afin que nous puissions montrer la cinquième ramification du carbone de notre chaîne ici donc nous allons puiser ces cinq carbones donc ici nous avons nos cinq carbones comptons le carbone de l’hydrogène à gauche en a trois donc trois hydrogène ici trois hydrogène sur ce carbone supérieur il n’y a qu’un hydrogène sur ce carbone deux hydrogène sur celui-ci et enfin trois haut sur ce carbone alors comptons nos atomes alors utilisons le rouge pour celui-ci nous avons 1 2 3 4 5 carbones donc c’est c5 et puis pour l’hydrogène nous avons 3 ici plus 3 nous donne 6 plus 1 nous donne 7 plus 2 nous donne 9 et 3 de plus pour un total de 12 donc c5h12 est la formule moléculaire de ce composé, donc ces deux deux dessins représentent deux molécules différentes ces deux molécules ont la formule moléculaire c5h12, mais elles diffèrent en termes de connexion de ces atomes, elles tournent, elles diffèrent en termes de structure, donc nous les appelons des isomères structurels les uns des autres. bien pour dessiner un autre isomère structurel certains étudiants pourraient dire que nous pourrions recommencer avec quatre carbones dans notre chaîne et cette fois, au lieu de montrer au lieu de montrer une branche de ce carbone, nous pourrions montrer une branche de ce carbone et un étudiant pourrait dessiner cette structure et dire d’accord, il y a une structure différente isomère mais en fait, ces deux façons différentes de représenter la même molécule si vous analysez cette deuxième structure que nous venons de dessiner, les connexions sont les mêmes nous avons un CH ici lié à un ch3 lié à un ch3 et lié à un ch2 et le ch2 est lié à un ch3 qui est le même qui est la même structure que ce que nous avons dessiné ici, donc il semble que c’est une structure différente d’accord, c’est un dessin différent de celui ici, mais en fait, ce ne sont que deux façons différentes de représenter la même molécule d’accord, donc nous avons deux isomères structurels jusqu’à présent, allons pensez à un de plus donc nous ne pouvons plus faire quatre carbones dans notre chaîne donc nous descendons à trois carbones donc nous commençons avec trois carbones dans notre chaîne nous savons que nous avons besoin d’un total de cinq carbones donc nous devons montrer deux autres carbones ajoutés à notre chaîne et nous devrions ajouter ces deux carbones à notre carbone central comme ça sortons tous nos carbones ici et ajoutons nos hydrogène pour que ce carbone ait trois hydrogène identiques avec ce carbone et le même avec celui-ci et enfin le même pour ce carbone le carbone au centre bien ce carbone le centre ici a déjà quatre obligations, donc ce n’est pas le cas comptons tout d’abord nos carbones 1 2 3 4 5 carbones donc c5 et ensuite nous avons trois hydrogène plus 3 est 6 plus 3 est 9 plus 3 est 12 donc c5h12 est la formule moléculaire de ce composé et c’est un autre isomère structurel donc c’est une molécule différente des deux autres donc nous avons un total de 3 isomères structurels qui ont la formule moléculaire c5h12 maintenant, dessinons tous les isomères structurels qui ont la formule moléculaire c3h8 oh et nous commencerons par la molécule nous dont on a parlé dans les vidéos de structure de la ligne de liaison pour que la molécule ressemble à ceci nous avions 3 carbons et ensuite nous avons eu un OHA du carbone central d’accord, développons cela et assurez-vous que cela a la formule moléculaire correcte, nous avons nos 3 carbons et sur le carbone moyen, nous avons un OHA, donc un oxygène lié à un hydrogène Je vais aller de l’avant et mettre des paires d’électrons solitaires sur cet oxygène combien d’hydrogène devons-nous ajouter au carbone à gauche nous devons ajouter 3 hydrogène alors allez-y et dessinez ces 3 hydrogène le carbone au centre a déjà trois liaisons donc il en faut une de plus, alors nous ajoutons un hydrogène à ce carbone le carbone sur la droite a besoin de 3 hydrogène alors comptons tout maintenant donc nous allons commencer par nos carbones donc nous avons un deux trois carbones donc c’est c3 nous avons trois hydrogène ici et 3 ici donc c’est 6 plus 1 c’est 7 et n’oubliez pas l’hydrogène sur l’oxygène pour huit donc nous avons huit hydrogène et évidemment nous avons un oxygène ici alors je suis allé de l’avant et j’ai mis des paires d’électrons solitaires sur cet oxygène donc la formule moléculaire pour ceci pour cette molécule est c3h8 oh si je comptais ceci si je disais que c’était du carbone 1 et que c’était du carbone 2 et que c’était du carbone 3 qui nous aide à dessiner. isomère structurel suivant car on peut penser à au lieu de ce groupe Oh H qui se détache du carbone – que se passe-t-il si ce groupe Oh H se détache du carbone 1 et sortons donc nos 3 carbones ici et maintenant nous mettons notre groupe H qui se détache du carbone 1 et développons cela et dessinons la structure du point de Lewis et nous assurons que cela a la formule moléculaire correcte pour que nous ayons à nouveau 3 carbones d’affilée et ensuite le carbone à gauche est lié à l’oxygène l’oxygène est lié à un hydrogène Je mettrai des paires d’électrons solitaires sur l’oxygène maintenant, nous devons ajouter des liaisons hydrogène de carbone afin que ce carbone ait besoin du carbone suivant. et le carbone sur le fin aurait besoin de 3 donc c’est 1 2 & 3 quand nous additionnons tout utilisons le bleu pour cela c’est 1 2 3 carbones donc nous avons C 3 nous avons 3 hydrogène ici plus 2 est 5 plus 2 est 7 et 1 voici 8 donc C 3 H 8 et puis bien sûr notre oxygène donc C 3 H 8 o est la formule moléculaire d’accord ensuite certains étudiants pourraient penser d’accord bien nous mettons un O H se détachant du carbone 1 mais que se passe-t-il si je mets un O H de l’autre côté donc ici de l’autre côté alors voyons ce que cela nous donnerait si je mets un O H se détachant de ce carbone, j’espère qu’il est évident que ces deux représentent la même molécule, il n’y a pas différence en termes de la façon dont ces deux sont connectés structurellement, donc c’est la même molécule, donc deux façons différentes de dessiner la même, donc ce n’est pas un nouvel isomère structurel, juste une nouvelle façon de regarder cette molécule, maintenant, dessinons-en une de plus pour que nous ne puissions pas mettre le O H sur l’autre carbone, alors maintenant, nous devons trouver autre chose que nous pouvons bien faire, nous pourrions cette fois mettre deux carbones de suite et mettre un oxygène entre les deux, donc mettre un oxygène pour briser notre chaîne carbonée, alors maintenant ce serait du carbone lié au carbone lié à l’oxygène lié au carbone et ensuite nous remplissez notre l’hydrogène, donc il y en aurait trois sur ce carbone, il y en aurait deux sur ce carbone, il y en aurait trois sur ce carbone et je pourrais mettre des paires d’électrons solitaires sur l’oxygène comme ça et tout compter donc nous avons un deux trois carbones donc c’est c3 nous avons trois hydrogène plus deux c’est cinq plus trois c’est huit donc nous avons le H H et puis bien sûr le seul oxygène donc c’est un autre isomère structurel encore une fois certains étudiants pourraient bien dire que nous pourrions aller comme ça et ce serait encore un autre isomère structurel comme ça mais vraiment c’est juste une autre façon de dessiner cette molécule donc ce n’est pas nouveau isomère structurel il a les mêmes connexions, donc nous avons un total de trois isomères structurels qui ont la formule moléculaire c3h8 oh et au fur et à mesure que vous avancerez en chimie organique, vous apprendrez que les deux premiers isomères dont nous avons parlé, donc celui-ci et celui-ci ceux qui ont un H dessus sont appelés alcools et le dernier isomère structurel s’appelle un éther, donc nous nous en préoccuperons plus tard dans d’autres vidéos