コンダクトメトリー

コンダクトメトリー滴定は、一つの反応物が添加されるときに反応混合物の電解導電率を連続的に監視する滴定の一種です。 等価点は、導電率が急激に変化する点である。 コンダクタンスの著しい増加または減少は、最も伝導性の高い二つのイオン—水素およびヒドロキシルイオン-の濃度の変化に関連している。 方法は着色された解決か同質な懸濁液を滴定することに使用することができます（例えば。: 正常な表示器と使用することができない木材パルプの懸濁液）。

酸塩基滴定および酸化還元滴定は、しばしば、酸塩基滴定のためのメチルオレンジ、フェノールフタレイン、ヨード測定型酸化還元プロセスのためのデンプン溶液などの共通の指標を使用して終点を特定するために行われる。 ただし、電気コンダクタンス測定は、エンドポイントを特定するためのツールとしても使用できます。

例：強塩基NaOHを用いたHCl溶液の滴定。 滴定が進行するにつれて、プロトンはNaOHの添加によって水を形成するために中和される。 Ｎａｏｈ添加量毎に当量の水素イオンが除去される。 効果的に，移動性Ｈ＋カチオンは移動性の低いＮ ａ＋イオンに置き換えられ，滴定溶液の導電率とセル落下の測定されたコンダクタンスが置き換えられた。 これは、等価点に達するまで続き、そこで塩化ナトリウム、NaClの溶液が得られる。 より多くの塩基が添加されると、より多くのイオンNa+およびOH−が添加され、中和反応がかなりの量のH+を除去しなくなるので、導電率または導電率の増加が観察される。 その結果，強塩基を有する強酸の滴定では，コンダクタンスは等価点で最小となる。 この最小値は、指標色素の代わりに、滴定の終点を決定するために使用することができる。 導電率滴定曲線は、添加されたＮａｏｈ溶液の体積の関数としての測定された導電率または導電率の値のプロットである。 滴定曲線は、等価点をグラフィカルに決定するために使用することができる。

最初の弱酸と弱塩基の反応では、利用可能ないくつかのH+イオンが使い果たされるにつれて導電率が少し低下します。 塩カチオンとアニオンの寄与により，導電率は等価点体積までわずかに増加した。（強酸-強塩基の場合のこの寄与は無視でき、そこでは考慮されない。）等価点が達成された後、過剰なＯ ｈ-イオンのために導電率が急速に増加する。