酸と塩基

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概念

“酸”という名前は、レモンのクエン酸のように、問題の酸が人間の消費のためのものである場合など、鮮明な感覚イメージ 一方、硫酸やフッ化水素酸などの怖い響きの名前を持つ実験室や工業用の強さの物質の考えは、人間の肉を含む材料を破壊することができる酸の他の考えを持っています。 対照的に、”塩基”という名前は化学的な意味では広く知られておらず、”アルカリ”という古い用語を使用しても、”酸”という考えによって生成される感覚印象は、”酸”という考えによって生成されるものほど鮮明ではない傾向がある。”産業適用では、基盤は余りに非常に強力である場合もある。 酸と同じように、それらに重曹またはオーブンの洗剤のような物質で多くの世帯の使用が、ある。 味の観点から、（今まで重曹で彼または彼女の歯を磨いたことがある人が知っているように）、ベースは酸味ではなく苦いです。 何かが酸や塩基であるとき、私たちはどのように知っていますか？ リトマス紙やpHを試験するための他の材料のような酸塩基指標は、様々な物質におけるこれらの品質を判断する手段を提供する。 しかし、2つの概念のより大きな構造的定義があり、19世紀後半から20世紀初頭にかけて3つの段階で進化し、酸と塩基の理解をより強固な理論的基盤としている。

それがどのように機能するか

酸と塩基の紹介

十九世紀の原子と分子理論の発展に続いて、十九世紀後半から二十世紀初頭の亜原子構造の発見に続く前に、化学者は測定と観測を行うよりもはるかに多くを行うことができませんでした。 物質の定義は純粋に現象論的であり、すなわち実験の結果とデータの収集の結果であった。 これらの観察から、それらは一般的な規則を形成することができたが、化学界の原子および分子構造を「見る」手段を欠いていた。

古代以降の科学者によって集められた酸と塩基の現象学的な区別は、何世紀にもわたって十分に機能していました。 “酸”という言葉は、ラテン語のacidus、または”酸っぱい”から来ており、初期から、科学者は酢やレモン汁などの物質が共通の酸性品質を共有していることを理 最終的には、酸の現象論的定義は比較的洗練され、リトマス紙の製造に使用されるような特定の植物染料に酸が特徴的な色を生成するという事実 さらに、化学者は、酸がいくつかの金属を溶解し、プロセス中に水素を放出することに気づいた。

なぜ”塩基”で”アルカリ”ではないのですか？

“アルカリ”という言葉は、シーウォート植物の灰を指すアラビア語のal-qiliに由来しています。 後者は、典型的には湿地帯で生育し、しばしば石鹸を作るのに使用されるソーダ灰を生成するために焼かれた。 酸とは対照的に、塩基—例えばカフェイン—は苦い味を持ち、その多くは触っても滑りやすいと感じます。 それらはまた、リトマス紙の植物染料に特徴的な色を生成し、特定の化学反応を促進するために使用することができる。 今日の化学者は、”アルカリ”の代わりに”塩基”という言葉を使用していることに注意してください。

もともと、”アルカリ”は、ナトリウムまたはカリウムのいずれかを含み、そこからナトリウムおよびカリウムの酸化物を得ることができたシーウォートのような燃やされた植物の灰のみを指していました。 最終的に、アルカリは、アルカリおよびアルカリ土類金属の可溶性水酸化物を意味するようになった。 これは下水管およびオーブンの洗剤に水酸化ナトリウム、有効成分を含んでいます;マグネシアのミルクで例えば使用される水酸化マグネシウム;石鹸 物質のこの範囲があるように広い、それは塩基として今日知られている材料の広い配列を包含するために失敗—塩と水を形成するために酸と反応

構造的な定義に向けて

塩と水を形成する反応は、実際には酸と塩基を定義する方法の1つです。 水溶液中では、塩酸と水酸化ナトリウムが反応して塩化ナトリウムを形成する—それは水溶液中に懸濁されているが、依然として一般的な食塩である—水 この反応の式は、Ｈｃｌ（ａ ｑ）＋Ｎａｏｈ（ａ ｑ）→Ｈ２Ｏ＋Ｎａｃｌ（ａ ｑ）である。 すなわち、水酸化ナトリウムのナトリウム（Na）イオンは水と共にNaCl（塩）の作成に終って塩酸の水素イオンと場所を、転換します。

しかし、なぜこれが起こるのですか？ 塩と水の形成に関するこの定義が有用であるため、それはまだ構造的ではありません—言い換えれば、酸と塩基の分子構造と挙動を掘り下げません。 違いの最初の真の構造的定義のためのクレジットは、スウェーデンの化学者Svante Arrhenius（1859-1927）に行きます。 1884年の博士論文で、電荷を持つ原子であるイオンの概念を導入したのはArrheniusでした。

彼の理解は、イオンの生成を担う亜原子粒子である電子が発見される13年以上前であるという事実に照らして特に印象的でした。 原子は中性電荷を持っていますが、電子または電子が離れると、原子は正のイオンまたは陽イオンになります。 同様に、電子または電子が以前に充電されていない原子に結合すると、結果は負イオンまたは陰イオンになる。 イオンの概念は化学の未来に大きく影響を与えただけでなく、アレニウスに酸と塩基の区別を定式化するために必要な鍵を提供しました。

Arrheniusの定義

Arrheniusは、ある種の化合物の分子が液体に入れられたときに荷電粒子に壊れることを観察しました。 これは、水に溶解したときに水素イオン（H+）を生成する任意の化合物として酸を定義し、水に溶解したときに水酸化物イオン（OH-）を生成する任意の化合物と塩基を定義するアレニウス酸塩基理論に彼を導いた。

これは良いスタートでしたが、アレニウスの理論の二つの側面は、より多くの物質を包含する定義の必要性を示唆しました。 まず第一に、彼の理論は水溶液中の反応に限定されていた。 水が溶媒である場合、多くの酸-塩基反応が起こるが、これは必ずしもそうではない。

第二に、アレニウスの定義は、酸および塩基を、水素または水酸化物イオンのいずれかを生成する塩酸または水酸化ナトリウムのようなイオン性化合物にのみ効果的に限定した。 しかし、アンモニア、またはNH3は、水酸化物イオンを生成しないにもかかわらず、水溶液中の塩基のように作用する。 アレニウスの定義に準拠せずに酸や塩基のように振る舞う他の物質についても同じことが言えます。

これらの欠点は、より包括的な理論の必要性を指摘し、英国の化学者Thomas Lowry（1874-1936）とデンマークの化学者J.N.Brønsted（1879-1947）によるBrønsted-Lowryの定義の定式化に到着した。 それにもかかわらず、アレニウスの理論は重要な第一歩を表し、1903年には分子のイオンへの解離に関する研究でノーベル化学賞を受賞した。

BrØnsted-Lowryの定義

Brønsted-Lowryの酸塩基理論は、化学反応における酸をプロトン（H+）供与体として定義し、塩基をプロトン受容体として定義する。 プロトンは記号Ｈ＋で表され、酸および塩基を表す際には、記号Ｈ Ａおよびａ−がそれぞれ使用される。 これらの記号は、酸が与える準備ができているプロトンを持っていることを示し、塩基は負の電荷を持ち、正に帯電したプロトンを受け取る準備が

ここでは陽子を表すために使用されていますが、H+は水素イオンでもあり、唯一の電子を失い、正の電子を獲得した水素原子であることを指摘すべきでcharge.It したがって、実際には孤立した陽子以外の何ものでもありませんが、これは原子と陽子がまったく同じものである唯一のケースです。 酸-塩基反応では、酸の分子は水素イオンの形でプロトンを「供与」している。 これは、原子が陽子を別の原子に与えるはるかに複雑なプロセス、核融合と混同すべきではありません。

BRØNSTED-LOWRY理論における酸-塩基反応。

Brønsted-Lowry理論における最も基本的なタイプの酸-塩基反応は、HA(aq)+H2O(l)→H3O+(aq)+A−(aq)と象徴することができる。 示されている最初の酸は、この方程式の4つの「プレーヤー」のうちの3つのように水溶液に溶解していますが、水と結合し、酸または塩基のいずれかとして役 現在の文脈では、それはベースとして機能します。

水分子は極性であり、負の電荷は酸素原子と分子の一方の端に集まり、正の電荷は水素原子ともう一方の端に残る傾向があることを意味します。 Brønsted-Lowryモデルは、水素イオンとして知られているh3O+の生成をもたらす、酸からプロトンを引く水が果たす役割を強調しています。

ここで生成されるハイドロニウムイオンは共役酸の一例であり、塩基がプロトンを受け入れるときに形成される酸である。 同時に、酸はプロトンを失い、共役塩基、すなわち酸がプロトンを放出するときに形成される塩基になる。 反応のこれら2つの生成物は、共役酸-塩基対、プロトンの供与によって互いに関連する2つの物質を指す用語と呼ばれています。

Brønsted and Lowryの定義は、アレニウス理論に含まれないすべてのアレニウス酸と塩基、および他の化学種を含むため、アレニウスの定義よりも改善されたものである。 先に述べた例はアンモニアである。 それはOH−イオンを生成しませんが、アンモニアは水分子からプロトンを受け入れ、これら二つの間の反応（今回は水が酸の機能を果たす）は、nh4+（アンモニウムイオン）とOH-の共役酸−塩基対を生成する。 後者の水酸化物イオンはアンモニアによって生成されたのではなく、水分子がそのH+原子またはプロトンを失ったときに生じる共役塩基であるこ

ルイスの定義

Brønsted-Lowryモデルによって化学者に提供された進歩にもかかわらず、それはまだ水素を含む化合物を記述することに限定されていました。 アメリカの化学者Gilbert N.Lewis（1875-1946）が認識したように、これは酸と塩基の全範囲を包含するものではなく、代わりに必要とされたのは水素原子の存在を含

ルイスは、化学結合の分野での彼の研究で特に注目されている。 原子の結合は、原子価電子の部分、または原子の「外側」の電子の活性の結果である。 電子は結合の種類に応じてさまざまな方法で配置されますが、常にペアで結合します。

ルイス酸塩基理論によれば、酸は化学反応において別の反応物から電子対を受け入れる反応物であり、塩基は別の反応物に電子対を供与する反応物である。 Brønsted-Lowryの定義と同様に、Lewisの定義は反応依存性であり、それ自体では化合物を酸または塩基として定義していません。 その代わりに、化合物が他の化合物と反応する方法は、それを酸または塩基として同定するのに役立つ。

前任者よりも改善されています。

ルイスの定義の美しさは、それが他の人によってカバーされるすべての状況を包含するという事実にある—そしてそれ以上。 Brønsted-LowryがArrheniusを反証せず、むしろより多くの物質をカバーする定義を提供したのと同じように、LewisはBrønsted-Lowryがカバーするものを超えて物質の範囲を拡大した。 特に、ルイス理論は、イオンが生成されず、プロトン供与体または受容体が存在しない結合生成化学反応において、酸と塩基を区別するために使用することができる。 したがって、それはそれぞれArrheniusとBrønsted-Lowryよりも改善を表しています。

一例として、三フッ化ホウ素（BF3）とアンモニア（NH3）を気相中で反応させ、三フッ化ホウ素アンモニア錯体（F3BNH3）を生成させることが挙げられる。 この反応では、三フッ化ホウ素は電子対を受け取り、したがってルイス酸であり、アンモニアは電子対を供与し、したがってルイス塩基である。 水素はこの特定の反応に関与しているが、ルイス理論はまた、水素を含まない反応に対処している。

実際の用途

pHand Acid-Base Indicators

化学者は、私たちが議論した酸と塩基の洗練された構造定義を適用しますが、特定の物質（複雑な混合物を含む）を酸または塩基とし これらの多くは、1909年にデンマークの化学者SØren SØrensen（1868-1939）によって開発されたpHスケールを使用しています。

pHという用語は”水素の可能性”を表し、pHスケールは物質の酸性度またはアルカリ度を決定する手段です。 （前述のように、「アルカリ」という用語は「塩基」に置き換えられているが、アルカリ度は、物質が塩基の特性を示す程度を示す形容詞用語として依然として使）理論的にはpHスケールの範囲に制限はありませんが、酸性度とアルカリ性の数値は通常0と14の間の数値で与えられます。

pH値の意味。

pHスケールで0の評価は、実質的に純粋な酸である物質を示し、14の評価はほぼ純粋な塩基を表します。 7の評価は中性物質を示します。 PHスケールは対数、または指数であり、数値が指数を表すことを意味し、したがって、1の増加した値は、1の単純な算術加算ではなく、1乗の増加を表します。 しかし、これにはもう少し説明が必要です。

pHスケールは、実際には、与えられた物質中のH3O+（ハイドロニウムイオン）またはH+（陽子）の値に対する負の対数に基づいています。 式は、したがって、pH=-logまたは-logであり、ハイドロニウムイオンまたはプロトンの存在は、溶液のリットル当たりのモルの濃度に応じて測定される。

各種物質のpH値。

自動車電池の硫酸などの実質的に純粋な酸のpHは0であり、これは溶液のリットル（l）当たりのヒドロニウムの1モル（mol）を表す。 レモン汁のpHは2であり、10-2mol/lに等しい。2のpH値は-2の指数に変換され、この場合、0.01mol/lの数字になることに注意してください。

蒸留水、pH7の中性物質は、10-7mol/lのヒドロニウム当量を有する。 人体の体液のほとんどが中性範囲のpH値を有することを観察することは興味深い血液（静脈、7.35;動脈、7.45）;尿（6.0—酸の存在が高いことに注意）;唾液（6.0-7.4）。

スケールのアルカリ末端ではホウ砂であり、pHは9であり、家庭用アンモニアのpH値は11または10-11mol/lである。

リトマス紙およびその他の指標。

最も正確なpH測定は、0.001pHに正確な数値を提供することができる電子pHメーターで行われますが、より単純な材料も使用されます。 これらの中で最もよく知られているのはリトマス紙（2つの地衣類の抽出物から作られた）であり、塩基の存在下では青色に、酸の存在下では赤色に変 “リトマス-テスト”という用語は、”中絶権に関する見解は最高裁判所の候補者のリトマス-テストになった”など、メイク—オア-ブレーク問題を指し、日常の言葉の一部となっている。”

リトマスはpH紙を作るために使用される多くの材料の一つに過ぎませんが、いずれの場合も色の変化は紙上の物質の中和の結果です。 例えば、フェノールフタレインでコーティングされた紙は、pHが8.2から10の範囲で無色からピンクに変化するため、適度にアルカリ性であると考えられる材料を試験するのに有用である。 赤キャベツ、赤玉ねぎなどを含む様々な果物や野菜からの抽出物も指標として適用されます。

いくつかの一般的な酸と塩基

以下の表は、いくつかのよく知られている酸と塩基をリストし、それらの式といくつかの用途

一般的な酸

  • 酢酸（CH3COOH）：酢、酢酸
  • アセチルサリチル酸（HOOCC6H4OOCCH3）：アスピリン
  • アスコルビン酸（H2c6h6O6）：ビタミンC
  • 炭酸（h2co3）：清涼飲料、セルツァー水
  • クエン酸（C6h8O7）：柑橘類、人工香料
  • 塩酸（HCl）：胃酸
  • 硝酸（H2co3）：hno3): fertilizer, explosives
  • Sulfuric acid (H2SO4): car batteries

Common Bases

  • Aluminum hydroxide (Al3): antacids, deodorants
  • Ammonium hydroxide (NH4OH): glass cleaner
  • Calcium hydroxide (Ca2): caustic lime, mortar, plaster
  • Magnesium hydroxide (Mg2): laxatives, antacids
  • Sodium bicarbonate/sodium hydrogen carbonate (NaHCO3): baking soda
  • Sodium carbonate (Na2CO3): dish detergent
  • Sodium hydroxide (NaOH): lye, oven and drain cleaner
  • Sodium hypochlorite (NaClO): 漂白剤

もちろん、これらは存在する多くの酸と塩基のほんの一部を表しています。 上記の選択された物質は、以下で簡単に議論される。

その名前が示すように、クエン酸は柑橘類、特にレモン、ライム、グレープフルーツに含まれています。 香味料、防腐剤、洗浄剤としても使用されます。 いくつかの種のカビによる砂糖の発酵から商業的に生産されたクエン酸は、タルトと甘い両方の味を作り出します。 酸味は、もちろん、その酸性度の関数、またはそれが水素イオンを生成するという事実の現れである。 甘さは、クエン酸分子が舌の「甘い」受容体に適合する方法に関連するより複雑な生化学的問題である。

クエン酸は、有名な胃の治療薬、または制酸剤の一つに役割を果たしています。 制酸剤はより一般的にアルカリ性物質と関連しており、胃酸を中和する能力に使用されるため、これ自体は興味深いものです。 しかし、Alka-Seltzerのフィズは、クエン酸（より快適な味を提供する）と重炭酸ナトリウムまたは重曹、ベースとの反応から来ています。 この反応は、二酸化炭素ガスを生成します。 防腐剤として、クエン酸は金属イオンが食品中の脂肪と反応し、したがって分解を早めるのを防ぎます。 それはまた毛の洗浄および低pHのシャンプーおよび歯磨き粉の生産で使用されます。

炭化水素誘導体のカルボン酸ファミリーには、クエン酸だけでなくアミノ酸など、幅広い物質が含まれています。 アミノ酸は、人間の筋肉、皮膚、髪の主成分の一つであるタンパク質を構成するために結合します。 カルボン酸はまた石鹸、洗剤およびシャンプーを作るための脂肪酸の使用で工業的に、特に加えられます。

人体には塩酸や胃酸を含む多くの酸があり、これは大量に消化不良を引き起こし、塩基で中和する必要があります。 自然はまた、硫酸のような人間に有毒な酸を産生する。

硫酸への直接暴露は非常に危険ですが、この物質には多くの用途があります。 それは車の電池に使用されるだけでなく、硫酸も肥料の生産において重要な成分です。 一方、硫酸は酸性雨の形で現れると環境にダメージを与えます。 石炭中の不純物の中には硫黄が含まれており、石炭を燃焼させると二酸化硫黄と三酸化硫黄が生成されます。 三酸化硫黄は空気中の水と反応し、硫酸と酸性雨を生じ、植物や動物の生命を危険にさらし、金属や建築材料を腐食させる可能性があります。

塩基

アルカリ金属およびアルカリ土類金属族の元素は、その名前が示すように塩基である。 これらの金属と非金属元素との反応によって生成される多くの物質は、胃のトラブルを解決したり、腸の閉塞を解消する目的で内部的に採取され 例えば、より良い毒の体を取り除くために使用される強力な下剤を提供するエプソム塩、として知られている硫酸マグネシウムがあります。

水酸化アルミニウムは、制酸剤への使用を含む幅広い用途を有するため、興味深い塩基である。 このように、それは胃酸と反応し、中和し、その理由のためにDi-Gel™、Gelusil™およびMaalox™のような市販の制酸剤にあります。 水酸化アルミニウムは、水の浄化、衣類の染色、および特定の種類のガラスの製造にも使用されています。 従って近親者、アルミニウムhydroxychlorideまたはAl2（オハイオ州）5clは多くの商業制汗剤で、現われ、気孔を閉めるのを助け汗の流れを停止します。

炭酸水素ナトリウム（重曹）。

重曹は、重炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの両方として化学者によって知られており、複数の目的を持つ塩基の別の例である。 先に述べたように、それは味を改善するためにクエン酸を添加してAlka-Seltzer™で使用されています。

重曹は、高温では二酸化炭素に変わり、火への酸素の流れを妨げることによって炎を窒息させるため、火災との戦いにも使用されています。 もちろん、ベーキングソーダは、ベーキングパウダーを作るために弱酸と組み合わせると、ベーキングにも使用されます。 酸と重曹の反応は、生地と打者が上昇する原因となる二酸化炭素を生成します。 冷蔵庫やキャビネットでは、重曹は不快な臭いを吸収することができ、さらに洗浄製品として適用することができます。

水酸化ナトリウム（灰汁）。

洗浄に使用される別のベースは、一般的にアルカリまたは苛性ソーダとして知られているsodiumhydroxideです。 しかし重曹とは違ってそれは人間のティッシュ—特に目に非常に有害であるので内部的に取られるべきではないです。 灰汁はDrano™のような下水管の洗剤、および脂肪を水溶性の石鹸に変える機能を利用するEasy-Off™のようなオーブンの洗剤で、現われる。

しかし、その過程で、比較的大量の灰汁が排水中の水を沸騰させるのに十分な熱を発生させ、水が上向きに撃つ可能性があります。 このため、灰汁で処理されている排水管の近くに立つことはお勧めできません。 洗浄プロセスが完了した後、変換された脂肪（現在は石鹸の形で）を溶解し、スポンジで拭き取ることができます。

詳しくは

“酸と塩基のよくある質問。”一般的な化学オンライン（Webサイト）。 <http://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/acidbase/faq.shtml>(June7,2001).

“酸、塩基、および塩。”化学コーチ（Webサイト）。 <http://www.chemistrycoach.com/acids.htm>(June7,2001).

“酸、塩基、および塩。”アクロン大学、化学部門（Webサイト）。 <http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_09/title.html>(June7,2001).

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主要用語

酸：

その食用形態では、味に酸味があり、非食用形態では、多くの場合、金属を溶解することができる物質。 酸および塩基は反応して塩および水を形成する。 しかし、これらはすべて現象論的な定義であり、酸と塩基の三つの構造的定義—アレニウス、ブレンステッド-ローリー、ルイス酸塩基理論とは対照的である。

アルカリ：

アルカリおよびアルカリ土類金属の可溶性水酸化物を指す用語。 かつては「アルカリ」が酸と反応して塩を形成する物質のクラスに使用されていましたが、今日ではより一般的な用語の塩基が好まれています。

アルカリ度：

物質が塩基の特性を表示する程度を識別するために使用される形容詞用語。

陰イオン：

原子が一つ以上の電子を獲得したときに生じる負に帯電したイオン。 “アニオン”は”AN-ie-un”と発音されます。

:

水が溶媒を構成する物質。 水溶液中で多数の化学反応が起こる。

アレニウス酸-塩基理論：

酸と塩基の三つの構造定義の最初のもの。 スウェーデンの化学者Svante Arrhenius（1859−1927）によって定式化されたArrhenius理論は、水溶液中で生成するイオンに応じて酸と塩基を定義します：酸は水素イオン（H+）、塩基水酸化物イ

ベース：

食用の形態で、味に苦い物質。 塩基は触っても滑りやすい傾向があり、酸と反応して塩と水を生成します。 しかし、塩基と酸は、これらの現象学的用語ではなく、酸と塩基の三つの構造定義—アレニウス、ブレンステッド-ローリー、ルイス酸塩基理論によって最も適切に定義されている。

BRØNSTED-LOWRY酸塩基理論：

酸と塩基の三つの構造定義の第二。 イギリスの化学者Thomas Lowry(1874-1936)とデンマークの化学者J.N.によって定式化された。 Brønsted（1879-1947）、Brønsted-Lowry理論は、酸をプロトン（H+）供与体として定義し、塩基をプロトン受容体として定義する。

陽イオン：

原子が一つ以上の電子を失ったときに生じる正に帯電したイオン。 “カチオン”は”KAT-ie-un”と発音されます。

化学種：

元素、化合物、混合物、原子、分子、イオンなど、化学で研究されている任意の物質に使用される一般的な用語。

共役酸：

塩基がプロトン（H+）を受け入れるときに形成される酸。

共役酸-塩基対:

酸が単一のプロトンを塩基に供与するときに生成される酸と塩基。 この対を生成する反応では、酸と塩基が同一性を切り替える。 アプロトンを供与することによって、酸は共役塩基になり、プロトンを受け取ることによって、塩基は共役酸になる。

共役塩基：

酸がプロトンを放出するときに形成される塩基。

イオン：

1つ以上の電子を失ったり得たりした原子で、正味の電荷を持っています。 イオンには陰イオンと陽イオンの2種類があります。

:

反対の電荷を持つイオン間の引力から生じる化学結合の一形態。

イオン性化合物：

イオンが存在する化合物。 イオン性化合物は、イオン結合によって結合された少なくとも一つの金属および非金属を含む。

ルイス酸塩基理論：

酸と塩基の三つの構造定義の第三。 アメリカの化学者Gilbert Nによって作り出される。 ルイス（1875-1946）、ルイス理論は、化学反応で別の反応物から電子対を受け入れる反応物として酸を定義し、電子対を別の反応物に供与する反応物として塩基を定義する。

PHスケール：

0（実質的に純粋な酸）から7（中性）から14（実質的に純粋な塩基）まで、物質の酸性度またはアルカリ度を決定するための対数スケール。

現象学：

純粋に実験現象に基づいた科学的定義を記述する用語。 これらは、しかし、画像の一部のみを伝えます—主に、化学者が測定または視力などの感覚のいずれかを介して知覚できる部分。 したがって、構造的定義は、通常、現象論的定義よりも好ましい。

反応物：

化学反応で他の物質と相互作用し、結果として生成物を生成する物質。

酸と塩基の反応によって形成されるイオン性化合物。 この反応では、酸の水素イオンのうちの１つ以上が、別の正イオンで置換される。 塩を生成することに加えて、酸-塩基反応は水を生成する。

溶液：

一つ以上の物質（溶液）が一つ以上の他の物質（溶媒）に溶解している均質な混合物—例えば、砂糖が水に溶解している。

溶媒：

溶液中に溶質と呼ばれる別の物質を溶解する物質。

構造：

純粋に現象学的データではなく、分子構造と行動の側面に基づいて科学的定義を記述する用語。

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