구조(헌법)이성질체

우리가 분자식을 가진 모든 구조 이성질체를 그려야한다고 가정 해 봅시다.우리는 다섯 탄소가 필요하므로 또한 헌법 이성질체 그들에게 전화 그래서 첫 번째 이성질체는 사슬에 5 개의 탄소를 그릴 수 있습니다 그래서 여기 5 개의 탄소가 사슬에 있습니다 그리고 당신은 이미 본 적이 있어야합니다 결합 선 구조에 대한 비디오 이 것을보기 전에 그래서 그 5 개의 탄소를 그려 봅시다 그리고 다시 한번 확인하고 우리가 수소의 정확한 수를 가지고 있는지 확인하십시오 맨 왼쪽에있는 탄소는 3 개의 수소를 가지고 있습니다 그래서 여기에 3 개의 수소의 다음 탄소는 2 개의 다음 탄소와 동일합니다 그래서 이 하나에 2 개의 다음 탄소에 대해 그리고 마지막으로 3 개의 수소의 마지막 탄소에 대해 분자식 그래서 우리는 1 2 3 4 5 탄소를 가지고 있습니다 그래서 우리는 씨 5 그리고 우리는 12 수소의 여기 3 더하기 2 는 우리에게 5 더하기 2 는 우리에게 7 더하기 2 는 우리에게 9 그리고 우리는 우리는 3 이 필요합니다 총 12 우리 사슬에서 탄소 분기 그래서 우리는 다섯 번째 탄소 분기를 표시 할 수 있습니다 여기에 5 개의 탄소를 그려봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소를 세어봅시다 왼쪽에 있는 수소의 탄소 위에 12 는 이 화합물의 분자식입니다. 그래서 우리는 그것들을 구조 이성질체라고 부르죠.다른 구조 이성질체라고 부르죠.어떤 학생들은 이렇게 말할 수 있습니다. 이성질체 같은 분자를 나타내는 두 가지 방법이 있습니다 만약 우리가 방금 그렸던 두 번째 구조를 분석하면 연결부분이 똑같습니다 우리가 여기 그렸던 것과 같은 구조를 가지고 있습니다 그래서 여기 보이는 것과 같은 구조를 가지고 있습니다 그래서 여기 보이는 것과 다른 구조를 가지고 있습니다 하지만 실제로 이것은 같은 분자를 나타내는 두 가지 방법이 있습니다 그래서 우리는 두 개의 구조 이성질체를 가지고 있습니다 에 대해 생각 하나 더 그래서 우리는 더 이상 우리의 사슬에 4 개의 탄소를 할 수 없습니다 그래서 우리는 3 개의 탄소로 내려갑니다 그래서 우리는 우리의 사슬에 3 개의 탄소로 시작합니다 우리는 총 5 개의 탄소가 필요하다는 것을 알고 있습니다 그래서 우리는 우리의 사슬에 2 개의 탄소를 더 보여줄 필요가 있습니다 그리고 우리는 우리의 중심 탄소에 이 두 개의 탄소를 더해야 합니다 네 개의 채권이 있으므로 그렇지 않습니다 모든 것을 세어봅시다 탄소를 먼저 세어봅시다 1 2 3 4 5 탄소를 세어봅시다 씨 5 그리고 세 개의 수소 더하기 3 은 6 더하기 3 은 9 더하기 3 은 12 입니다 그 분자는 다음과 같이 보였다 있도록 본드 라인 구조 비디오에 대한 이야기 우리는 3 개의 탄소를 가지고 있고,중앙 탄소를 가지고 있습니다.그럼 그것을 확장해서 이것이 올바른 분자식을 가지고 있는지 확인합시다.우리는 3 개의 탄소를 가지고 있고,중간 탄소에 우리는 3 개의 탄소를 가지고 있습니다.오른쪽 필요 3 수소의 이제 모든 것을 세어봅시다 그래서 우리는 탄소로 시작합니다 그래서 우리는 하나 둘 셋 탄소를 가지고 있습니다 그래서 우리는 여기에 3 개의 수소가 있고 여기에 3 개의 수소가 있습니다 그래서 6 더하기 1 은 7 이고 8 개의 산소에 대한 수소에 대해 잊지 마세요 그래서 우리는 8 개의 수소를 가지고 있습니다 그리고 분명히 우리는 여기에 하나의 산소를 가지고 있습니다 그래서 나는 앞서 가서 그 산소에 하나의 전자 쌍을 넣었습니다 그래서 이 분자에 대한 분자식은 우리가 생각할 수 있기 때문에 다음 구조 이성질체 그럼 여기서 3 개의 탄소를 뽑아내고 이제 3 개의 탄소를 뽑아내고 루이스 도트 구조를 그려봅시다.그리고 이것이 올바른 분자식을 가지도록 합니다.그래서 우리는 3 개의 탄소를 연속으로 다시 한 번 그리고 나서 왼쪽에 있는 탄소는 산소에 결합됩니다산소는 수소에 결합됩니다산소 위에 한 쌍의 전자를 넣을 것입니다.이제 우리는 탄소 수소 결합을 더해야 합니다.그래서 이 탄소는 다음 탄소에도 추가되어야 합니다.에 그리고 탄소 에 1 2&3 모든 것을 더하면 파란색을 사용합시다 1 2 3 탄소가 있습니다 씨 3 우리는 3 수소의 여기 더하기 2 는 5 더하기 2 는 7 이고 1 은 여기 8 입니다 그래서 씨 3 시간 8 그리고 물론 우리의 산소 그래서 씨 3 시간 8 오는입니다 분자식 좋아요 다음 몇몇 학생들은 괜찮다고 생각할 수 있습니다 우리는 탄소 1 에서 나오는 오오를하지만 만약 내가 오오를하면 여기 다른쪽에 그럼 우리가 무엇을 줄 수 있는지 보자 이 두가지가 같은 분자를 나타낸다는 것이 분명하길 바랍니다. 이 두 가지가 어떻게 구조적으로 연결되는지에 대한 차이입니다 그래서 이것은 같은 분자입니다 그래서 같은 것을 그리는 두 가지 다른 방법 그래서 이것은 새로운 구조 이성질체가 아닙니다 이 분자를 보는 새로운 방법 우리의 입력 이 탄소에는 3 개가 있을 겁니다 이 탄소에는 2 개가 있을 겁니다 이 탄소에는 3 개가 있을 겁니다 이 탄소에는 3 개가 있을 겁니다 구조 이성질체 그것은 같은 연결을 가지고 있습니다 그래서 우리는 총 세 개의 구조 이성질체 분자식을 가지고 있습니다.