다른 연소 반응의 균형을 맞추기

지금 우리는 에틸렌 대신에 또 다른 연소 반응을 합니다.우리는 에틸렌 2 물 6 에탄 각 분자에 두 개의 탄소와 여섯 개의 수소 원자를 가지고 있습니다.오른쪽 우리는 여기 왼쪽에 탄소가 하나 있습니다 여기 오른쪽에 6 개의 수소가 있습니다 여기 왼쪽에 2 개의 수소만 있습니다 오른쪽에 2 개의 산소가 있습니다 오른쪽에 2 개의 산소가 있습니다 탄소 또는 수소의 수 그래서 제가 할 것은 우리가 전에했던 것처럼 먼저 균형을 잡을 것입니다 탄소와 수소의 산소에 영향을 미칠 것입니다 왜냐하면 여기 수를 바꾸면 산소의 수를 바꿀 것입니다 왜냐하면 여기 수를 바꾸면 산소의 수를 바꿀 것입니다 하지만 운이 좋게도 저는 왼쪽에 이산소 분자가 있습니다 수소 이번에 단지를 위한 여기 왼쪽에는 6 개의 수소가 있고 오른쪽에는 6 개의 수소 원자가 있습니다 물 분자가 6 개 있고 이 두 개에는 3 을 곱합니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 3 개 있습니다 물 분자가 이제 나는 하나만 가지고 있지만 나는 이산화탄소의 한 분자를 갖는 대신 아주 쉽게 바꿀 수 있습니다.물분자는 이산화탄소의 두 분자를 가질 수 있습니다.그래서 이제 탄소는 균형을 이루고 있습니다.두 탄소 두 탄소 그리고 이제 산소로 갑시다.그래서 지금 당장 이동 색으로 할게요.왼쪽에는 두 개의 산소가 있지만 오른쪽에는 무엇을 볼 수 있을까요?2 곱하기 2 는 4 개의 산소이고 물분자는 각각 1 개의 산소 원자를 가집니다.그래서 3 곱하기 1 입니다.전체 오른쪽 측면 나는 7 개의 산소 원자가 있고 왼쪽에는 2 개만 있습니다 그래서 여기서 무엇을 할 수 있을까요 2 를 곱해서 7 을 얻을 수 있을까요 2 곱하기 7 은 2 곱하기 3 과 1/2 는 7 입니다 그래서 2 곱하기 3 과 1/2 는 7 입니다5 그리고 이제 7 개의 7 개의 산소 원자가 화학 방정식의 양변에 있습니다 하지만 이전 비디오에서 보았듯이 3.5 를 여기에 남겨 두는 것은 표준이 아닙니다 3.5 분자에 대한 이상한 개념입니다 우리는 여기에 정수를 가지고 있습니다 그래서 우리는 어떻게 우리가 어떻게 변화합니까 우리는 어떻게 우리가 우리의 분자 앞에 모든 정수계수를 가질 수 있는지 확인합니다 그럼 우리는 모든 것에 2 를 곱하면 7 이 될 것입니다 이 것은 2 가 될 것입니다 이것은 4 가 될 것입니다 이것은 6 이 될 것입니다 나는 쓸 것이다 전체 반응 다시 그래서 나는 내 에탄이 있고 나는 실제로 어떤 상태에 있는지 쓰지 않을 것입니다 단지 약간의 시간을 더하기 위해 분자 산소 그들은 연소 수율 그래서 이것들은 반응물입니다 생성물은 이산화탄소 가스 그리고 액체 물 그리고 액체 물 그래서 당신이 곱해 보자 만약 당신이 여기에 2 를 곱하기 전에 여기에 2 를 곱하기 전에 여기에 2 를 곱하기 전에 여기에 2 를 곱하면 여기에 2 를 곱하면 여기에 2 를 곱하면 그냥 대수학 수업에서 대수 방정식에서했던 것처럼 그리고 마지막으로 3 곱하기 2 는 6 이고 우리는 모두 균형을 이루었습니다 우리는 여기서 균형을 잡았습니다 그러나 우리는 모든 것에 2 를 곱하는 계수의 정수를 얻지 못했습니다 그리고 우리는 훨씬 더 행복합니다