산 및 염기

개념

“산”이라는 이름은 예를 들어,문제의 산이 레몬의 구연산과 마찬가지로 인간의 소비를 의미하는 경우 생생한 감각 이미지를 떠올리게합니다. 다른 한편으로,황산 또는 불화 수소산과 같은 무서운 이름을 가진 실험실 및 산업 강도 물질에 대한 생각은 인간의 육체를 포함하여 물질을 파괴 할 수있는 산의 다른 아이디어를 가지고 있습니다. 대조적으로”염기”라는 이름은 화학적 의미에서 널리 알려져 있지 않으며,”알칼리”라는 오래된 용어가 사용 되더라도 단어에 의해 생성 된 감각 인상은”산”이라는 생각에 의해 생성 된 것만큼 생생하지 않은 경향이 있습니다.”그들의 산업 응용 분야에서 기지 역시 매우 강력 할 수 있습니다. 산과 마찬가지로 베이킹 소다 또는 오븐 클리너와 같은 물질에 많은 가정 용도가 있습니다. 맛 입장에서,(베이킹 소다에 이제까지 그의 혹은 그녀의 이를 솔질한 누군가로 있있다),기초는 쓴 오히려 신 이다. 어떤 것이 산이나 염기인지 어떻게 알 수 있습니까? 산도 테스트를위한 리트머스 종이 및 기타 재료와 같은 산-염기 지표는 다양한 물질에서 이러한 특성을 판단하는 수단을 제공합니다. 그러나 19 세기 후반과 20 세기 초반에 3 단계로 진화 한 두 개념에 대한 더 큰 구조적 정의가 있으며,이는 산과 염기의 이해에보다 견고한 이론적 토대를 제공합니다.

작동 원리

산 및 염기 소개

19 세기 원자 및 분자 이론이 발전하기 전에,19 세기 후반과 20 세기 초반에 아 원자 구조가 발견되기 전에 화학자들은 측정과 관찰보다 훨씬 더 많은 것을 할 수 없었습니다. 물질에 대한 그들의 정의는 순전히 현상 학적,즉 실험과 데이터 수집의 결과였다. 이러한 관찰에서 그들은 일반적인 규칙을 형성 할 수 있었지만 화학 세계의 원자 및 분자 구조를”보는”수단이 부족했습니다.

고대부터 과학자들이 수집 한 산과 염기 사이의 현상 학적 구분은 수세기 동안 충분히 잘 작동했습니다. “산성”이라는 단어는 라틴어 용어 인 산성 또는”신맛”에서 유래했으며 초기부터 과학자들은 식초와 레몬 주스와 같은 물질이 일반적인 산성 품질을 공유한다는 것을 이해했습니다. 결국,산의 현상 학적 정의는 산이 리트머스 종이를 만드는 데 사용되는 것과 같은 특정 식물성 염료에서 특징적인 색을 생성한다는 사실과 같은 세부 사항을 포함하여 상대적으로 정교 해졌습니다. 또한 화학자들은 산이 일부 금속을 용해시켜 그 과정에서 수소를 방출한다는 것을 깨달았습니다.

왜”알칼리”가 아닌”염기”?

“알칼리”라는 단어는 아랍어 알-킬리에서 유래했으며,이는 해파리 식물의 재를 나타냅니다. 일반적으로 습지 지역에서 자라는 후자는 종종 비누를 만드는 데 사용되는 소다회를 생산하기 위해 태워졌습니다. 산과는 달리,염기(예:카페인)는 쓴 맛이 있으며,그 중 많은 사람들이 미끄러운 느낌을 갖습니다. 그들은 또한 리트머스 종이의 식물성 염료에 특징적인 색상을 생성하고 특정 화학 반응을 촉진하는 데 사용할 수 있습니다. 오늘날 화학자들은”알칼리”대신”염기”라는 단어를 사용하는데,그 이유는 후자의 용어가 더 좁은 의미를 가지기 때문입니다:모든 알칼리는 염기이지만 모든 염기가 알칼리는 아닙니다.

원래”알칼리”는 나트륨 또는 칼륨을 함유하고 나트륨과 칼륨의 산화물을 얻을 수있는 씨워트와 같은 연소 된 식물의 재만을 언급했습니다. 결국 알칼리는 알칼리 및 알칼리 토금속의 가용성 수산화물을 의미하게되었습니다. 여기에는 수산화 나트륨,드레인 및 오븐 클리너의 활성 성분;예를 들어 마그네시아 우유에 사용되는 수산화 마그네슘;비누 및 기타 물질에서 발견되는 수산화 칼륨;및 기타 화합물. 물질의 이 범위가 이기 때문에 넓은,그것은 염기와 물 형성하기 위하여 산과 반작용하는 기초 화합물로 오늘 알려져 있는 물자의 다양한 배열을 포위하지 못합니다.

구조적 정의를 향하여

염과 물 형성에 대한 반응은 실제로 산과 염기가 정의될 수 있는 방법 중 하나이다. 수용액에서,염산 및 수산화 나트륨은 염화나트륨을 형성하기 위해 반응—이 수용액에 현탁 있지만,여전히 일반적인 테이블 소금—물 함께. 이 반응의 방정식은 다음과 같습니다. 즉,수산화 나트륨의 나트륨(나)이온은 염산의 수소 이온과 장소를 전환하여 물과 함께 물(소금)을 생성합니다.

그런데 왜 이런 일이 발생합니까? 염과 물 형성에 관한이 정의로 유용,그것은 여전히 구조 아니다-즉,그것은 분자 구조와 산 및 염기의 거동으로 탐구하지 않습니다. 차이의 첫 번째 진정한 구조적 정의에 대한 신용은 스웨덴의 화학자 스 반테 아 레니 우스(1859-1927)에게 간다. 그것은 아 레니 우스 사람,1884 년 자신의 박사 학위 논문에서,이온,원자 전하를 소지의 개념을 도입했다.

그의 이해는 특히 이온의 생성을 담당하는 아 원자 입자 인 전자가 발견되기까지 13 년이 더 걸렸다는 사실에 비추어 인상적이었습니다. 원자는 중성 전하를 가지지 만 전자 또는 전자가 출발하면 원자는 양이온 또는 양이온이됩니다. 유사하게,전자 또는 전자가 이전에 원자에 결합 할 때,결과는 음이온 또는 음이온이다. 이온의 개념은 화학의 미래에 큰 영향을 미쳤을뿐만 아니라 아 레니 우스에게 산과 염기의 구별을 공식화하는 데 필요한 열쇠를 제공했습니다.

아레 니우스 정의

아레 니우스는 특정 화합물의 분자가 액체에 놓일 때 하전 입자로 부서지는 것을 관찰했다. 이 아 레니 우스 산-염기 이론에 그를 주도,이는 수소 이온을 생성하는 화합물로 산을 정의(시간+)물 용해시,물 및 수산화 이온을 생성하는 화합물로 염기(오−)물에 용해 될 때.

이것은 좋은 시작 이었지만,아 레니 우스의 이론의 두 가지 측면은 더 많은 물질을 포함하는 정의의 필요성을 시사했다. 우선,그의 이론은 수용액에서의 반응으로 제한되었다. 비록 물 용 매 때 많은 산-염기 반응 발생 할,이것은 항상 사실이 아니다.

둘째,아 레니 우스 정의는 효과적으로 산과 염기를 염산 또는 수산화 나트륨과 같은 이온 화합물로만 제한하여 수소 또는 수산화 이온을 생성했습니다. 그러나,암모니아,또는 수산화물 이온을 생성하지 않더라도,수성 해결책에 있는 기초 같이 행동합니다. 아 레니 우스 정의에 부합하지 않고 산이나 염기처럼 행동하는 다른 물질도 마찬가지입니다.

이러한 결점들은 영국 화학자 토마스 로리(1874-1936)와 덴마크 화학자 제이 엔 브론 스 테드(1879-1947)에 의한 브론 스 테드-로리 정의의 공식화와 함께 더 포괄적 인 이론의 필요성을 지적했다. 그럼에도 불구하고 아레 니우스의 이론은 중요한 첫 걸음을 내딛었고,1903 년에 그는 분자를 이온으로 해리 한 그의 연구로 노벨 화학상을 수상했습니다.

브롬스테드-로리 정의

브롬스테드-로리 산-염기 이론은 화학 반응에서 산을 양성자(에이치+)공여체로서 정의하고,염기는 양성자 수용체로서 정의한다. 양성자는 기호에 의해 표현된다 시간+,및 나타내는 산 및 염기,기호 하 과 ㅏ-,각각 사용. 이 기호는 산이 양성자를 가지고 있음을 나타냅니다 멀리 줄 준비가되어있는 반면,음전하를 띤 염기는 양전하를 띤 양성자를 수신 할 준비가되어 있습니다.

여기 양성자를 나타내는 데 사용 됩니다,하지만 그것은 지적 되어야 한다 시간+수소 이온-수소 원자 유일한 전자를 잃 었 고 따라서 긍정적인 인수 했다 charge.It 따라서 실제로 고독한 양성자에 지나지 않지만,원자와 양성자가 정확히 같은 유일한 경우입니다. 산-염기 반응에서 산 분자는 수소 이온의 형태로 양성자를”기부”합니다. 이것은 원자가 다른 원자에 양성자를 포기하는 훨씬 더 복잡한 과정,핵융합과 혼동되어서는 안된다.

에서 산-염기 반응 브론 스 테드-로리 이론.

산-염기 반응의 가장 근본적인 유형은 다음과 같이 상징 될 수있다. 표시된 첫 번째 산—이 방정식에서 4 개의”플레이어”중 3 개처럼 수용액에 용해 된—물,산 또는 염기 역할을 할 수 있습니다. 현재의 맥락에서,그것은 기지로 기능한다.

물 분자는 극성,음전하가 산소 원자와 분자의 한쪽 끝에 모이는 경향이 있음을 의미,양전하 수소 원자와 다른 쪽 끝에 남아. 이 모델은 물에서 양성자를 끌어 당기는 역할을 강조하며,이는 수소이온으로 알려진 물+의 생성을 초래합니다.

여기서 생성되는 히드로늄 이온은 염기가 양성자를 수용할 때 형성되는 공액산의 예이다. 동시에,산은 양성자를 잃어−,공액 염기—즉 산이 양성자를 방출 할 때 형성된 염기가됩니다. 이 두 가지 반응 생성물은 공액 산-염기 쌍,양성자 기증에 의해 서로 관련된 두 가지 물질을 나타내는 용어.

아레 니 우스 이론에 포함되지 않은 다른 화학 종뿐만 아니라 모든 아레 니 우스 산과 염기를 포함하기 때문에 아레 니 우스의 정의는 아레 니 우스의 정의에 비해 개선을 나타냅니다. 앞서 언급 한 예는 암모니아입니다. 비록 그것이 오−이온을 생성하지는 않지만,암모니아는 물 분자로부터 양성자를 받아 들이고,이 둘 사이의 반응(이번에는 산의 기능을 제공하는 물)은 공액 산-염기 쌍을 생성합니다. 참고 후자,수산화물 이온,암모니아에 의해 생성되지 않았다,하지만 물 분자가 손실 될 때 결과 공액 염기이다 시간+원자 또는 양성자.

루이스 정의

브론 스 테드-로리 모델에 의해 화학자들에게 제공되는 진전에도 불구하고,그것은 여전히 수소를 포함하는 화합물을 설명하는 것으로 제한되었다. 미국의 화학자 길버트 엔 루이스(1875-1946)가 인정했듯이,이것은 산과 염기의 전체 범위를 포함하지 않았다;대신 필요한 것은 수소 원자의 존재를 포함하지 않은 정의였다.

루이스는 특히 화학 결합의 영역에서 그의 작품으로 유명합니다. 원자의 결합은 원자가 전자의 부분에 활동의 결과,또는 원자의”외부”에 전자. 전자는 결합 유형에 따라 다른 방식으로 배열되지만 항상 쌍으로 결합됩니다.

루이스 산-염기 이론에 따르면,산은 화학 반응에서 다른 반응물로부터 전자쌍을 받아들이는 반응물이고,염기는 다른 반응물에 전자쌍을 기증하는 반응물이다. 로우리 정의 와 마찬가지로 루이스 정의 는 반응 의존적이며 그 자체로 산 또는 염기로 화합물을 정의하지 않습니다. 대신,화합물이 또 다른 한개와 반작용하는 방법은 산 또는 기초로 그것을 확인하는 것을 봉사합니다.

전임자에 비해 개선.

루이스 정의의 아름다움은 다른 사람들이 다루는 모든 상황을 포함한다는 사실에 있습니다. 루이스는 아레 니우스를 반증하지 않고 더 많은 물질을 다루는 정의를 제공 한 것처럼 루이스는 물질의 범위를 브레 니움 스테 드-로리의 범위를 넘어 확장했습니다. 특히 루이스 이론은 이온이 생성되지 않고 양성자 공여체 또는 수용체가없는 결합 생성 화학 반응에서 산 및 염기를 구별하는 데 사용될 수 있습니다. 따라서 그것은 아 레니 우스와 브르스킨스스테드-로리에 비해 각각 개선을 나타냅니다.

예를 들면,트리플루오라이드 붕소와 암모니아가 반응하여,가스상 모두에서 트리플루오라이드 붕소 암모니아 복합체를 생성한다. 이 반응에서 삼 불화 붕소는 전자쌍을 받아 들여 루이스 산이며 암모니아는 전자쌍을 기증하여 루이스 염기입니다. 수소가이 특정 반응에 관여하지만 루이스 이론은 수소를 포함하지 않는 반응도 다룹니다.

실제 응용

판드 산-염기 지표

화학자들은 우리가 논의한 산과 염기에 대한 정교한 구조적 정의를 적용하지만,특정 물질(복합 혼합물 포함)을 산 또는 염기로 식별하는 더 많은”실습”방법이 있습니다. 이들 중 많은 사람들이 덴마크 화학자가 개발 한 산도 척도를 사용합니다.

이 용어는”수소의 잠재력”을 의미하며 산도 규모는 물질의 산도 또는 알칼리도를 결정하는 수단입니다. (언급 한 바와 같이”알칼리”라는 용어는”염기”로 대체되었지만 알칼리성은 물질이 염기의 특성을 나타내는 정도를 나타내는 형용사 용어로 여전히 사용됩니다.)산도 규모의 범위에 대한 제한은 이론적으로 없다,하지만 산도 및 알칼리도에 대한 수치는 일반적으로 사이의 숫자로 주어진다 0 과 14.

산도 값의 의미.

산도 척도에서 0 의 등급은 거의 순수한 산 인 물질을 나타내는 반면 14 등급은 거의 순수한 염기를 나타냅니다. 등급 7 은 중성 물질을 나타냅니다. 산도 규모는 로그,또는 지수,숫자 지수를 나타내는 것을 의미하고,따라서 1 의 증가 된 값은 1 의 간단한 산술 덧셈이 아니라 1 제곱의 증가를 나타냅니다. 그러나 이것은 조금 더 설명이 필요합니다.

산도 척도는 실제로 주어진 물질의 물+(수소 이온)또는 수소+(양성자)의 값에 대한 음의 로그를 기반으로합니다. 따라서 수식은 산도=-로그 또는-로그,그리고 하이드로 늄 이온 또는 양성자의 존재는 용액 1 리터당 몰 농도에 따라 측정됩니다.

각종 물질의 산도 값.

자동차 배터리의 황산과 같은 거의 순수한 산의 산도는 0 이며,이는 용액 1 리터당 1 몰(몰)의 히드로 늄을 나타냅니다. 2 의 산도 값은-2 의 지수로 변환되며,이 경우 0.01 몰/리터의 수치를 나타냅니다.

산도가 7 인 중성 물질 인 증류수는 10-7 몰/리터의 물입니다. 인체의 대부분의 체액이 중성 범위의 혈액(정맥,7.35,동맥,7.45)에서 산도 값을 갖는 것을 관찰하는 것은 흥미 롭다;소변(6.0—산의 높은 존재를 참고);및 타액(6.0~7.4).수산화 나트륨,또는 잿물,14 의 산도와 매우 알칼리성 화학 물질은 용액 1 리터 당 10-14 몰의 히드로 늄과 같은 값을 갖는다.

리트머스 종이 및 기타 지표.

가장 정확한 산도 측정은 0.001 산도에 정확한 수치를 제공 할 수있는 전자 산도 미터로 이루어집니다. 이 중 가장 잘 알려진 것은 리트머스 종이(두 이끼 종의 추출물로 만든 것)이며,염기가있는 상태에서 파란색으로 변하고 산이있는 상태에서 빨간색으로 변합니다. “리트머스 테스트”라는 용어는 일상 언어의 일부가되었으며,예를 들어”낙태 권리에 대한 견해는 대법원 후보자를위한 리트머스 테스트가되었습니다.”

리트머스는 산도 종이를 만드는 데 사용되는 많은 재료 중 하나이지만,각각의 경우에,색의 변화는 종이에 물질의 중화의 결과이다. 예를 들어,페놀프탈레인으로 코팅된 종이는 산도 8.2 에서 10 까지의 범위에서 무색에서 분홍색으로 변화하므로,적당히 알칼리성으로 여겨지는 물질을 시험하는 데 유용합니다. 붉은 양배추,붉은 양파 등을 포함한 다양한 과일 및 채소의 추출물도 지표로 적용됩니다.

일부 일반적인 산 및 염기

아래 표에는 몇 가지 잘 알려진 산 및 염기가 나열되어 있으며,그 공식 및 몇 가지 응용 분야와 함께

일반적인 산

• 아세트산:식초,아세테이트
• 아세틸 살리실산:아스피린
• 구연산:감귤류,인공 향료
• 염산:위산
• 질산:: fertilizer, explosives
• Sulfuric acid (H2SO4): car batteries

Common Bases

• Aluminum hydroxide (Al3): antacids, deodorants
• Ammonium hydroxide (NH4OH): glass cleaner
• Calcium hydroxide (Ca2): caustic lime, mortar, plaster
• Magnesium hydroxide (Mg2): laxatives, antacids
• Sodium bicarbonate/sodium hydrogen carbonate (NaHCO3): baking soda
• Sodium carbonate (Na2CO3): dish detergent
• Sodium hydroxide (NaOH): lye, oven and drain cleaner
• Sodium hypochlorite (NaClO): 표백제

물론 이들은 존재하는 많은 산과 염기 중 몇 가지만을 나타냅니다. 위에 나열된 선택된 물질은 아래에서 간략하게 논의됩니다.

산

인체 및 식품의 산.

이름에서 알 수 있듯이 구연산은 감귤류,특히 레몬,라임 및 그레이프에서 발견됩니다. 그것은 또한 맛을 내는 대리인,부식방지제 및 청정제로 사용됩니다. 곰팡이의 여러 종에 의해 설탕의 발효에서 상업적으로 생산,구연산은 타트와 달콤한 모두 맛을 만듭니다. 그만큼 타르트는 물론 그 산도의 함수이거나 수소 이온을 생성한다는 사실의 징후입니다. 단맛은 구연산 분자가 혀의”달콤한”수용체에 맞는 방식과 관련된보다 복잡한 생화학 적 문제입니다.

구연산은 하나의 유명한 위 치료제 또는 제산제에서 역할을합니다. 제산제는 일반적으로 위산을 중화시키는 능력에 사용되는 알칼리성 물질과 더 관련이 있기 때문에 이것은 그 자체로 흥미 롭습니다. 그러나 알카-탄산수의 피즈는 구연산(보다 쾌적한 맛을 제공 함)과 중탄산 나트륨 또는 베이킹 소다(베이스)의 반응에서 비롯됩니다. 이 반응은 이산화탄소 가스를 생성합니다. 부식방지제로,구연산은 금속 이온과 반작용하고,따라서,음식에 있는 지방질의 강직을 서두르기에서 막습니다. 또한 모발 린스 및 저 산도 샴푸 및 치약 생산에도 사용됩니다.

탄화수소 유도체의 카르 복실 산 계열은 구연산뿐만 아니라 아미노산까지 다양한 물질을 포함합니다. 아미노산은 인간의 근육,피부 및 머리카락의 주요 구성 요소 중 하나 인 단백질을 만들기 위해 결합합니다. 카르 복실 산은 또한 산업적으로,특히 비누,세제 및 샴푸를 만들기위한 지방산의 사용에 적용됩니다.

황산.

염산 또는 위산을 포함하여 인체에서 발견되는 많은 산이 있습니다.이 산은 대량으로 소화 불량을 일으키고 염기로 중화가 필요합니다. 자연은 또한 황산과 같은 인간에게 유독 한 산을 생성합니다.

황산에 직접 노출되는 것은 매우 위험하지만,이 물질은 수많은 응용 분야를 가지고 있습니다. 뿐만 아니라 그것은 자동차 배터리에서 사용됩니다,그러나 황산은 또한 비료의 생산에 있는 뜻깊은 성분입니다. 반면에,황산은 산성비의 형태로 나타날 때 환경에 해를 끼칩니다. 석탄의 불순물 중에는 유황이 있으며,이로 인해 석탄이 연소 될 때 이산화황 및 삼산화황이 생성됩니다. 삼산화황은 공기 중의 물 과 반응하여 황산 과 산성비,이는 식물과 동물의 생명을 위태롭게 할 수 있으며 금속 및 건축 자재를 부식시킬 수 있습니다.

염기

알칼리 금속 및 알칼리 토금속 계열의 원소는 이름에서 알 수 있듯이 염기입니다. 이러한 금속과 비금속 요소의 반응에 의해 생성 된 많은 물질은 위장 문제를 해결하거나 장 막힘을 제거하기 위해 내부적으로 취해집니다. 예를 들어,거기에 마그네슘 설페이트,더 나은 엡 섬 염으로 알려진,또한 독의 시체를 면하게 하는 데 사용 하는 강력한 완하제를 제공 하는.

수산화 알루미늄은 제산제에서의 사용을 포함하여 다양한 응용 분야를 가지고 있기 때문에 흥미로운 염기입니다. 따라서,그것은 위산과 반응하여 중화 시키며,그 이유는 디-겔,겔루실,및 마알 록스,및 제산제와 같은 상업용 제산제에서 발견된다. 수산화 알루미늄은 또한 물 정화,염색 의류 및 특정 종류의 유리 생산에 사용됩니다. 따라서 땀의 흐름을 중지,모공을 닫는 데 도움이됩니다.

탄산 수소 나트륨(베이킹 소다).

화학자들에 의해 중탄산 나트륨과 탄산 수소 나트륨으로 알려진 베이킹 소다는 여러 목적을 가진 염기의 또 다른 예입니다. 앞서 언급 한 바와 같이,그것은 맛을 개선하기 위해 구연산의 추가와 함께,알카-탄산수 제 2013 에 사용된다;사실,베이킹 소다 혼자 제산제의 기능을 수행 할 수 있지만,맛이 오히려 불쾌하다.

베이킹 소다는 또한 고온에서 이산화탄소로 변하기 때문에 화재에 산소의 흐름을 방해하여 화염을 질식시키기 때문에 화재와 싸우는 데 사용됩니다. 물론 베이킹 소다는 베이킹 파우더를 만들기 위해 약산과 결합 될 때 베이킹에도 사용됩니다. 산 및 베이킹 소다의 반응은 반죽과 타자를 일어나는 일으키는 원인이 되는 이산화탄소를 일으킨다. 냉장고 또는 캐비닛에서 베이킹 소다는 불쾌한 냄새를 흡수 할 수 있으며 추가로 청소 제품으로 적용 할 수 있습니다.

수산화 나트륨(잿물).

세척에 사용되는 또 다른 염기는 잿물 또는 가성 소다로 일반적으로 알려진 나트륨 하이드 록시드입니다. 그러나 베이킹 소 다와 달리,,그것은 하지 내부적으로,그것은 인간의 조직—특히 눈에 매우 손상 때문에. 잿 물 드레인 청소기에 나타납니다.,드 라 노와 같은,오븐 청소기,같은 쉬운 오프와 같은.,수용성 비누로 지방을 변환 하는 능력의 사용을 확인 하는.

그러나,이 과정에서 비교적 많은 양의 잿물이 물기를 끓일 수 있는 충분한 열을 발생시켜 물 위로 쏘게 할 수 있다. 이러한 이유로,그것은 잿 물으로 처리 되 고 드레인 근처에 서 하는 것이 좋습니다. 닫힌 오븐에서 이것은 물론 위험이 아니며 청소 과정이 완료된 후 변환 된 지방(현재 비누 형태)을 스폰지로 녹여 닦아 낼 수 있습니다.

자세히 알아보기

“산과 염기 자주 묻는 질문.”일반 화학 온라인(웹 사이트). <http://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/acidbase/faq.shtml>(2001 년 6 월 7 일).

“산,염기 및 염.”화학 코치(웹 사이트). <http://www.chemistrycoach.com/acids.htm>(2001 년 6 월 7 일).

“산,염기 및 염.”애 크론 대학,화학과(웹 사이트). <http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_09/title.html>(2001 년 6 월 7 일).

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헤인즈,게일 케이. 레몬을 신맛으로 만드는 것은 무엇입니까? 자넷 맥카퍼리에 의해 설명. 뉴욕:모로,1977.

옥슬레이드,크리스. 산과 염기. 시카고:하이네만 도서관,2001.

패튼,제이 엠.산 및 염기. 플로리다 주 베로 비치:루크 북 컴퍼니,1995.

월터스,데릭. 화학. 그림 데니스 비쇼판 짐 로빈스. 뉴욕:에프.

줌달,스티븐 에스. 보스턴:휴튼 미 플린,2000.

주요 용어

산:

식용 형태로 맛에 신맛이 나는 물질은 종종 금속을 용해시킬 수 있습니다. 산과 염기는 염과 물 및 기간을 형성하기 위해 반응합니다. 그러나 이것들은 모두 현상 학적 정의이며,산과 염기의 세 가지 구조적 정의 인 아 레니 우스,브르스 테드—로리,루이스 산-염기 이론과는 대조적이다.

알칼리:

알칼리 및 알칼리 토금속의 가용성 수산화물을 지칭하는 용어. 일단”알칼리”는 염을 형성하기 위하여 산과 반작용하는 물질의 종류를 위해 이용되었습니다;오늘,그러나,일반적인 기간 기초는 선호됩니다.

알칼리도:

물질이 염기의 특성을 나타내는 정도를 식별하는 데 사용되는 형용사 용어.

음이온:

원자가 하나 이상의 전자를 얻을 때 발생하는 음으로 하전 된 이온. “음이온”은”안-즉-유엔”으로 발음됩니다.

수용액:

물 용매를 구성 하는 물질. 많은 화학 반응이 수용액에서 일어난다.

아 레니 우스 산-염기 이론:

산과 염기의 세 가지 구조적 정의 중 첫 번째. 스웨덴 화학자 스 반테 아 레니 우스(1859-1927)에 의해 공식화 된 아 레니 우스 이론은 수용액에서 생성되는 이온에 따라 산과 염기를 정의합니다.

염기:

식용 형태로 맛이 씁쓸한 물질. 염기는 접촉에 미끄러운 경향이 있고,산과의 반응에서 소금과 물 생성한다. 그러나 염기와 산은 이러한 현상 학적 용어가 아니라 산과 염기의 세 가지 구조적 정의에 의해 가장 적절하게 정의됩니다.산-염기 이론:

산과 염기의 세 가지 구조적 정의 중 두 번째. 영국 화학자 토마스 로리(1874-1936)와 덴마크 화학자가 공식화했습니다. 양성자 수용체로서 염기(양성자+)공여체로서 산을 정의하고,양성자 수용체로서 염기를 정의한다.

양이온:

원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 발생하는 양전하를 띤 이온. “양이온”은”캣-즉-유엔”으로 발음됩니다.

화학 종:

화학에서 연구 된 모든 물질에 사용되는 일반적인 용어—원소,화합물,혼합물,원자,분자,이온 등.

공액 산:

염기가 양성자를 수용 할 때 형성되는 산.

공액 산-염기 쌍:

산이 염기에 단일 양성자를 기부 할 때 생성되는 산 및 염기. 이 쌍을 생성하는 반응에서 산 및 염기는 정체성을 전환합니다. 아프로톤을 기증함으로써,산은 공액 염기가되고,양성자를 수신함으로써,염기는 공액 산이된다.

공액 염기:

산이 양성자를 방출 할 때 형성된 염기.

이온:

하나 이상의 전자를 잃거나 얻은 원자 또는 원자이므로 순 전하가 있습니다. 음이온과 양이온의 두 가지 유형의 이온이 있습니다.

이온 결합:

반대 전하를 갖는 이온 사이의 어트랙션에서 발생하는 화학적 결합의 한 형태.

이온 화합물:

이온이 존재하는 화합물. 이온 화합물은 이온 결합에 의해 결합 된 적어도 하나의 금속 및 비금속을 함유한다.

루이스 산-염기 이론:

산과 염기의 세 가지 구조적 정의 중 세 번째. 미국 화학자 길버트 논에 의해 공식화. 루이스(1875-1946),루이스 이론은 산을 화학 반응에서 다른 반응물로부터 전자쌍을 받아들이는 반응물로 정의하고,염기는 전자쌍을 다른 반응물에 기부하는 반응물로 정의합니다.

산도 규모:

물질의 산도 또는 알칼리도를 결정하기위한 로그 규모,에서 0(거의 순수한 산)에 7(중성)에 14(거의 순수한 염기).

현상학:

순전히 실험적 현상에 기초한 과학적 정의를 설명하는 용어. 이들은 그림의 일부만을 전달하지만,주로 화학자가 측정을 통해 또는 시력과 같은 감각을 통해 인식 할 수있는 부분입니다. 따라서 구조적 정의는 일반적으로 현상 학적 정의보다 바람직합니다.

반응물:

화학 반응에서 다른 물질과 상호 작용하여 생성물을 생성하는 물질.

염:

산과 염기 사이의 반응에 의해 형성된 이온 화합물. 이 반응에서,산의 수소화 중 하나 이상이 다른 양의 이온으로 대체된다. 염을 생산하는 것 외에도 산-염기 반응은 물 및 기간을 생성합니다.

용액:

하나 이상의 물질(용매)이 하나 이상의 다른 물질(용매)에 용해되는 균일 한 혼합물—예를 들어 물 속에 용해 된 설탕.

용매:

용액에서 용질이라고 불리는 다른 물질을 용해시키는 물질.

구조:

순전히 현상 학적 데이터보다는 분자 구조와 행동의 측면을 기반으로 과학적 정의를 설명하는 용어.