에 의해 염소 화합물에 대한 기사 염소

씨엘,멘델레예프의 주기적 시스템의 그룹 7 의 화학 원소. 원자 번호,17;원자량,35.453. 할로겐 가족의 일원.

정상적인 조건(0.1 메가 뉴톤/평방 미터 또는 1 킬로그램-힘/센티미터 2)에서 염소는 황색을 띠는 녹색 가스이며 자극적이고 자극적 인 냄새가 난다. 그것은 두 개의 안정 동위 원소의 형태로 자연적으로 발생합니다:35 센티미터(75.77%)와 37 센티미터(24.23%). 방사성 염소 동위 원소의 수는 인위적으로 얻어졌다,질량 번호 32, 33, 34, 36, 38, 39, 0.31 초,2.5 초,1.56 초,3.1 105 초,37.3 분,55.5 분 및 1.4 분의 반감기를 갖는 40 과 40 은 각각 0.31 초,2.5 초,1.56 초,3.1 105 초,37.3 분,55.5 분 및 1.4 분의 반감기를 갖는다. 동위 원소 추적자.

역사. 염소는 염산과 열루 사이트(이산화 망간)의 반응에 의해 1774 년에 처음 얻어졌다. 그러나 1810 년에 데비가 그것을 원소로 설립하고 염소(그리스 클로로스에서”황록색”)라고 명명했습니다. 1813 년,제이엘 게이-루삭 제안 프랑스 이름 클로르 이 요소에 대해 러시아 이름 클로르 파생됩니다.

자연 분포. 염소는 자연에서 화합물의 구성 요소로만 발견 됩니다. 지구의 지각(클라크)에서 염소의 평균 함량은 1.7 입니다.10-2 중량%. 평균 콘텐츠에 산성 화성암,같은 화강암,2.4×l0–2,기본 및 ultrabasic 바위,5×10-3. 물 이동은 지구의 지각에서 염소의 역사에서 중요한 역할을합니다. 염소는 지구의 바다(1)의 구성 요소입니다.93%),지하 소금물 및 소금 호수. 97 염소 미네랄,주로 천연 염화물이 있으며,그 중 가장 중요한 것은 암염,암염(참조 및 암염)입니다. 화산 가스에 함유 된 수산화 칼륨이 지각의 상부로 이동하는 것은 지구의 지질 학적 역사에서 큰 의미가있었습니다.이 지질 학적 관점에서 볼 때,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,화학 물질,

물리적 및 화학적 특성. 염소의 끓는점은 -34.05,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 -101,녹는점 이 경우,포화 염소 증기의 압력은 1.369 메가 뉴턴/미디엄 2(미디엄/미디엄 2),또는 3.69 킬로그램입니다-힘(미디엄/미디엄 2),0.772 미디엄/미디엄 2(미디엄/미디엄 2),0.772 미디엄/미디엄 2(미디엄/미디엄 2),0.772 미디엄/미디엄 2(미디엄/미디엄 2),0.814 미디엄/미디엄 2(미디엄/미디엄 2),0.814 미디엄/미디엄 2(미디엄/미디엄 2),0.814 미디엄/미디엄 2(미디엄/미디엄 2), 이 경우,가열 된 열(열)은 가열 된 열(열)의 열(열)에 의해 가열된다. 일정한 압력에서 염소 가스의 열용량은 0.48 킬로와트/(킬로그램·킬로와트 케이),또는 0.11 킬로와트/(그램·킬로와트 기음)이다. 염소의 임계 상수는 다음과 같다:임계 온도,144,임계 압력,7.72,000/000(77.2,000/000),임계 밀도,573,000/000(000/000),및 임계 부피,1.745,000/000(000/000),000/000(000/000),000/000(000/000),000/000(000/000),000/000(000/000),000/000(000/000),000/000(000/000),000/000(000/000),물.7978>

수용액에서,염소의 수화물은 가변 조성으로 형성된다.

수용액에서,염소의 수화물은 온도가 상승함에 따라 염소와 물로 분해되는 등각 계의 황색 결정 형태이다.

수용액에서,염소의 수화물은 가변 조성으로 형성된다.

수용액에서,염소의 수화물은 가변 조성으로 형성된다.

수용액에서,염소의 수화물은 가변 조성으로 형성된다.

수용액에서,염소의 수화물은 염소 및 물 및 기간으로 분해되는 등각 계의 황색 결정 형태이다.

염소는 유기 용매,특히 헥산 및 사염화탄소에 쉽게 용해된다. 염소 분자는 이원자입니다. 염소원자의 외부전자배치는 3 초 23 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 5 초 결과적으로,그 화합물에서 염소는 다음과 같은 산화 상태를 가질 수 있습니다 -1, +1, +3, +4, +5, +6, 그리고+7. 염소 원자의 공유 반경은 0.99%이고,이온 반경은 1.82%이다. 이온화 에너지는 12.97 에버 동안 염소 원자의 전자 친화도는 3.65 에버이다.

화학적으로 염소는 매우 반응성이 있으며 거의 모든 금속(일부 금속에서는 수분이나 가열시에만 반응 함)과 비금속(탄소,질소,산소 및 불활성 가스 제외)과 직접 결합하여 해당 염화물을 형성합니다. 그것은 많은 화합물과 반응하고 포화 탄화수소의 수소를 대체하며 불포화 화합물과 결합합니다. 염소는 화합물의 브롬과 요오드를 수소 및 금속으로 대체하며 그 자체가 이러한 원소가있는 화합물의 불소로 대체됩니다.

소량의 수분이 존재하면 알칼리 금속은 연소에 의해 염소와 반응합니다. 대부분의 금속은 가열시 건조 염소와 반응합니다. 철강뿐만 아니라 일부 금속은 적당한 온도에서 건조 염소의 존재 하에서 안정적이며 따라서 건조 염소를 저장하기 위해 건조 염소 및 탱크와 함께 사용되는 장비의 건설에 사용됩니다. 인은 염소에서 발화하여피플 3 을 형성하고 추가 염소 처리시피피플 5. 황은 염소와 반응하여 일반 화학식과 다른 화합물을 생성합니다. 비소,안티몬,비스무트,스트론튬 및 텔루르는 염소와 격렬하게 반응합니다.

염소와 수소의 혼합물은 무색 또는 황색의 녹색 불꽃으로 연소되어 연쇄 반응에 의해 염화수소를 생성한다. 5.8~88.5%의 수소를 함유 한 염소와 수소의 혼합물은 폭발성이 있습니다.

산소와 함께,염소는 차아 염소산염(차아 염소산의 염),염소산염,염소산염 및 과염소산염을 형성한다. 과염소산 염소의 모든 산소 화합물. 염소의 모든 산소 화합물은 쉽게 산화 가능한 화합물과 폭발성 혼합물을 형성합니다. 염소 산화물은 안정성이 낮고 자발적으로 폭발 할 수 있습니다. 저장시 차아 염소산염은 천천히 분해되는 반면 염소산염과 과염소산염은 개시제의 작용하에 폭발 할 수 있습니다.

염소는 물 속에서 가수 분해되어 차아 염소산과 염산을 형성합니다. 차아 염소산염 및 염화물은 차가운 알칼리성 수용액의 염소화시 형성됩니다. 염소산염은 가열시 형성됩니다. 염화 석회는 건조 수산화칼슘의 염소화에 의해 형성됩니다(참조).

암모니아와 염소 사이의 반응에서 삼염화 질소가 형성된다. 유기 화합물의 염소화에서는 염소가 수소를 대체하거나 예를 들어 여러 결합을 통해 부착됩니다.,

다양한 염소 함유 유기 화합물(유기 염화물)형성.

다른 할로겐과 함께 염소는 할로겐간 화합물을 형성합니다. 불소화물은 매우 반응성이 있습니다.; 예를 들어,유리 울은 자발적으로 존재 함. 산소와 불소를 갖는 염소의 화합물은,예컨대 클로로 3,클로로 2,클로로 3,클로로 3 및 클로로 3 과 같은 옥시플루오라이드 염소 및 과염소산 불소,클로로 4 를 포함한다.

생산. 염소의 산업 생산은 염산과 이산화 망간,또는 열루 사이트 사이의 반응에 기초하여 1785 년에 시작되었다. 1867 년 영국의 화학자 에이치 디콘은 촉매의 존재 하에서 대기 중의 산소를 사용하여 에이치 클론의 산화에 의한 염소의 생산 방법을 개발했다. 20 세기의 전환기에,염소는 알칼리 금속의 염화물 수용액의 전기 분해에 의해 생성되었다. 염소의 세계 생산의 대략 90-95%는 1970 년대에 있는 이 방법에 의해 얻어졌습니다.소량의 염소는 녹은 염화물의 전기분해에 의해 마그네슘,칼슘,나트륨 및 리튬의 생산에 있는 부산물로 얻어집니다. 1975 년 세계 염소 생산량은 약 2 천 5 백만 톤이었습니다.

나나클 수용액의 전기분해를 위한 두 가지 주요 방법은 고체 캐소드를 갖는 다이어프램 셀에서의 전기분해와 수은 캐소드 셀에서의 전기분해이다. 두 방법 모두에서 염소 가스는 흑연 양극 또는 산화 티탄-산화 루테늄 양극에서 해방됩니다. 첫 번째 방법에서,수소는 음극에서 해방되고,나오 및 나클의 용액이 형성되며,이로부터 상업용 가성 소다가 후속 처리에 의해 얻어진다. 두 번째 방법에서는 아말감 나트륨이 음극에 형성됩니다. 나오 용액,수소 및 순수 수은은 별도의 장치에서 순수한 물 아말감 나트륨의 분해에 형성된다. 형성된 순수한 수은은 생산에 재사용됩니다. 두 가지 방법 모두 생산 된 염소 톤당 1.125 톤의 나오를 산출합니다.

다이어프램 셀의 전기 분해는 덜 비싼 공정이며 더 저렴한 나오를 산출합니다. 수은 음극 방법은 생산 과정에서 수은 손실이 환경을 오염 시키지만 매우 순수한 나오의 생산을 허용합니다. 1970 년,62.세계 염소 생산량의 2%는 수은 음극 방법으로,다이어프램 셀을 사용하는 방법은 33.6%,다른 방법은 4.2%를 차지했습니다. 1970 년부터 고체 음극과 이온 교환막을 이용한 전기분해를 통해 수은을 사용하지 않고 순수한 나오 생산을 가능하게 했다.

용도. 염소 생산은 화학 산업의 주요 분야 중 하나입니다. 생산 된 대부분의 염소는 생산 현장에서 염소 함유 화합물로 전환됩니다. 염소는 탱크,실린더,철도 탱크차,또는 특별히 갖춰진 배에서 액체 모양에서 저장되고 수송됩니다. 다음과 같은 염소 소비는 산업 국가의 특징입니다:60-75%는 염소 함유 유기 화합물의 생산에 사용되며,염소 함유 무기 화합물의 생산에는 10-20%,펄프 및 직물의 표백에는 5-15%,위생 목적 및 물 염소 처리에는 2-6%가 사용됩니다.

염소는 또한 티타늄,니오브 및 지르코늄을 추출하기 위해 일부 광석의 염소화에 사용됩니다.

다양한 염소 함유 유기 및 무기 화합물이 별도의 기사에서 논의됩니다(색인 참조).

유기체에서 염소. 염소는 생물 원소이며 식물 및 동물 조직의 구성 요소입니다. 식물의 염소 함량은 천분의 1 에서 수 퍼센트(염생균은 많은 양의 염소를 함유 함)에 이르는 반면 동물의 염소 함량은 백분의 1 에서 10 분의 1%에 이릅니다. 성인 인간의 일일 염소 요구량은 2-4 그램이며 단순히 음식 섭취로 충족됩니다. 음식에서 염소는 일반적으로 염화나트륨 및 염화칼륨의 형태로 과량으로 존재합니다. 빵,육류 및 유제품은 특히 염소가 풍부합니다.

동물 유기체에서 염소는 혈장,림프,척수액 및 일부 조직의 주요 삼투 활성 물질입니다. 그것은 물-소금 대사에 중요하여 조직에 의한 물 유지를 촉진합니다. 조직에 있는 산 기초 평형의 규칙은 혈액과 그밖 조직 사이 염소 배급에 있는 변화에 의해 다른 과정 이외에,달성됩니다.

식물에서 염소는 에너지 교환에 참여하여 산화 적 인산화와 광 인산화를 모두 활성화시킵니다. 그것은 또한 뿌리에 의한 산소 흡수에 영향을 미치며 격리 된 엽록체에 의한 광합성에서 산소 형성에 필요합니다. 염소는 인공 식물 재배를 위해 대부분의 영양 배지의 구성에 포함되어 있지 않습니다. 매우 낮은 농도의 염소가 식물 개발에 충분할 수 있습니다.

중독. 염소 중독은 화학,펄프 및 종이,섬유 및 제약 산업에서 가능합니다. 염소는 눈과 호흡 기관의 점막을 자극합니다. 이차 감염은 일반적으로 1 차적인 선동적인 변화를 따릅니다. 급성 중독은 거의 즉시 발생합니다. 염소의 중간 및 낮은 농도의 흡입에 언급 된 증상 중 긴축과 가슴에 통증,마른 기침,빠른 호흡,눈과 찢어 작열감,혈액에서 백혈구의 증가 내용 및 증가 체온. 기관지 폐렴,독성 폐부종,우울증 및 경련이 가능합니다. 가벼운 경우 회복은 3-7 일 후에 발생합니다. 상부 호흡 기관의 카타르 및 재발 성 기관지염 및 폐렴은 장기 후유증이며 폐결핵의 활성화도 가능합니다. 저농도의 염소를 장기간 호흡하면 유사하지만 천천히 발전하는 장애가 관찰됩니다.

염소 중독을 예방하기위한 안전 조치에는 생산 장비의 밀폐 밀봉,양호한 환기 및 필요한 경우 방독면 사용이 포함됩니다. 생산 현장에서 공기 중 염소의 최대 허용 농도는 다음과 같습니다. 염소,염소화 석회 및 기타 염소 함유 화합물의 생산은 잠재적으로 유해한 것으로 간주되어 결과적으로 소비에트 법은 여성 및 청소년 노동의 사용을 제한합니다.