전도도 측정

전도도 측정 적정은 하나의 반응물이 첨가 될 때 반응 혼합물의 전해 전도도를 지속적으로 모니터링하는 적정의 한 유형입니다. 등가 점은 전도도가 급격한 변화를 겪는 지점입니다. 컨덕턴스의 현저한 증가 또는 감소는 가장 전도성이 높은 두 이온(수소 및 하이드 록실 이온)의 농도 변화와 관련이 있습니다. 이 방법은 유색 용액 또는 균질 현탁액을 적정하는 데 사용할 수 있습니다(예:: 목재 펄프 현탁액),정상 지표와 함께 사용할 수 없습니다.

산-염기 적정 및 산화 환원 적정은 종점(예:메틸 오렌지,산 염기 적정을위한 페놀프탈레인 및 요오드화 유형 산화 환원 공정을위한 전분 용액)을 찾기 위해 공통 지표가 사용되는 경우가 종종 수행됩니다. 그러나 전기 컨덕턴스 측정은 끝점을 찾는 도구로도 사용할 수 있습니다.

예:강염기를 사용한 적정. 적정이 진행됨에 따라 양성자는 중화되어 나오를 첨가하여 물이됩니다. 나오의 각 양에 대해 당량의 수소 이온이 제거된다. 효과적으로,모바일 에이치+양이온은 덜 모바일 나+이온으로 대체되고,적정 용액의 전도도뿐만 아니라 셀 낙하의 측정 된 전도도. 이것은 등가 지점에 도달 할 때까지 계속되며,이 시점에서 염화나트륨 용액을 얻습니다. 더 많은 염기가 첨가되면 더 많은 이온이+및 오−가 첨가되고 중화 반응이 더 이상 상당한 양의 시간+를 제거하지 않기 때문에 전도도 또는 전도도의 증가가 관찰됩니다. 따라서,강한 염기를 가진 강산의 적정에서,컨덕턴스는 등가점에서 최소값을 갖는다. 이 최소값은 지시 염료 대신 사용하여 적정의 끝점을 결정할 수 있습니다. 전도도 적정 곡선은 나오 용액의 부피의 함수로서 측정 된 전도도 또는 전도도 값의 플롯입니다. 적정 곡선을 사용하여 등가점을 그래픽으로 결정할 수 있습니다.

처음에는 약산과 약염기 사이의 반응에 대해 전도도가 약간 낮아짐에 따라 사용 가능한 몇 가지 에이치+이온이 다 소모된다. 그런 다음 전도도는 소금 양이온 및 음이온의 기여로 인해 등가 점 부피까지 약간 증가합니다.(이 기여는 강한 산-강한 염기의 경우 무시할 수 있으며 거기에서 고려되지 않습니다.)등가 점이 달성된 후에 전도도는 과잉 오이온으로 인해 급속하게 증가합니다.