Balansere en annen forbrenningsreaksjon
akkurat nå har vi en annen forbrenningsreaksjon i stedet for i stedet for etylen vi har nå etan c2h6 har to karboner og seks hydrogenatomer i hvert molekyl av etan og det reagerer sitt etangass det reagerer med molekylært oksygen i gassform og de forbrenner for å danne karbondioksid gass og flytende vann og som vi har sett i tidligere eksempler denne kjemiske ligningen er ikke balansert hvordan kan vi fortelle godt her på venstre side har vi to karboner her på høyre side vi har en karbon her på venstre side vi har seks hydrogen er her på høyre side vi har bare to hydrogen er her på venstre side vi har to oxygens på høyre side vi har to pluss tre oxygens så alle ut ingen av elementene her er balansert, men som vi gjorde i eksemplet med etylen når du ser dette hvor du har du vet flere du vet noe komplekse molekyler involvert det er godt å lagre elementet som er i et molekyl av seg selv for sist fordi du kan bare justere dette for å endre antall oxygens uten å ha noen andre bivirkninger på antall karbon eller hydrogen er så hva jeg skal gjøre er jeg kommer til å først balansere som vi har gjort før karbon og hydrogen er som er som kommer til å ha implikasjoner på oksygen fordi hvis jeg endrer antall her det kommer til å endre antall oksygen hvis jeg endrer antall her det kommer til å endre antall oksygen men heldig for meg jeg har denne dioxygen molekyl på venstre side som jeg kan bare justere på slutten for å balansere hele kjemisk ligning så la oss starte med du vet sist gang vi startet med karbon la start med hydrogen denne gangen bare for sparker så her har jeg seks hydrogen på venstre side eller hele venstre side har bare seks hydrogenatomer på høyre side jeg har bare to akkurat nå, så hvis jeg vil ha hvis jeg vil ha seks jeg vil multiplisere disse to med tre så nå har jeg tre vannmolekyler hver av dem har to hydrogenatomer så jeg skal ha seks seks hydrogenatomer på høyre side greit nok nå la oss gå til karbon husk jeg sparer oksygen for siste karbon på venstre side jeg har to karboner hvor mange karboner har jeg på høyre side godt rett nå har jeg bare en, men jeg og nå la oss gå til oxygens så akkurat nå akkurat nå på jeg skal gjøre dette i et trekk farge ok nå på venstre side jeg har to oxygens men på høyre side hva har jeg la oss se F to ganger to så dette rett over her er fire oxygens og da har jeg tre vannmolekyler hver av dem har ett oksygenatom så tre ganger en så dette kommer til å være tre rett over her så på hele høyre side jeg har syv oksygenatomer og på venstre side har bare to så hva kan jeg gjøre her kan jeg hva kan jeg multiplisere med 2 for å komme til 7 2 ganger det som er lik 7 godt 2 ganger 3 og 1/2 er lik 7 så 2 ganger 3 og 1/2 er lik 7 husk at jeg har 2 her jeg sier 2 ganger noe er lik 7 jeg vil komme til 4 pluss 3 vel jeg multipliserer det med 3.5 og nå har jeg 7 7 oksygenatomer på begge sider av min kjemiske ligning, men som vi har sett i tidligere videoer, er det ikke standard å bare legge igjen en tre og en halv her det er litt av denne rare oppfatningen av tre og en halv molekyler vi liker å ha hele tall her så hvordan gjør vi hvordan endrer vi hvordan sørger vi for at vi har alle hele tallkoeffisienter foran våre molekyler vel vi kunne bare multiplisere alt med to da denne tingen kommer til å bli en syv denne tingen kommer til å bli en to dette kommer til å bli en fire dette kommer til å bli en seks så la oss bare gjør det jeg skal skrive så disse er reaktantene produktene er karbondioksid gass og flytende vann og flytende vann så la oss se deg multiplisere hvis du sier at det var en her ute før vi kommer til å multiplisere det med to for å få to vi en tre punkt fem år multiplisere det med to du får en syv her vi hadde en to rett over her multiplisere det med to du får en fire igjen jeg bare multiplisere båter på alle koeffisientene av to bare som du gjorde i en algebraisk ligning i algebra klassene og så til slutt tre ganger to er seks og vi er alle balansert vi var balansert her, men vi hadde vi ikke har hele antall koeffisienter multiplisere alt med to ga oss hele antall koeffisienter og vi er mye lykkeligere
