Konduktometri

Konduktometrisk titrering er En type titrering hvor den elektrolytiske konduktiviteten til reaksjonsblandingen overvåkes kontinuerlig når en reaktant tilsettes. Ekvivalenspunktet er det punktet hvor ledningsevnen gjennomgår en plutselig forandring. Markert økning eller reduksjon i konduktans er forbundet med skiftende konsentrasjoner av de to mest ledende ioner—hydrogen og hydroksylioner. Metoden kan brukes til titrering av fargede oppløsninger eller homogen suspensjon (f. eks.: tremasse suspensjon), som ikke kan brukes med normale indikatorer.

Syrebasetitreringer og redokstitreringer utføres ofte der vanlige indikatorer brukes til å lokalisere endepunktet, f. eks. metylorange, fenolftalein for syrebasetitreringer og stivelsesløsninger for jodometrisk type redoksprosess. Elektriske konduktansmålinger kan imidlertid også brukes som et verktøy for å finne sluttpunktet.

eksempel: titrering Av En HCl-løsning med den sterke basen NaOH. Når titreringen utvikler seg, blir protonene nøytralisert for å danne vann ved tilsetning Av NaOH. For Hver Mengde NaOH tilsatt ekvivalent mengde hydrogenioner fjernes. Effektivt blir den mobile H+ kation erstattet av Den Mindre mobile Na + ion, og konduktiviteten til den titrerte løsningen, så vel som den målte konduktansen til cellefallet. Dette fortsetter til ekvivalenspunktet er nådd, hvor man får en løsning av natriumklorid, NaCl. Hvis mer base legges til, observeres en økning i ledningsevne eller konduktans, siden Flere Ioner Na + og OH-blir tilsatt og nøytraliseringsreaksjonen ikke lenger fjerner en merkbar mengde H+. Følgelig, ved titrering av en sterk syre med en sterk base, har konduktansen et minimum ved ekvivalenspunktet. Dette minimumet kan brukes, i stedet for et indikatorfargestoff, for å bestemme sluttpunktet for titreringen. Den konduktometriske titreringskurven er et plott av de målte konduktans-eller konduktivitetsverdiene som en funksjon av volumet Av NaOH-løsningen tilsatt. Titreringskurven kan brukes til å bestemme ekvivalenspunktet grafisk.

for reaksjon mellom en svak syre og en svak base i begynnelsen reduseres konduktiviteten litt ettersom de få tilgjengelige H + – ionene blir brukt opp. Deretter øker ledningsevnen noe opp til ekvivalenspunktvolumet, på grunn av bidrag fra saltkation og anion.(Dette bidraget i tilfelle en sterk syre-sterk base er ubetydelig og anses ikke der.) Etter at ekvivalenspunktet er oppnådd, øker ledningsevnen raskt på grunn av overskytende OH – ioner.