Skriv en balansert kjemisk ligning for fullstendig forbrenning av pentan.

Først er det viktig å kjenne molekylformelen for pentan og produktene fra forbrenningsreaksjonen slik at vi kan skrive den ubalanserte ligningen. Fra prefikset ‘pent’ vet vi at hydrokarbonet inneholder 5 karboner, og fordi dette er en alkan, kan Vi bruke CnH2n + 2 generell formel for å utarbeide molekylformelen av pentan SOM C5H12. Fordi spørsmålet ber om fullstendig forbrenning, er produktene vann (H2O) og karbondioksid (CO2).

Derfor:

C5H12 + O2 → CO2 + H2O

nå må vi balansere denne ligningen ved å sikre at det samme antallet av hvert atom er på begge sider. Fra og med karbon er det 5 på venstre side, men bare en på høyre side, så vi må legge til en 5 foran CO2.

C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O

neste må vi balansere hydrogenene. Siden det er 12 til venstre, men bare 2 til høyre, må vi legge til en 6 foran H2O for å produsere 12 totalt (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O

endelig må vi balansere oksygenene. Det er 2 til venstre, men 16 til høyre, så vi må legge til en 8 foran O2 til venstre for å produsere 16 totalt (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O