Syrer og Baser

KONSEPT

navnet “syre” minner om levende sensoriske bilder—av tarthet, for eksempel hvis syren i spørsmålet er ment for konsum, som med sitronsyre i sitroner. På den annen side bærer tanken på laboratorie-og industristyrkestoffer med skremmende navn, som svovelsyre eller flussyre, med seg andre ideer-syrer som er i stand til å ødelegge materialer, inkludert menneskekjøtt. Navnet “base”, derimot, er ikke allment kjent i sin kjemiske forstand, og selv når det eldre begrepet ” alkali “brukes, har sanseinntrykkene produsert av ordet en tendens til ikke å være like levende som de som genereres av tanken på “syre”.”I deres industrielle applikasjoner kan baser også være svært kraftige . Som med syrer har de mange husholdningsbruk, i stoffer som natron eller ovnsrensere. Fra et smaksperspektiv, (som alle som noen gang har børstet tennene med natron, vet), er basene bitre i stedet for sure. Hvordan vet vi når noe er en syre eller en base? Syrebaseindikatorer, som lakmuspapir og andre materialer for testing av pH, gir et middel til å bedømme disse egenskapene i ulike stoffer. Det er imidlertid større strukturelle definisjoner av de to konseptene, som utviklet seg i tre faser i slutten av det nittende og tidlig tjuende århundre, som gir en mer solid teoretisk underbygging til forståelsen av syrer og baser.

HVORDAN DET FUNGERER

Introduksjon Til Syrer Og Baser

Før utviklingen av atom-og molekylær teori i det nittende århundre, etterfulgt av oppdagelsen av subatomære strukturer i slutten av det nittende og tidlig tjuende århundre, kunne kjemikere ikke gjøre mye mer enn å gjøre målinger og observasjoner. Deres definisjoner av stoffer var rent fenomenologiske—det vil si resultatet av eksperimentering og innsamling av data. Fra disse observasjonene kunne de danne generelle regler, men de manglet noen måte å “se” inn i atom-og molekylære strukturer i den kjemiske verden.

de fenomenologiske forskjellene mellom syrer og baser, samlet av forskere fra oldtiden og fremover, fungerte godt nok i mange århundrer. Ordet “syre” kommer fra det latinske ordet acidus, eller “sur”, og fra en tidlig periode forsto forskere at stoffer som eddik og sitronsaft delte en felles sur kvalitet. Til slutt ble den fenomenologiske definisjonen av syrer relativt sofistikert, og omfattet slike detaljer som det faktum at syrer produserer karakteristiske farger i visse vegetabilske fargestoffer, som de som brukes til å lage lakmuspapir. I tillegg innså kjemikere at syrer oppløser noen metaller og frigjør hydrogen i prosessen.

HVORFOR “BASE” OG IKKE “ALKALI”?

ordet “alkali” kommer fra arabisk al-qili, som refererer til asken av seawort-anlegget. Sistnevnte, som vanligvis vokser i myrlendt områder, ble ofte brent for å produsere soda, brukes i å lage såpe. I motsetning til syrer har baser-koffein, for eksempel-en bitter smak—og mange av dem føler seg glatte til berøring. De produserer også karakteristiske farger i vegetabilske fargestoffer av litmuspapir, og kan brukes til å fremme visse kjemiske reaksjoner. Legg merke til at kjemikere i dag bruker ordet “base” i stedet for”alkali”, grunnen er at sistnevnte begrep har en smalere betydning: alle alkalier er baser, men ikke alle baser er alkalier.

opprinnelig refererte “alkali” Bare til asken av brente planter, som seawort, som inneholdt enten natrium eller kalium, og hvorfra oksider av natrium og kalium kunne oppnås. Til slutt kom alkali til å bety de oppløselige hydroksidene av alkali-og jordalkalimetallene. Dette inkluderer natriumhydroksid, den aktive ingrediensen i avløp og ovnsrensere; magnesiumhydroksid, brukt for eksempel i melk av magnesia; kaliumhydroksid, funnet i såper og andre stoffer; og andre forbindelser. Bredt som dette spekteret av stoffer er, unnlater det å omfatte det brede spekteret av materialer som i dag er kjent som baser-forbindelser som reagerer med syrer for å danne salter og vann.

Mot En Strukturell Definisjon

reaksjonen for å danne salter og vann er faktisk en av måtene syrer og baser kan defineres på. I en vandig løsning reagerer saltsyre og natriumhydroksyd for å danne natriumklorid—som, selv om den er suspendert i en vandig løsning, fortsatt er vanlig bordsalt—sammen med vann. Ligningen for denne reaksjonen Er HCl (aq) + NaOH (aq ) →H2O + NaCl (aq ). Med andre ord bytter natrium (Na) ion i natriumhydroksyd steder med hydrogenionet i saltsyre, noe som resulterer i dannelsen Av NaCl (salt) sammen med vann.

men hvorfor skjer dette? Nyttig som denne definisjonen om dannelsen av salter og vann er, er den fortsatt ikke strukturell – med andre ord dykker den ikke inn i molekylær struktur og oppførsel av syrer og baser. Kreditt for den første virkelig strukturelle definisjonen av forskjellen går til den svenske kjemikeren Svante Arrhenius (1859-1927). Det Var Arrhenius som i sin doktorgradsavhandling i 1884 introduserte begrepet ion, et atom som hadde en elektrisk ladning.

hans forståelse var spesielt imponerende i lys av det faktum at det var 13 år før oppdagelsen av elektronen, den subatomære partikkelen som var ansvarlig for dannelsen av ioner. Atomer har en nøytral ladning, men når et elektron eller elektroner går, blir atomet en positiv ion eller kation. På samme måte, når et elektron eller elektroner blir med i et tidligere unchargedatom, er resultatet et negativt ion eller anion. Ikke bare hadde begrepet ioner stor innflytelse på kjemiens fremtid, Men Det ga Også Arrhenius nøkkelen som var nødvendig for å formulere skillet mellom syrer og baser.

Arrhenius-Definisjonen

Arrhenius observert at molekyler av visse forbindelser bryter inn i ladede partikler når de plasseres i væske. Dette førte ham til Arrhenius syre-base-teorien, som definerer en syre som enhver forbindelse som produserer hydrogenioner (H+) når de oppløses i vann, og en base som enhver forbindelse som produserer hydroksidioner (OH−) når de oppløses i vann.

dette var en god start, men To aspekter Av Arrhenius teori foreslo behovet for en definisjon som omfattet flere stoffer. Først av alt var hans teori begrenset til reaksjoner i vandige løsninger. Selv om mange syrebasereaksjoner oppstår når vann er løsningsmidlet, er dette ikke alltid tilfelle.

For det Andre begrenset Arrhenius-definisjonen effektivt syrer og baser bare til de ioniske forbindelsene, som saltsyre eller natriumhydroksid, som produserte enten hydrogen-eller hydroksidioner. Imidlertid virker ammoniakk, ELLER NH3, som en base i vandige løsninger, selv om den ikke produserer hydroksydionet. Det samme gjelder for andre stoffer, som oppfører seg som syrer eller baser uten å overholde Arrhenius-definisjonen.

disse manglene pekte på behovet for en mer omfattende teori, som kom med formuleringen Av Brø-Lowry-definisjonen av engelsk kjemiker Thomas Lowry (1874-1936) og dansk kjemiker J. N. Brø (1879-1947). Ikke desto mindre representerte Arrhenius teori et viktig første skritt, og i 1903 ble Han tildelt Nobelprisen i Kjemi for sitt arbeid med dissosiasjon av molekyler i ioner.

Br Hryvnsted-Lowry-Definisjonen

Brø-Lowry-syrebaseteorien definerer en syre som en proton (H+) donor, og en base som en protonacceptor, i en kjemisk reaksjon. Protoner er representert Ved symbolet H+, og ved å representere syrer og baser brukes symbolene HA og A− henholdsvis. Disse symbolene indikerer at en syre har en proton den er klar til å gi bort, mens en base, med sin negative ladning, er klar til å motta den positivt ladede protonen.

Selv om Det brukes her for å representere et proton, bør Det påpekes At H+ også er hydrogenionet-et hydrogenatom som har mistet sitt eneste elektron og dermed oppnådd en positiv charge.It er dermed egentlig ikke noe mer enn en ensom proton, men dette er det eneste tilfellet der et atom og en proton er akkurat det samme. I en syrebasereaksjon er et syremolekyl “donerer” en proton, i form av en hydrogenion. Dette må ikke forveksles med en langt mer kompleks prosess, kjernefysisk fusjon, der et atom gir opp et proton til et annet atom.

EN SYREBASEREAKSJON I BRØ-LOWRY TEORI.

den mest grunnleggende typen syre-base-reaksjon I Brø-Lowry teori kan symboliseres SÅLEDES HA (aq) + H2O(l ) →H3O+(aq ) + A−(aq ). Den første syren som vises—som, som tre av de fire “spillerne” i denne ligningen, oppløses i en vandig løsning—kombinerer med vann, som kan tjene som enten en syre eller en base. I den nåværende konteksten fungerer den som en base.

Vannmolekyler er polare, noe som betyr at de negative ladningene har en tendens til å samles i den ene enden av molekylet med oksygenatomet, mens de positive ladningene forblir i den andre enden med hydrogenatomene. Brø-Lowry-modellen understreker rollen som vann spiller, som trekker protonen fra syren, noe som resulterer i dannelsen AV H3O+, kjent som hydroniumion.

hydroniumionet produsert her er et eksempel på en konjugatsyre, en syre dannet når en base aksepterer et proton. Samtidig har syren mistet sin proton, blir En -, en konjugatbase – det vil si basen dannet når en syre frigjør en proton. Disse to produktene av reaksjonen kalles et konjugat syre-base par, et begrep som refererer til to stoffer relatert til hverandre ved å donere et proton.

Br Hryvnsted og Lowrys definisjon representerer en forbedring i Forhold Til Arrhenius, fordi Den inkluderer Alle Arrhenius syrer og baser, samt andre kjemiske arter som ikke er omfattet Av Arrhenius-teorien. Et eksempel, nevnt tidligere, er ammoniakk. Selv om det ikke produserer OH− ioner, aksepterer ammoniakk et proton fra et vannmolekyl, og reaksjonen mellom disse to (med vann denne gangen som tjener syrefunksjonen) produserer DET konjugerte syrebaseparet NH4+ (en ammoniumion) og OH -. Merk at sistnevnte, hydroksydionet, ikke ble produsert av ammoniakk, men er konjugatbasen som resulterte da vannmolekylet mistet sitt h + atom eller proton.

Lewis-Definisjonen

Til Tross for fremgangen som Ble tilbudt kjemikere av Brø-Lowry-modellen, var Det fortsatt begrenset til å beskrive forbindelser som inneholder hydrogen. Som Den Amerikanske kjemikeren Gilbert N. Lewis (1875-1946) anerkjente, omfattet dette ikke hele spekteret av syrer og baser; det som var nødvendig, var i stedet en definisjon som ikke innebar tilstedeværelse av et hydrogenatom.

Lewis er spesielt kjent for sitt arbeid i riket av kjemisk binding. Bindingen av atomer er resultatet av aktivitet fra valenselektronene, eller elektronene på” utsiden ” av atomet. Elektroner er ordnet på forskjellige måter, avhengig av typen binding, men de binder alltid i par.

Ifølge Lewis syre-base-teorien er en syre reaktanten som aksepterer et elektronpar fra en annen reaktant i en kjemisk reaksjon, mens en base er reaktanten som donerer et elektronpar til en annen reaktant. Som Med Brø-Lowry-definisjonen er Lewis-definisjonen reaksjonsavhengig, og definerer ikke en forbindelse som en syre eller base i seg selv. I stedet tjener måten forbindelsen reagerer med en annen til å identifisere den som en syre eller base.

EN FORBEDRING OVER SINE FORGJENGERE.

Skjønnheten I Lewis-definisjonen ligger i Det faktum at Den omfatter alle situasjoner som dekkes av de andre—og mer. Akkurat Som Br Hryvnsted-Lowry ikke motbeviste Arrhenius, men tilbød en definisjon som dekket flere stoffer, utvidet Lewis spekteret av stoffer utover det som dekkes av Brø-Lowry. Spesielt Kan Lewis-teorien brukes til å skille syre og base i bond-produserende kjemiske reaksjoner der ioner ikke produseres, og der det ikke er protondonor eller akseptor. Dermed representerer det en forbedring i forhold Til Henholdsvis Arrhenius og Br Hryvnsted-Lowry.

et eksempel er reaksjonen av bor trifluorid (BF3) med ammoniakk (NH3), både i gassfasene, for å produsere bor trifluorid ammoniakkkompleks (F3BNH3). I denne reaksjonen aksepterer boretrifluorid et elektronpar og er Derfor En Lewis-syre, mens ammoniakk donerer elektronparet og dermed Er En Lewis-base. Selv om hydrogen er involvert i denne spesielle reaksjonen, adresserer Lewis-teorien også reaksjoner som ikke involverer hydrogen.

VIRKELIGE APPLIKASJONER

pHand Syre-Base Indikatorer

selv om kjemikere bruker de sofistikerte strukturelle definisjonene for syrer og baser som vi har diskutert, er det også flere “hands-on” metoder for å identifisere et bestemt stoff (inkludert komplekse blandinger) som en syre eller base. Mange av disse benytter seg av pH-skalaen, utviklet av den danske Kjemikeren Sø Sø (1868-1939) i 1909.

begrepet pH står for “potensial for hydrogen”, og pH-skalaen er et middel til å bestemme surheten eller alkaliteten til et stoff. (Selv om, som nevnt, har begrepet ” alkali “blitt erstattet av” base”, er alkalinitet fortsatt brukt som en adjektiv term for å indikere i hvilken grad et stoff viser egenskapene til en base.) Det er teoretisk ingen grenser for ph-skalaen, men tall for surhet og alkalitet er vanligvis gitt med tallverdier mellom 0 og 14.

BETYDNINGEN av pH-VERDIER.

en vurdering på 0 på pH-skalaen indikerer et stoff som er praktisk talt ren syre, mens en 14-vurdering representerer en nesten ren base. En vurdering på 7 indikerer et nøytralt stoff. PH-skalaen er logaritmisk, eller eksponentiell, noe som betyr at tallene representerer eksponenter, og dermed en økt verdi på 1 representerer ikke en enkel aritmetisk tillegg av 1, men en økning på 1 effekt. Dette, derimot, trenger litt nærmere forklaring.

pH-skalaen er faktisk basert på negative logaritmer for verdiene AV H3O+ (hydroniumionet) eller H+ (protoner) i en gitt substans. Formelen er således pH = – log eller −log, og tilstedeværelsen av hydroniumioner eller protoner måles i henhold til konsentrasjonen av mol per liter løsning.

pH-VERDIER AV FORSKJELLIGE STOFFER.

pH av en nesten ren syre, som svovelsyren i bilbatterier, er 0, og dette representerer 1 mol (mol) hydronium per liter (l) løsning. Sitronsaft har en pH på 2, lik 10-2 mol/l. Legg Merke til at pH-verdien på 2 oversetter til en eksponent på -2, som i dette tilfellet resulterer i en figur på 0,01 mol/l.

Destillert vann, et nøytralt stoff med en pH på 7, har en hydroniumekvivalent på 10-7 mol/l. Det er interessant å observere at de fleste væskene i menneskekroppen har pH-verdier i det nøytrale området blod (venøs, 7,35; arteriell, 7,45); urin (6,0-merk den høyere forekomsten av syre); og spytt (6,0 til 7,4).

ved den alkaliske enden av skalaen er borax, med en pH på 9, mens husholdnings ammoniakk har en pH-verdi på 11 eller 10-11 mol/l. Natriumhydroksyd, Eller lut, en ekstremt alkalisk kjemikalie med en pH på 14, har en verdi lik 10-14 mol hydronium per liter løsning.

LITMUSPAPIR OG ANDRE INDIKATORER.

de mest presise ph-målingene er laget med elektroniske pH-målere, som kan gi tall nøyaktig til 0,001 pH. imidlertid brukes enklere materialer også. Best kjent blant disse er litmuspapir (laget av et ekstrakt av to lavarter), som blir blå i nærvær av baser og rødt i nærvær av syrer. Begrepet “lakmustest” har blitt en del av hverdagsspråket, og refererer til et problem eller problem-for eksempel “syn på abortrettigheter ble en lakmustest for Høyesteretts nominerte.”

Lakmus er bare ett av mange materialer som brukes til å lage pH-papir, men i hvert tilfelle er fargeskiftet resultatet av nøytraliseringen av stoffet på papiret. For eksempel endres papir belagt med fenolftalein fra fargeløs til rosa i et pH-område fra 8,2 til 10, så det er nyttig for testmaterialer som antas å være moderat alkaliske. Ekstrakter fra ulike frukter og grønnsaker, inkludert røde kål, røde løk og andre, brukes også som indikatorer.

Noen Vanlige Syrer Og Baser

tabellene nedenfor viser noen få kjente syrer og baser, sammen med deres formler og noen få anvendelser

Vanlige Syrer

• Eddiksyre (CH3COOH): eddik, acetat
• Acetylsalisylsyre (HOOCC6H4OOCCH3): aspirin
• askorbinsyre (H2c6h6o6): Vitamin C
• karbonsyre (h2co3): brus, seltzer vann
• Sitronsyre (C6h8o7): Sitrusfrukter, Kunstige Aromaer
• saltsyre (hcl): magesyre
• SALPETERSYRE (HNO3): fertilizer, explosives
• Sulfuric acid (H2SO4): car batteries

Common Bases

• Aluminum hydroxide (Al3): antacids, deodorants
• Ammonium hydroxide (NH4OH): glass cleaner
• Calcium hydroxide (Ca2): caustic lime, mortar, plaster
• Magnesium hydroxide (Mg2): laxatives, antacids
• Sodium bicarbonate/sodium hydrogen carbonate (NaHCO3): baking soda
• Sodium carbonate (Na2CO3): dish detergent
• Sodium hydroxide (NaOH): lye, oven and drain cleaner
• Sodium hypochlorite (NaClO): bleach

selvfølgelig representerer disse bare noen få av de mange syrer og baser som eksisterer. Utvalgte stoffer som er nevnt ovenfor, diskuteres kort nedenfor.

Syrer

SYRER I MENNESKEKROPPEN og MATVARER.

som navnet antyder, finnes sitronsyre i sitrusfrukter-spesielt sitroner, limer og grapefrukt. Det brukes også som smaksstoff, konserveringsmiddel og rengjøringsmiddel. Produsert kommersielt fra gjæring av sukker av flere arter av mugg, skaper sitronsyre en smak som er både tart og søt. Tartheten er selvsagt en funksjon av dens surhet, eller en manifestasjon av det faktum at det produserer hydrogenioner. Søtheten er et mer komplekst biokjemisk problem knyttet til måtene som sitronsyremolekyler passer inn i tungenes “søte” reseptorer.

Sitronsyre spiller en rolle i en berømt mage rette, eller antacida. Dette i seg selv er interessant, siden antacida er mer generelt forbundet med alkaliske stoffer, brukt for deres evne til å nøytralisere magesyre. Brusen i Alka-Seltzer kommer imidlertid fra reaksjonen av sitronsyrer (som også gir en mer behagelig smak) med natriumbikarbonat eller natron, en base. Denne reaksjonen produserer karbondioksidgass. Som konserveringsmiddel hindrer sitronsyre metallioner fra å reagere med, og dermed fremskynde nedbrytningen av fett i matvarer. Det brukes også til produksjon av hårspyler og lav-pH sjampo og tannkrem.

karboksylsyrefamilien av hydrokarbonderivater inneholder et bredt utvalg av stoffer-ikke bare sitronsyrer, men aminosyrer. Aminosyrer kombineres for å gjøre opp proteiner, en av de viktigste komponentene i menneskelige muskler, hud og hår. Karboksylsyrer brukes også industrielt, spesielt ved bruk av fettsyrer for å lage såper, vaskemidler og sjampo.

SVOVELSYRE.

det finnes mange syrer i menneskekroppen, inkludert saltsyre eller magesyre-som i store mengder forårsaker fordøyelsesbesvær og behovet for nøytralisering med en base. Naturen produserer også syrer som er giftige for mennesker, som svovelsyre.

selv om direkte eksponering for svovelsyre er ekstremt farlig, har stoffet mange anvendelser. Ikke bare brukes det i bilbatterier, men svovelsyre er også en viktig komponent i produksjonen av gjødsel. På den annen side er svovelsyre skadelig for miljøet når det ser ut i form av surt regn. Blant urenhetene i kull er svovel, og dette resulterer i produksjon av svoveldioksid og svoveltrioksid når kullet brennes. Svoveltrioksid reagerer med vann i luften, skaper svovelsyre og dermed surt regn, noe som kan true plante-og dyreliv, samt korrodere metaller og byggematerialer.

Baser

alkalimetall-og jordalkalimetallfamiliene av elementer er, som navnet antyder, baser. En rekke stoffer som oppstår ved reaksjonen av disse metallene med ikke-metalliske elementer, tas internt med det formål å avgjøre mageproblemer eller rydde tarmblokkering. For eksempel er det magnesiumsulfat, bedre kjent Som Epsom salter, som gir et kraftig avføringsmiddel som også brukes til å rive kroppen av giftstoffer.

Aluminiumhydroksyd Er en interessant base, fordi Den har et stort antall applikasjoner, inkludert bruk i antacida. Som sådan reagerer det med og nøytraliserer magesyre, og av den grunn er det funnet i kommersielle antacida som Di-Gel™, Gelusil™ og Maalox™. Aluminiumhydroksid brukes også i vannrensing, i farging av klær og i produksjon av visse typer glass. En nær slektning, aluminiumhydroksyklorid Eller Al2 (OH)5Cl, vises i mange kommersielle antiperspiranter, og bidrar til å lukke porene, og dermed stoppe strømmen av svette.

NATRIUMHYDROGENKARBONAT (NATRON).

Natron, kjent av kjemikere både som natriumbikarbonatog natriumhydrogenkarbonat, er et annet eksempel på en base med flere formål. Som nevnt tidligere, brukes Den I Alka-Seltzer™, med tilsetning av sitronsyre for å forbedre smaken; faktisk kan natron alene utføre funksjonen av en antacida, men smaken er ganske ubehagelig.

Baking soda brukes også til å bekjempe branner, fordi ved høye temperaturer blir det karbondioksid, som smeder flammer ved å hindrestrømmen av oksygen til brannen. Selvfølgelig brukes også natron i baking, når den kombineres med en svak syre for å lage bakepulver. Reaksjonen av syren og natron produserer karbondioksid, noe som fører til at deig og smør øker. I kjøleskap eller skap kan natron absorbere ubehagelige lukt, og i tillegg kan den brukes som rengjøringsmiddel.

NATRIUMHYDROKSID (LUT).

En annen base som brukes til rengjøring er sodiumhydroksid, kjent som lut eller kaustisk soda. I motsetning til natron skal det imidlertid ikke tas internt, fordi det er svært skadelig for menneskelig vev-spesielt øynene. Lut vises i avløpsrensere, For Eksempel Drano™, og ovnsrensere, for Eksempel Lett-Off™, som gjør bruk av sin evne til å konvertere fett til vannløselig såpe.

i prosessen med å gjøre det, kan imidlertid relativt store mengder lut generere nok varme til å koke vannet i et avløp, noe som får vannet til å skyte oppover. Av denne grunn er det ikke tilrådelig å stå i nærheten av et avløp som behandles med lut. I en lukket ovn er dette selvsagt ikke en fare, og etter at rengjøringsprosessen er fullført, kan de konverterte fettene (nå i form av såpe) oppløses og tørkes av med en svamp.

HVOR DU KAN LÆRE mer

” Syrer Og Baser Ofte Stilte Spørsmål.”Generell Kjemi Online (Nettsted). < http://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/acidbase/faq.shtml> (7. juni 2001).

” Syrer, Baser og Salter.”Kjemi Coach (Nettsted). < http://www.chemistrycoach.com/acids.htm> (Juni 7, 2001).

” Syrer, Baser og Salter.”Universitetet I Akron, Institutt For Kjemi (Nettsted). <http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_09/title.html> (7.juni 2001).

ChemLab. Danbury, CT: Grolier Pedagogisk, 1998.

Ebbing, Darrell D.; R. A. D. Wentworth; Og James P. Birk. Innledende Kjemi. Boston: Houghton Mifflin, 1995.

Haines, Gail Kay. Hva Gjør En Sitron Sur? Flere Bøker Av Janet McCaffery: New York: Morrow, 1977.

Oxlade, Chris. Syrer Og Baser. Chicago: Heinemann-Biblioteket, 2001.

Patten, Jm Syrer Og Baser. Vero Beach, FL: Rourke Book Company, 1995.

Walters, Derek. Kjemi. Illustrert Av Denis Bishopand Jim Robins. New York: F. Watts, 1982.

Zumdahl, Steven S. Innledende Kjemi En Stiftelse, 4.utg. Boston: Houghton Mifflin, 2000.

NØKKELORD

SYRE:

et stoff som i sin spiselige form er surt for smaken, og i ikke-spiselige former, er ofte i stand til å oppløse metaller. Syrer og baser reagerer for å danne salter og vann. Dette er alle fenomenologiske definisjoner, derimot, i motsetning til de tre strukturelle definisjoner av syrer og baser—Arrhenius, Brø-Lowry, Og Lewis syre-base teorier.

ALKALI:

et begrep som refererer til de oppløselige hydroksider av alkali og jordalkalimetaller. Når “alkali” ble brukt til klassen av stoffer som reagerer med syrer for å danne salter; i dag er imidlertid den mer generelle termen base foretrukket.

ALKALITET:

en adjektiv term som brukes til å identifisere i hvilken grad et stoff viser egenskapene til en base.

ANION:

det negativt ladede ionet som resulterer når et atom får en eller flere elektroner. “Anion” er uttalt “an-ie-un”.

VANDIG OPPLØSNING:

et stoff der vann utgjør løsningsmidlet. Et stort antall kjemiske reaksjoner finner sted i en vandig løsning.

ARRHENIUS SYRE-BASE TEORI:

den første av tre strukturelle definisjoner av syrer og baser. Formulert av den svenske kjemikeren Svante Arrhenius (1859-1927) definerer Arrhenius-teorien syrer og baser i henhold til ionene de produserer i en vandig løsning: en syre produserer hydrogenioner (H+) og en basehydroksidioner (OH−).

BASE:

et stoff som i sin spiselige form er bitter til smaken. Baser har en tendens til å være glatte å ta på, og i reaksjon med syrer de produserer salter og vann. Baser og syrer er mest riktig definert, derimot, ikke i disse fenomenologiske termer, men av de tre strukturelle definisjoner av syrer og baser—Arrhenius, Brø-Lowry, Og Lewis syre-base teorier.

BRØ-LOWRY SYRE-BASE TEORI:

den andre av tre strukturelle definisjoner av syrer og baser. Formulert av Den engelske kjemikeren Thomas Lowry (1874-1936) og den danske kjemikeren J. N. Brø (1879-1947), Br@nsted-Lowry teorien definerer en syre som en proton (H+) donor, og en base som en proton akseptor.

KATION:

det positivt ladede ion som oppstår når et atom mister ett eller flere elektroner. “Kation” er uttalt “KAT-ie-un”.

KJEMISKE ARTER:

et generisk begrep som brukes for ethvert stoff studert i kjemi—enten det er et element, forbindelse, blanding, atom, molekyl, ion, og så videre.

KONJUGATSYRE:

en syre dannet når en base aksepterer et proton (H+).

KONJUGERT SYRE-BASEPAR:

syre og base produsert når en syre donerer en enkelt proton til en base. I reaksjonen som produserer dette paret, bytter syre og base identiteter. Ved å donere aproton blir syren en konjugatbase, og ved å motta protonen blir basen en konjugatsyre.

KONJUGATBASE:

en base dannet når en syre frigjør et proton.

ION:

et atom eller atomer som har mistet eller fått en eller flere elektroner, og dermed har en netto elektrisk ladning. Det finnes to typer ioner: anioner og kationer.

IONISK BINDING:

en form for kjemisk binding som resulterer fra attraksjoner mellom ioner med motsatte elektriske ladninger.

IONISK FORBINDELSE:

en forbindelse der ioner er tilstede. Ioniske forbindelser inneholder minst ett metall og ikke-metall forbundet med en ionisk binding.

LEWIS SYRE-BASE TEORI:

den tredje av tre strukturelle definisjoner av syrer og baser. Formulert Av Amerikansk kjemiker Gilbert N. Lewis (1875-1946) Definerer En syre som reaktant som aksepterer et elektronpar fra en annen reaktant i en kjemisk reaksjon, og en base som reaktant som donerer et elektronpar til en annen reaktant.

PH-SKALA:

en logaritmisk skala for å bestemme surhet eller alkalitet av et stoff, fra 0 (nesten ren syre) til 7 (nøytral) til 14 (nesten ren base).

FENOMENOLOGISK:

et begrep som beskriver vitenskapelige definisjoner basert utelukkende på eksperimentelle fenomener. Disse formidler bare en del av bildet, men først og fremst den delen en kjemiker kan oppleve enten gjennom måling eller gjennom sansene, for eksempel syn. En strukturell definisjon er derfor vanligvis å foretrekke for en fenomenologisk.

REAKTANT:

et stoff som interagerer med et annet stoff i en kjemisk reaksjon, noe som resulterer i dannelsen av et produkt.

SALTER:

Ioniske forbindelser dannet ved reaksjonen mellom en syre og en base. I denne reaksjonen erstattes en eller flere av hydrogenjonene av en syre med en annen positiv ion. I tillegg til å produsere salter produserer syrebasereaksjoner vann.

LØSNING:

en homogen blanding der ett eller flere stoffer (thesolute) oppløses i ett eller flere andre stoffer (løsningsmidlet)—for eksempel sukker oppløst i vann.

LØSEMIDDEL:

et stoff som oppløseren annen, kalt et løsemiddel, i en løsning.

STRUKTURELL:

et begrep som beskriver vitenskapelige definisjoner basert på aspekter av molekylær struktur og atferd i stedet for rent fenomenologiske data.