Balancing andere verbrandingsreactie

alle nu hebben we een andere verbranding in plaats van in plaats van ethyleen we hebben nu ethaan c2h6 heeft twee koolstofatomen en zes waterstofatomen in elk molecuul van ethaan en het is een reactie van de ethaan gas het reageren met moleculaire zuurstof in gasvormige vorm en ze verbranden te vormen kooldioxide gas en water (vloeistof) en zoals we hebben gezien in de vorige voorbeelden deze chemische vergelijking is niet in balans is, hoe kunnen we zien ook hier aan de linkerkant hebben we twee koolstofatomen hier aan de rechterkant we hebben een carbon-hier aan de linkerkant hebben we zes waterstof is hier aan de rechterkant we hebben slechts twee waterstof is hier aan de linkerkant hebben we twee oxygens aan de rechterkant hebben we twee plus drie oxygens zodat alle uit geen van de elementen hier zijn evenwichtige, maar zoals we in het voorbeeld met ethyleen wanneer u dit ziet waar je moet u weten een aantal weet je enigszins complexe moleculen die betrokken zijn het is goed om het element dat in een molecuul zelf voor het laatst want je kunt gewoon tweaken om het getal te wijzigen van oxygens zonder enige andere neveneffecten op het aantal koolstofatomen of waterstofatomen dus wat ik ga doen is eerst balanceren zoals we eerder hebben gedaan de koolstofatomen en de waterstofatomen die gevolgen hebben voor de zuurstofatomen want als ik het aantal hier verander, verandert het aantal zuurstofatomen als ik het aantal hier verander, verandert het aantal zuurstofatomen maar gelukkig voor mij heb ik dit dioxygen molecuul aan de linkerkant dat ik gewoon kan aanpassen aan het einde om de hele chemische vergelijking in balans te brengen dus laten we beginnen met de laatste keer dat we begonnen met koolstof laten we beginnen met waterstof deze keer alleen voor kicks dus hier heb ik zes waterstofatomen aan de linkerkant of de hele linkerkant heb maar zes waterstofatomen aan de rechterkant ik heb er nu maar twee dus als Ik wil als ik er zes wil ik deze twee vermenigvuldigen met drie dus nu heb ik drie watermoleculen elk van hen heeft twee waterstofatomen dus ik heb zes zes waterstofatomen aan de rechterkant Oké laten we nu naar de koolstof gaan onthoud dat ik zuurstof bespaar voor de laatste koolstof aan de linkerkant ik heb twee koolstofatomen hoeveel koolstofatomen heb ik aan de rechterkant goed rechts nu heb ik er maar één. kunt dat heel eenvoudig in plaats van het hebben van een molecuul koolstofdioxide ik kan twee moleculen kooldioxide en dus nu mijn waterstoffen zijn evenwichtige twee koolstofatomen met twee koolstofatomen, en nu gaan we naar de oxygens dus nu nu af aan zal ik dit doen in een beweging de kleur goed nu aan de linker kant heb ik twee oxygens maar aan de rechterkant, wat heb ik laten zien F twee keer twee dus dit recht is hier vier oxygens en dan heb ik drie watermoleculen elk van hen één zuurstof atoom dus drie keer, dus dit gaat om drie rechts over hier, dus op de hele rechter kant ik hebben zeven zuurstofatomen en aan de linkerkant slechts twee dus wat kan ik hier doen kan ik wat kan ik vermenigvuldigen met 2 om tot 7 te komen 2 keer wat gelijk is aan 7 Nou 2 keer 3 en 1/2 is gelijk aan 7 dus 2 keer 3 en 1/2 is gelijk aan 7 onthoud dat ik 2 Hier heb ik zeg 2 keer iets is gelijk aan 7 Ik wil naar de 4 plus de 3 Nou ik vermenigvuldig het met 3.5 en nu heb ik 7 7 zuurstofatomen aan beide kanten van mijn chemische vergelijking maar zoals we in vorige video ‘ s hebben gezien is het niet standaard om hier een drie en een half achter te laten het is een soort van dit rare idee van drie en een half moleculen we willen hier hele getallen hebben dus hoe veranderen we hoe zorgen we ervoor dat we alle hele getal coëfficiënten voor onze moleculen hebben Nou we kunnen alles vermenigvuldigen met twee dan wordt dit ding een zeven dit ding wordt een twee Dit wordt een vier dit wordt een zes dus laten we dat gewoon doen ik schrijf de hele reactie weer, dus ik heb mijn ethaan en ik zal niet schrijven wat staat er in, net om wat tijd te besparen, plus een aantal moleculaire zuurstof verbranden de opbrengst dit zijn de reactanten de producten zijn kooldioxide gas en water en vloeibaar water, dus laten we zien u vermenigvuldigt als je zegt dat er één hier voordat we gaan vermenigvuldig dat met twee tot twee krijgen we een drie komma vijf jaar vermenigvuldig dat met twee, krijg je een zeven hier hadden we een twee-recht hier vermenigvuldig dat met twee, krijg je een vier keer sta ik weer gewoon vermenigvuldigen boten bij alle coëfficiënten door twee net zoals je deed in een algebraïsche vergelijking in je algebra klassen en dan uiteindelijk drie keer twee is zes en we zijn allemaal in balans we waren hier in evenwicht maar we hadden we hadden niet een heel aantal coëfficiënten vermenigvuldigen alles met twee gaf ons het hele aantal coëfficiënten en we zijn veel gelukkiger