Conductometrie
Conductometrische titratie is een type titratie waarbij de elektrolytische geleidbaarheid van het reactiemengsel continu wordt gecontroleerd terwijl één reactant wordt toegevoegd. Het equivalentiepunt is het punt waarop de geleidbaarheid een plotselinge verandering ondergaat. Duidelijke toename of afname van geleidbaarheid worden geassocieerd met de veranderende concentraties van de twee hoogst geleidende ionen—de waterstof en hydroxylionen. De methode kan worden gebruikt voor het titreren van gekleurde oplossingen of homogene suspensie (bijv.: houtpulp suspensie), die niet kan worden gebruikt met normale indicatoren.
zuur-base titraties en redox titraties worden vaak uitgevoerd waarbij gemeenschappelijke indicatoren worden gebruikt om het eindpunt te lokaliseren, bijvoorbeeld methyloranje, fenolftaleïne voor zuur-base titraties en zetmeeloplossingen voor iodometrisch redoxproces. Elektrische geleidbaarheid metingen kunnen echter ook worden gebruikt als een hulpmiddel om het eindpunt te lokaliseren.
voorbeeld: titratie van een HCl-oplossing met de sterke base NaOH. Aangezien de titratie vordert, worden de protonen geneutraliseerd om water door de toevoeging van NaOH te vormen. Voor elke hoeveelheid NaOH wordt een equivalente hoeveelheid waterstofionen verwijderd. Effectief wordt het mobiele h + – kation vervangen door het minder mobiele na+-ion en de geleidbaarheid van de getitreerde oplossing evenals de gemeten geleidbaarheid van de celval. Dit gaat door tot het equivalentiepunt is bereikt, waar men een oplossing van natriumchloride, NaCl verkrijgt. Als meer base wordt toegevoegd, wordt een toename in geleidbaarheid of geleidbaarheid waargenomen, aangezien meer ionen Na+ en OH− worden toegevoegd en de neutralisatiereactie niet langer een aanzienlijke hoeveelheid H+verwijdert. Bijgevolg, in de titratie van een sterk zuur met een sterke base, heeft de geleidbaarheid een minimum op het equivalentiepunt. Dit minimum kan, in plaats van een indicatorkleurstof, worden gebruikt om het eindpunt van de titratie te bepalen. De conductometrische titratiecurve is een grafiek van de gemeten geleidbaarheid of geleidbaarheidswaarden als functie van het volume van de toegevoegde NaOH-oplossing. De titratiekromme kan worden gebruikt om grafisch het equivalentiepunt te bepalen.
bij reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base neemt de geleidbaarheid in het begin enigszins af naarmate de weinige beschikbare H + – ionen zijn opgebruikt. Vervolgens neemt de geleidbaarheid licht toe tot het equivalentiepuntvolume, vanwege de bijdrage van het zoutkation en het anion.(Deze bijdrage in het geval van een sterke zuur-sterke base is verwaarloosbaar en wordt daar niet in aanmerking genomen.) Nadat het equivalentiepunt is bereikt neemt de geleidbaarheid snel toe door de overtollige OH – ionen.
