Schrijf een gebalanceerde chemische vergelijking voor de volledige verbranding van pentaan.

eerst is het belangrijk om de moleculaire formule voor pentaan en de producten van de verbrandingsreactie te kennen, zodat we de ongebalanceerde vergelijking kunnen schrijven. Uit het voorvoegsel ‘pent’ weten we dat de koolwaterstof 5 koolstoffen bevat en omdat dit een alkaan is kunnen we de CnH2n+2 algemene formule gebruiken om de moleculaire formule van pentaan uit te werken als C5H12. Omdat de vraag om volledige verbranding vraagt, zijn de producten water (H2O) en kooldioxide (CO2).

daarom:

C5H12 + O2 → CO2 + H2O

nu moeten we deze vergelijking balanceren door ervoor te zorgen dat hetzelfde aantal atomen aan beide zijden is. Beginnend met koolstof, zijn er 5 aan de linkerkant maar slechts één aan de rechterkant dus we moeten een 5 voor de CO2 toevoegen.

C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O

vervolgens moeten we de waterstof in evenwicht brengen. Aangezien er 12 aan de linkerkant maar slechts 2 aan de rechterkant moeten we een 6 voor de H2O Optellen om 12 in totaal te produceren (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O

eindelijk moeten we de zuurstof in evenwicht brengen. Er zijn 2 aan de linkerkant maar 16 aan de rechterkant dus we moeten een 8 toevoegen voor de O2 aan de linkerkant om 16 in totaal te produceren (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O