structurele (constitutionele) isomeren

stel dat we gevraagd worden om alle structurele isomeren te tekenen die de moleculaire formule c5h12 hebben het woord isomeer betekent dezelfde delen en dus hebben we het over hetzelfde aantal atomen al onze structurele isomeren zullen vijf koolstofatomen en 12 waterstofatomen hebben onze isomeren zullen verschillen en hoe die atomen met elkaar verbonden zijn dus ze verschillen qua structuur en daarom noemen we ze structurele isomeren je kunt ze ook constitutionele isomeren noemen dus we hebben vijf koolstoffen nodig. onze eerste isomeer we kunnen trekken van de vijf koolstofatomen in een keten dus hier zijn mijn vijf koolstofatomen in een ketting en je moet al gezien, de video op obligatie-line structuren voordat u kijken naar deze, dus laten we lering trekken uit deze vijf koolstofatomen en laten checken en zorgen dat we het juiste aantal van waterstof is de koolstof aan de linkerkant heeft drie waterstof is dus hier hebben we onze drie waterstof de volgende carbon heeft twee hetzelfde met de volgende carbon dus twee voor deze twee voor de volgende carbon en tot slot drie waterstof is voor de laatste koolstof dus we tellen alles en zorgen ervoor dat we de juiste moleculaire formule dus we hebben 1 2 3 4 5 koolstofatomen, zodat de c5 en dan zouden we 12 waterstof is hier 3 plus 2 geeft ons 5 plus 2 geeft ons 7 plus 2 geeft ons een 9, en dan moeten we nog 3 meer voor een totaal van 12 dus c5h12 is de moleculaire formule voor samengestelde alle recht laten we trekken een andere structurele isomeer die dezelfde molecuulformule dus in plaats van het tekenen van vijf koolstofatomen in een keten nu hebben we te maken met vier dus laten we beginnen met het tekenen van vier koolstofatomen we moeten een totaal van vijf koolstofatomen, dus we moeten tonen de vijfde carbon vertakkingen van onze keten, zodat we kunnen laten zien van de vijfde carbon vertakkingen van onze keten, dus laten we trekken in die vijf koolstofatomen, dus hier hebben we onze vijf koolstofatomen we tellen tot waterstof-koolstof aan de linkerkant heeft drie dus drie waterstof is hier drie waterstof is op deze top carbon er is slechts één waterstof op deze carbon twee waterstof ‘ s en tot slot drie hoog op deze carbon dus we tellen onze atomen dus laten we gebruik rood voor deze hebben we 1 2 3 4 5 koolstofatomen, zodat de c5 en dan voor waterstof wij hebben hier 3 plus 3 geeft ons 6 plus 1 geeft ons 7 plus 2 geeft ons een 9 en 3 meer voor een totaal van 12 dus c5h12 is de moleculaire formule voor deze verbinding dus deze twee deze twee tekeningen vertegenwoordigen twee verschillende moleculen zowel deze moleculen hebben de molecuulformule c5h12, maar ze verschillen in termen van hoe die atomen zijn verbonden, ze draait, ze verschillen in termen van hun structuur, zodat we spreken van een structurele isomeren van elkaar recht te trekken een andere structurele isomeer sommige studenten kunnen zeggen ach konden we beginnen met vier koolstofatomen in onze keten weer en deze keer in plaats van het tonen in plaats van het tonen van een aftakking van deze carbon we konden tonen een aftakking van deze koolstof-en dus een student zou kunnen trekken van deze structuur en zeggen oké er is een structureel isomeer maar eigenlijk zijn dit gewoon twee verschillende manieren om hetzelfde molecuul als je analyseert de tweede structuur die we gewoon trok alle recht de aansluitingen zijn hetzelfde, we hebben een CH hier gebonden aan een ch3 gebonden aan een ch3 en gebonden aan een ch2 en ch2 is gebonden aan een ch3 dat is het zelfde dat is het dezelfde structuur als wat we trokken hier dus het lijkt alsof het een andere structuur alle recht het is een andere tekening dan hier maar eigenlijk is dit gewoon twee verschillende manieren om hetzelfde molecuul alle recht dus we hebben twee structurele isomeren zo ver laten we eens nadenken over één meer dus we kunnen het niet langer vier koolstofatomen in onze keten, dus gaan we naar drie koolstofatomen, dus we beginnen met drie koolstofatomen in onze keten we weten dat we moeten een totaal van vijf koolstofatomen, dus we moeten tonen twee koolstofatomen toegevoegd aan onze ketting en we zouden moeten toevoegen die twee koolstofatomen met onze centrale koolstof zoals dat laten we lering trekken uit al onze koolstofatomen hier en laat toe te voegen in onze waterstof is dus dit koolstof zou hebben drie waterstof is hetzelfde met deze carbon en hetzelfde met deze en tot slot dit koolstof-koolstof in het centrum oke dit koolstof het centrum hier al vier obligaties, zodat het niet laten we eerst de koolstof 1 2 3 4 5 koolstof tellen dus c5 en dan hebben we drie waterstof ‘s plus 3 is 6 plus 3 is 9 plus 3 is 12 dus c5h12 is de moleculaire formule voor deze verbinding en dit is een andere structurele isomeer dus het is een ander molecuul dan de andere twee dus we hebben een totaal van 3 structurele isomeren die de molecuulformule c5h12 laten we nu alle structurele isomeren tekenen die de molecuulformule c3h8 oh hebben en we beginnen met het molecuul waar we het over hadden in de bindlijnstructuur video’ s zodat het molecuul er zo uitzag we hadden 3 koolstofatomen, en dan hadden we een OHA uit van de centrale koolstof oke laten we dat uitbreiden en ervoor zorgen dat deze de juiste moleculaire formule hebben we onze 3 koolstofatomen en op het midden van koolstof hebben we een OHA dus een zuurstof gebonden aan een waterstof ik ga je gang en zet eenzame paren van elektronen op deze zuurstof hoeveel waterstof ‘ s hebben we nodig om toe te voegen aan de koolstof aan de linkerkant en we moeten toevoegen 3 waterstof is dus ga je gang en getekend die 3 waterstof is de koolstof in het centrum heeft al drie obligaties dus het moet één meer dus voegen we een waterstof-koolstof koolstof op de juiste behoeften 3 waterstof ‘ s dus laten we alles nu tellen dus we beginnen met onze koolstoffen dus we hebben een twee drie koolstoffen dus dat is c3 we hebben drie waterstof ‘s hier en 3 hier dus dat is 6 plus 1 is 7 en vergeet niet de waterstof op de zuurstof voor acht dus we hebben acht waterstof’ s en natuurlijk hebben we een zuurstof hier dus ik ging verder en zet in eenzame paren van elektronen op die zuurstof dus de moleculaire formule voor dit molecuul is c3h8 oh als ik dit genummerd als Ik zeg dat dit koolstof 1 en dit koolstof 2 en dit koolstof 3 is dat ons helpt om de volgende structurele isomeer omdat we kunnen denken over in plaats van dat Oh H groep komende uit koolstof – wat als dat Oh H groep kwam uit koolstof-1 en dus laten we lering trekken uit onze 3 koolstofatomen hier en nu zetten we onze H groep komende uit koolstof 1 en laten we breiden dit uit en teken de Lewis dot structuur en zorg ervoor dat dit de juiste moleculaire formule dus we hebben 3 koolstofverbindingen weer in een rij en dan de koolstof aan de linkerkant is gebonden aan de zuurstof de zuurstof wordt gebonden aan een waterstof zal ik in eenzame paren van elektronen aan de zuurstof nu moeten we toevoegen koolstof, waterstof, zodat deze carbon moet de volgende carbon moet ook de koolstof op de uiteindelijk zou dit moeten 3 dus dat is 1 2 & 3 voegen we alles laten we gebruik blauw voor dat 1 2 3 koolstofatomen, dus hebben we C 3 we hebben 3 waterstof is hier plus 2 is 5 plus 2 is 7 en 1 8 C 3 H 8 en dan natuurlijk onze zuurstof zodat C 3 H 8 o is de moleculaire formule oke volgende studenten kunnen denken oké we een O H komende uit koolstof 1 maar wat gebeurt er als ik een O H aan de andere kant, dus hier aan de andere kant dus laten we zien wat dat geeft ons als ik een O H komende uit koolstof hopelijk is het duidelijk dat deze twee vertegenwoordigen hetzelfde molecuul recht is er geen verschil in termen van hoe die twee met elkaar verbonden structureel dus dit is hetzelfde molecuul dus twee verschillende manieren tekenen hetzelfde, dus dit is niet een nieuwe structurele isomeer gewoon een nieuwe manier van kijken naar dit molecuul alle nu laten we trekken nog een dus we kunnen niet we kunnen het niet plaatsen van de O-H op de andere koolstof, dus nu moeten we uitzoeken wat we kunnen doen en we konden deze keer twee koolstofatomen op een rij en een zuurstof in tussen het zetten van een zuurstof naar breken van onze ecologische keten dus nu zou dit koolstof gebonden aan koolstof gebonden aan zuurstof gebonden aan koolstof en dan vullen we in onze waterstof is zo zouden er drie op deze carbon zijn er twee op deze koolstof zou er drie op deze carbon en ik konden in eenzame paren van elektronen aan zuurstof en rekenen alles dus we hebben nog een twee drie koolstofatomen, dus dat is de c3 hebben we drie waterstof ‘ s plus twee is vijf plus drie is acht dus we hebben de H en dan natuurlijk het één zuurstof dus dit is een andere structurele isomeer weer een aantal studenten zou kunnen zeggen dat we konden goed gaan als dit en dit zou nog een andere structurele isomeer als dat maar dit is echt gewoon een andere manier om dit te tekenen molecuul dus het is niet een nieuwe structurele isomeer het heeft dezelfde verbindingen dus we hebben in totaal drie structurele isomeren die de moleculaire formule c3h8 oh hebben en als je verder gaat in de organische chemie zul je leren dat de eerste twee isomeren waar we het over hadden dus deze en deze degene die een H hebben die worden alcoholen genoemd en de laatste structurele isomeer wordt een ether genoemd dus we zullen ons daar later meer zorgen over maken in andere video ‘ s