Conductometria
titrarea conductometrică este un tip de titrare în care conductivitatea electrolitică a amestecului de reacție este monitorizată continuu pe măsură ce se adaugă un reactant. Punctul de echivalență este punctul în care conductivitatea suferă o schimbare bruscă. Creșterea sau scăderea marcată a conductanței sunt asociate cu concentrațiile în schimbare ale celor doi ioni cu cea mai mare conducere—ionii de hidrogen și hidroxil. Metoda poate fi utilizată pentru titrarea soluțiilor colorate sau a suspensiilor omogene (de ex.: suspensie de pastă de lemn), care nu poate fi utilizată cu indicatori normali.
titrările acido-bazice și titrările redox sunt adesea efectuate în care se utilizează indicatori comuni pentru localizarea punctului final, de exemplu, metil portocaliu, fenolftaleină pentru titrările bazei acide și soluții de amidon pentru procesul redox de tip iodometric. Cu toate acestea, măsurătorile conductanței electrice pot fi utilizate și ca instrument pentru localizarea punctului final.
exemplu: titrarea unei soluții de HCl cu baza puternică NaOH. Pe măsură ce titrarea progresează, protonii sunt neutralizați pentru a forma apă prin adăugarea de NaOH. Pentru fiecare cantitate de NaOH adăugat cantitate echivalentă de ioni de hidrogen este eliminat. Efectiv, cationul h + mobil este înlocuit cu ionul Na+ mai puțin mobil și conductivitatea soluției titrate, precum și conductanța măsurată a căderii celulei. Aceasta continuă până la atingerea punctului de echivalență, la care se obține o soluție de clorură de sodiu, NaCl. Dacă se adaugă mai multă bază, se observă o creștere a conductivității sau a conductanței, deoarece se adaugă mai mulți ioni Na+ și OH− și reacția de neutralizare nu mai elimină o cantitate apreciabilă de H+. În consecință, în titrarea unui acid puternic cu o bază puternică, conductanța are un minim la punctul de echivalență. Acest minim poate fi utilizat, în locul unui colorant indicator, pentru a determina obiectivul final al titrării. Curba de titrare conductometrică este un grafic al valorilor conductanței sau conductivității măsurate în funcție de volumul soluției de NaOH adăugate. Curba de titrare poate fi utilizată pentru a determina grafic punctul de echivalență.
pentru reacția dintre un acid slab și o bază slabă la început conductivitatea scade puțin pe măsură ce puțini ioni H+ disponibili sunt epuizați. Apoi conductivitatea crește ușor până la volumul punctului de echivalență, datorită contribuției cationului de sare și a anionului.(Această contribuție în cazul unei baze puternice acide este neglijabilă și nu este considerată acolo.) După atingerea punctului de echivalență, conductivitatea crește rapid datorită excesului de ioni OH.
