echilibrarea unei alte reacții de combustie
bine acum avem o altă reacție de combustie în loc de în loc de etilenă avem acum etan C2H6 are doi atomi de carbon și șase atomi de hidrogen în fiecare moleculă de etan și reacționează gazul său de etan reacționează cu oxigenul molecular în formă gazoasă și ard pentru a forma dioxid de carbon gazos și apă lichidă și așa cum am văzut în exemplele anterioare această ecuație chimică nu este echilibrată cum putem spune bine aici pe partea stângă avem doi atomi de carbon aici pe partea dreaptă noi avem un carbon aici, pe partea stângă avem șase hidrogen aici, pe partea dreaptă avem doar două hidrogen aici, pe partea stângă avem doi oxigeni pe partea dreaptă avem doi plus trei oxigeni, astfel încât toate din nici unul dintre elementele de aici sunt echilibrate, dar așa cum am făcut în exemplul cu etilenă ori de câte ori vedeți acest lucru în cazul în care aveți știi mai multe știi molecule oarecum complexe implicate este bine pentru a salva elementul care este într-o moleculă de la sine pentru ultima, deoarece puteți tweak doar acest lucru pentru a schimba numărul de oxigeni, fără a avea alte efecte secundare asupra deci, ceea ce am de gând să fac este am de gând să echilibru mai întâi așa cum am făcut înainte de carbon și hidrogen, care este, care sunt care vor avea implicații asupra oxigeni pentru că dacă am schimba numărul de aici se va schimba numărul de oxigeni dacă am schimba numărul de aici se va schimba numărul de oxigeni, dar din fericire pentru mine am această moleculă de dioxigen pe partea stângă pe care o pot tweak doar la sfârșitul pentru a echilibra ecuația chimică întreg, astfel încât să începem cu știi ultima dată când am început cu carbon să începem cu această moleculă de dioxigen pe partea stângă, care pot doar tweak la sfârșitul anului pentru a echilibra ecuația chimică, astfel încât să începem cu ultima dată când am început cu carbon să începem cu hidrogen de data aceasta doar pentru deci, aici am șase hidrogen pe partea stângă sau întreaga parte stângă au doar șase atomi de hidrogen pe partea dreaptă am doar doi chiar acum deci, dacă vreau să am dacă vreau să am șase, aș înmulți aceste două cu trei așa că acum am trei molecule de apă fiecare dintre ele are doi atomi de hidrogen așa că voi avea șase șase atomi de hidrogen pe partea dreaptă destul de corect acum să mergem la carbon amintiți-vă că economisesc oxigen pentru ultimul carbon pe partea stângă am doi atomi de carbon câți atomi de carbon am pe partea dreaptă bine dreapta acum am doar unul, dar eu se poate schimba foarte ușor de faptul că în loc de a avea o moleculă de dioxid de carbon pot avea două molecule de dioxid de carbon și acum îmi atomi de carbon sunt echilibrate doi atomi de carbon cu doi atomi de carbon și acum să mergem la atomi de oxigen, deci, chiar acum, chiar acum voi face acest lucru într-o mișcare de culoare bine acum pe partea stângă am doi atomi de oxigen, dar pe partea dreapta ceea ce trebuie să vedem F de două ori doi deci asta de aici este de patru atomi de oxigen și apoi am trei molecule de apă fiecare dintre ele au un atom de oxigen, deci de trei ori una, astfel aceasta va fi de trei aici ca pe toata partea dreapta am au șapte atomi de oxigen și pe partea stângă au doar doi, deci ce pot face aici pot să ce pot înmulți cu 2 pentru a ajunge la 7 2 ori ceea ce este egal cu 7 Bine 2 ori 3 și 1/2 este egal cu 7 deci 2 ori 3 și 1/2 este egal cu 7 amintiți-vă că am 2 aici spun 2 ori ceva este egal cu 7 vreau să ajung la 4 plus 3 Bine îl înmulțesc cu 3.5 și acum am 7 7 atomi de oxigen pe ambele părți ale ecuației mele chimice, dar așa cum am văzut în videoclipurile anterioare, nu este standard să lăsăm doar trei și jumătate aici este un fel de această noțiune ciudată de trei molecule și jumătate ne place să avem numere întregi aici, așa cum facem cum schimbăm cum ne asigurăm că avem toți coeficienții de număr întreg în fața moleculelor noastre Ei bine, am putea înmulți totul cu doi, atunci acest lucru va deveni un șapte acest lucru va deveni un doi acest lucru va deveni un patru Acest lucru va deveni un șase, așa că hai să facem asta voi scrie am etanul meu și nu voi scrie de fapt în ce stare este doar doar pentru a economisi ceva timp plus niște oxigen molecular acestea ard randamentul deci acestea sunt reactanții produsele sunt dioxid de carbon gaz și apă lichidă și apă lichidă așa că haideți să vă vedem înmulțiți dacă spuneți că a existat unul aici înainte de a ne înmulți cu doi pentru a obține doi noi trei puncte cinci ani înmulțiți cu doi obțineți un șapte aici am avut un doi chiar aici înmulțiți cu doi obțineți patru încă o dată doar înmulțesc bărcile la toți coeficienții cu doi ani înmulțiți cu trei puncte cinci ani înmulțiți cu doi obțineți un șapte aici am avut un doi chiar aici înmulțiți cu doi obțineți patru încă o dată eu doar înmulțesc bărcile cu toți coeficienții cu doi doar așa cum ați făcut într-o ecuație algebrică în clasele dvs. de algebră și apoi în cele din urmă de trei ori doi este șase și suntem cu toții echilibrați am fost echilibrați aici, dar am avut nu am avut un număr întreg de coeficienți înmulțind totul cu doi ne-a dat întregul număr de coeficienți și suntem mult mai fericiți
