Balancing another combustion reaction

all right now we have another combustion reaction instead of instead of ethylen we now have ethan c2h6 has two carbons and six hydrogen atoms in each molecule of ethane and it is reacting its ethan gas it’s reacting with molecular oxygen in gasförmiger form and they combust to form carbon dioxide gas and liquid water and like we’ve seen in previous examples this chemical equation is not balanced how can we tell well here on the left hand side we have two carbons here on die rechte Seite wir wir haben einen Kohlenstoff hier auf der linken Seite wir haben sechs Wasserstoff hier auf der rechten Seite wir haben nur zwei Wasserstoff hier auf der linken Seite wir haben zwei Sauerstoffstoffe auf der rechten Seite wir haben zwei plus drei Sauerstoffstoffe, so dass alle aus keines der Elemente hier sind ausgeglichen, aber wie wir im Beispiel mit Ethylen haben wenn Sie dies sehen, wo Sie wissen, mehrere Sie wissen, etwas komplexe Moleküle beteiligt es ist gut, das Element, das in einem Molekül für sich selbst zu speichern, weil Sie nur zwicken können, um die Anzahl der Sauerstoffstoffe was ich tun werde, ist, dass ich zuerst balancieren werde, wie wir es zuvor getan haben Die Kohlenstoffe und die Wasserstoffatome, die Auswirkungen auf die Sauerstoffatome haben werden, denn wenn ich die Zahl hier ändere, wird sich die Anzahl der Sauerstoffatome ändern Wenn ich die Zahl hier ändere, wird sich die Anzahl der Sauerstoffatome ändern, aber zum Glück für mich habe ich dieses Dioxygenmolekül auf der linken Seite, das ich einfach am Ende optimieren kann, um die gesamte chemische Gleichung auszugleichen, also fangen wir mit dem letzten Mal an, als wir mit Kohlenstoff wasserstoff diesmal nur für also hier drüben habe ich sechs Wasserstoffatome auf der linken Seite oder die gesamte linke Seite haben nur sechs Wasserstoffatome auf der rechten Seite Ich habe nur zwei jetzt also, wenn ich haben will, wenn ich sechs haben möchte Ich würde diese beiden mit drei multiplizieren also, jetzt habe ich drei Wassermoleküle jeder von ihnen hat zwei Wasserstoffatome also werde ich sechs haben sechs Wasserstoffatome auf der rechten Seite fair genug Jetzt gehen wir zum Kohlenstoff Denken Sie daran, ich spare Sauerstoff für den letzten Kohlenstoff auf der linken Seite Ich habe zwei Kohlenstoffe Wie viele Kohlenstoffe habe ich auf der rechten Seite jetzt habe ich nur noch einen, aber ich kann das sehr leicht ändern statt mit einem Molekül Kohlendioxid Ich kann zwei Moleküle Kohlendioxid und so jetzt meine Kohlenstoffe ausgeglichen sind zwei Kohlenstoffe zwei Kohlenstoffe und jetzt gehen wir zu den Sauerstoffatomen so jetzt jetzt jetzt werde ich dies in einer Bewegung zu tun, in Ordnung jetzt auf der linken Seite habe ich zwei Sauerstoffatome aber auf der rechten Seite was habe ich mal sehen, F zwei mal zwei so ist dies hier vier Sauerstoffatome und dann habe ich drei Wassermoleküle jeder von ihnen haben ein Sauerstoffatom so drei mal ein so wird dies drei rechts hier so weiter die gesamte rechte Seite I haben sieben Sauerstoffatome und auf der linken Seite haben nur zwei also, was kann ich hier tun kann ich, was kann ich multiplizieren mit 2 bis 7 2 mal zu bekommen, was gleich ist 7 gut 2 mal 3 und 1/2 ist gleich 7 so 2 mal 3 und 1/2 ist gleich 7 denken Sie daran, ich habe 2 hier sage ich 2 mal etwas gleich 7 Ich möchte die 4 plus die 3 gut multiplizieren ich es mit 3.5 und jetzt habe ich 7 7 Sauerstoffatome auf beiden Seiten meiner chemischen Gleichung aber wie wir in früheren Videos gesehen haben, ist es nicht Standard, nur dreieinhalb hier zu lassen Es ist irgendwie diese seltsame Vorstellung von dreieinhalb Molekülen Wir haben hier gerne ganze Zahlen Also, wie können wir wie ändern wir uns Wie stellen wir sicher, dass wir alle ganzzahligen Koeffizienten vor unseren Molekülen haben Nun, wir könnten einfach alles mit zwei multiplizieren Dann wird dieses Ding eine Sieben werden dieses Ding wird eine Zwei werden dies wird eine Vier werden dies wird eine Sechs werden also lass uns einfach tun Sie, dass ich das schreiben werde ich habe mein Ethan und ich werde nicht wirklich schreiben, in welchem Zustand es ist nur um etwas Zeit zu sparen plus etwas molekularen Sauerstoff Sie verbrennen die Ausbeute Das sind also die Reaktanten Die Produkte sind Kohlendioxidgas und flüssiges Wasser und flüssiges Wasser also mal sehen, Sie multiplizieren, wenn Sie sagen, dass es eine Eins hier draußen gab, bevor wir das mit zwei multiplizieren, um zwei zu bekommen Wir haben ein Drei-Punkt-Fünf-Jahr multiplizieren Sie das mit zwei, um eine Sieben zu bekommen Hier hatten wir eine zwei hier drüben multiplizieren Sie das mit zwei, um eine vier zu bekommen koeffizienten um zwei gerade wie du es in einer algebraischen Gleichung in deinen Algebra-Klassen getan hast und dann endlich drei mal zwei ist sechs und wir sind alle ausgeglichen Wir waren hier ausgeglichen, aber wir hatten wir hatten keine ganze Anzahl von Koeffizienten Multiplizieren Sie alles mit zwei gab uns die ganze Anzahl von Koeffizienten und wir sind viel glücklicher