Balanceando otra reacción de combustión
muy bien ahora tenemos otra reacción de combustión en lugar de en lugar de etileno ahora tenemos etano c2h6 tiene dos carbonos y seis átomos de hidrógeno en cada molécula de etano y está reaccionando su gas etano está reaccionando con oxígeno molecular en forma gaseosa y se queman para formar dióxido de carbono, gas y agua líquida y como hemos visto en ejemplos anteriores, esta ecuación química no está equilibrada. en el lado derecho tenemos un carbono aquí en el lado izquierdo tenemos seis hidrógeno aquí en el lado derecho solo tenemos dos hidrógeno aquí en el lado izquierdo tenemos dos oxígenos en el lado derecho tenemos dos más tres oxígenos por lo que todos los elementos aquí no están equilibrados, pero como hicimos en el ejemplo con etileno siempre que veas esto, sabes que hay varias moléculas algo complejas involucradas, es bueno guardar el elemento que está en una molécula por sí mismo para el último porque puedes ajustar esto para cambiar el número de oxígenos sin tener otros efectos secundarios on el número de carbonos o hidrógeno, así que lo que voy a hacer es que voy a equilibrar primero como lo hicimos antes de los carbonos y el hidrógeno, que es lo que va a tener implicaciones en los oxígenos porque si cambio el número de aquí va a cambiar el número de oxígenos si cambio el número de aquí va a cambiar el número de oxígenos, pero por suerte para mí tengo esta molécula de dioxígeno en el lado izquierdo que puedo ajustar al final para equilibrar toda la ecuación química, así que empecemos con la última vez que empezamos con carbono comencemos con el hidrógeno esta vez solo por patadas así que aquí tengo seis átomos de hidrógeno en el lado izquierdo o todo el lado izquierdo solo tengo seis átomos de hidrógeno en el lado derecho Solo tengo dos ahora mismo, así que si quiero tener si quiero tener seis, multiplicaría estos dos por tres, así que ahora tengo tres moléculas de agua, cada una de ellas tiene dos átomos de hidrógeno, así que voy a tener seis, seis átomos de hidrógeno en el lado derecho, muy bien, ahora vayamos al carbono, recuerde que estoy ahorrando oxígeno para el último carbono en el lado izquierdo, tengo dos carbonos, cuántos carbonos tengo en el lado derecho, bien a la derecha. ahora sólo tengo una, pero puede cambiar eso muy fácilmente en lugar de tener una molécula de dióxido de carbono, puedo tener dos moléculas de dióxido de carbono y ahora mis carbonos están equilibrados, dos carbonos, dos carbonos y ahora vamos a ir a los oxígenos, así que ahora mismo, ahora mismo, haré esto en un color de movimiento, bien, ahora en el lado izquierdo tengo dos oxígenos, pero en el lado derecho qué tengo, veamos F dos veces dos, así que este de aquí es cuatro oxígenos y luego tengo tres moléculas de agua, cada una de ellas tiene un átomo de oxígeno, tres veces uno, así que esto va a ser tres justo encima aquí, así que en todo el lado derecho I tiene siete átomos de oxígeno y en el lado izquierdo sólo tiene dos entonces, ¿qué puedo hacer aquí puedo lo puedo multiplicar por 2 para obtener 7 2 veces lo que es igual a 7 2 tiempos de 3 y 1/2 es igual a 7 para 2 veces, 3 y 1/2 es igual a 7 de recordar que tengo 2 aquí estoy diciendo que 2 veces que algo es igual a 7 quiero llegar a la 4 y la 3 bueno, yo lo multiplicamos por 3.5 y ahora tengo 7 7 átomos de oxígeno en ambos lados de mi ecuación química, pero como hemos visto en videos anteriores, no es estándar dejar un tres y medio aquí, es una especie de noción extraña de tres moléculas y media, nos gusta tener números enteros aquí, así que ¿cómo cambiamos? ¿cómo nos aseguramos de tener todos los coeficientes de números enteros frente a nuestras moléculas? bien, podríamos multiplicar todo por dos, entonces esto se convertirá en un siete, esto se convertirá en un dos, esto se convertirá en un cuatro, esto se convertirá en un seis, así que vamos a haz eso, escribiré el reacción completa de nuevo, así que tengo mi etano y no escribiré en realidad en qué estado está para ahorrar tiempo más oxígeno molecular, queman el rendimiento, así que estos son los reactivos, los productos son dióxido de carbono, gas y agua líquida y agua líquida, así que veamos si se multiplica si se dice que había un uno aquí antes de que lo multiplicemos por dos para obtener dos, un año de tres puntos y cinco, lo multiplicamos por dos, obtenemos un siete aquí, teníamos un dos aquí, lo multiplicamos por dos, obtenemos un cuatro, una vez más, estoy multiplicando barcos en todos los coeficientes. solo por dos como hiciste en una ecuación algebraica en tus clases de álgebra y finalmente tres por dos es seis y todos estamos equilibrados estábamos equilibrados aquí pero teníamos no teníamos un número entero de coeficientes multiplicando todo por dos nos dio el número entero de coeficientes y somos mucho más felices
