Centro de color
Centro de color, defecto en el espaciado regular de los átomos dentro de un sólido que absorbe la luz visible de un color particular o la radiación infrarroja o ultravioleta, dando así un color característico al sólido. Cada centro de color implica la ausencia de un átomo del lugar que normalmente ocuparía en el sólido y la relación de un electrón con un lugar vacío o vacante. Los sólidos sin centros de color pueden seguir teniendo color si están presentes átomos de impurezas u otras estructuras que absorben la luz.
Hay muchos tipos de centros de color. El mejor entendido, llamado centro F (Farbe alemán, “color”), resulta de la ausencia de un ion cargado negativamente de un punto particular en un sólido iónico. Esta vacante, que actúa como una partícula cargada positivamente, atrae y atrapa un electrón, y su combinación constituye un centro F. El electrón tan atrapado solo puede absorber ciertos colores de luz. Los centros F del cloruro de sodio absorben solo la luz azul, dando al sólido un tinte amarillo anaranjado. El cloruro de sodio es generalmente incoloro, sin embargo, porque sus electrones no son libres de moverse a las vacantes formadas por la eliminación de iones de cloruro negativos del sólido. Los rayos X que impactan en el sólido, por ejemplo, pueden producir centros de color liberando electrones.
