Escriba una ecuación química equilibrada para la combustión completa del pentano.

Primero es importante conocer la fórmula molecular del pentano y los productos de la reacción de combustión para que podamos escribir la ecuación desequilibrada. Por el prefijo ‘pent’ sabemos que el hidrocarburo contiene 5 carbonos y como este es un alcano podemos usar la fórmula general CnH2n+2 para calcular la fórmula molecular del pentano como C5H12. Debido a que la pregunta pide una combustión completa, los productos son agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).

Por lo tanto:

C5H12 + O2 → CO2 + H2O

Ahora necesitamos equilibrar esta ecuación asegurando que el mismo número de cada átomo esté en ambos lados. Comenzando con el carbono, hay 5 en el lado izquierdo, pero solo uno en el lado derecho, por lo que necesitamos agregar un 5 frente al CO2.

C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O

A continuación tenemos que equilibrar los hidrógenos. Como hay 12 a la izquierda, pero solo 2 a la derecha, necesitamos agregar un 6 frente al H2O para producir un total de 12 (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O

Finalmente necesitamos equilibrar los oxígenos. Hay 2 a la izquierda pero 16 a la derecha, por lo que necesitamos agregar un 8 frente al O2 a la izquierda para producir un total de 16 (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O