Isómeros estructurales (constitucionales)

digamos que se nos pide que dibujemos todos los isómeros estructurales que tienen la fórmula molecular c5h12 la palabra isómero significa las mismas partes, por lo que estamos hablando del mismo número de átomos, todos nuestros isómeros estructurales van a tener cinco carbonos y 12 hidrógenos, nuestros isómeros van a diferir y cómo esos átomos están conectados entre sí, por lo que difieren en términos de su estructura y es por eso que los llamamos isómeros estructurales. también podemos llamarlos isómeros constitucionales, por lo que necesitamos cinco carbonos para nuestro primer isómero, podríamos dibujar cinco carbonos en una cadena, así que aquí están mis cinco carbonos en una cadena y ya deberían haber visto el video sobre estructuras de líneas de enlace antes de ver este, así que dibujemos esos cinco carbonos y revisemos dos veces y aseguremos que tenemos el número correcto de hidrógeno, el carbono en el extremo izquierdo tiene tres hidrógeno, así que aquí tenemos el siguiente carbono de nuestros tres hidrógeno tiene dos iguales con el siguiente carbono, dos para este, dos para el siguiente carbono y finalmente tres hidrógeno para el último carbono, así que contemos todo y aseguremos que tenemos el carbono correcto. fórmula molecular por lo que tenemos 1 2 3 4 5 carbonos por lo que es c5 y luego deberíamos tener 12 hidrógeno aquí está 3 más 2 nos da 5 más 2 nos da 7 más 2 nos da 9 y luego necesitamos tenemos 3 más para un total de 12 así que c5h12 es la fórmula molecular para este compuesto muy bien dibujemos otro isómero estructural que tenga la misma fórmula molecular así que en lugar de dibujar cinco carbonos en una cadena ahora tenemos que dibujar cuatro así que empecemos dibujando cuatro carbonos necesitamos un total de cinco carbonos así que necesitamos mostrar el quinto ramificación de carbono de nuestra cadena para poder mostrar la quinta ramificación de carbono de nuestra cadena aquí, así que dibujemos esos cinco carbonos, aquí tenemos nuestros cinco carbonos, contemos el carbono del hidrógeno a la izquierda tiene tres, así que tres de hidrógeno aquí, tres de hidrógeno en este carbono superior, solo hay un hidrógeno en este carbono, dos de hidrógeno en este y finalmente tres de alto en este carbono, así que contemos nuestros átomos, así que usemos el rojo para este, tenemos 1 2 3 4 5 carbonos, eso es c5, y luego para el hidrógeno tenemos 3 aquí, más 3, nos da 6, más 1, nos da 7, más 2, nos da 9 y 3 más para un total de 12 así que c5h12 es la fórmula molecular para este compuesto, así que estos dos dos dibujos representan dos moléculas diferentes ambas moléculas tienen la fórmula molecular c5h12 pero difieren en términos de cómo están conectados esos átomos, a su vez, difieren en términos de su estructura, por lo que los llamamos isómeros estructurales el uno del otro. está bien dibujar otro isómero estructural. algunos estudiantes podrían decir: oh, bueno, podríamos comenzar con cuatro carbonos en nuestra cadena de nuevo y esta vez en lugar de mostrar en lugar de mostrar una rama de este carbono, podríamos mostrar una rama de este carbono, por lo que un estudiante podría dibujar esta estructura y decir que hay una estructura diferente. isómero, pero en realidad estas dos formas diferentes de representar la misma molécula si analizas esa segunda estructura que acabamos de dibujar, bien, las conexiones son las mismas, tenemos un CH aquí unido a un ch3 unido a un ch3 y unido a un ch2 y el ch2 está unido a un ch3 que es la misma que es la misma estructura que dibujamos aquí, así que parece que es una estructura diferente, bien, es un dibujo diferente al de aquí arriba, pero en realidad esto es solo dos formas diferentes de representar la misma molécula, bien, tenemos dos isómeros estructurales hasta ahora, piensa en uno más, así que ya no podemos hacer cuatro carbonos en nuestra cadena, así que bajamos a tres carbonos, así que empezamos con tres carbonos en nuestra cadena, sabemos que necesitamos un total de cinco carbonos, así que necesitamos mostrar dos carbonos más agregados a nuestra cadena y tendríamos que agregar esos dos carbonos a nuestro carbono central, así dibujemos todos nuestros carbonos aquí y agreguemos nuestro hidrógeno para que este carbono tenga tres hidrógeno iguales con este carbono y lo mismo con este y finalmente lo mismo para este carbono, el carbono en el centro, bien, este carbono, el centro de aquí, ya tiene cuatro bonos, así que no tenemos cualquier hidrógeno en él vamos a contar todo vamos a contar nuestros carbonos primero 1 2 3 4 5 carbonos así que c5 y luego tenemos tres hidrógeno más 3 es 6 más 3 es 9 más 3 es 12 así que c5h12 es la fórmula molecular para este compuesto y este es otro isómero estructural así que es una molécula diferente de los otros dos así que tenemos un total de 3 isómeros estructurales que tienen la fórmula molecular c5h12 ahora dibujemos todos los isómeros estructurales que tienen la fórmula molecular c3h8 oh y comenzaremos con la molécula hablamos en los videos de estructura de líneas de enlace para que la molécula se viera así teníamos 3 carbonos y luego teníamos un OHA del carbono central bien expandamos eso y asegurarnos de que tenga la fórmula molecular correcta tenemos nuestros 3 carbonos y en el carbono medio tenemos un OHA así que un oxígeno unido a un hidrógeno Seguiré adelante y pondré pares solitarios de electrones en este oxígeno cuántos hidrógeno necesitamos agregar al carbono de la izquierda bien necesitamos agregar 3 hidrógeno así que adelante y dibuje esos 3 hidrógeno el carbono en el centro ya tiene tres enlaces así que necesita uno más así que agregamos un hidrógeno a ese carbono el carbono en el derecho necesita 3 hidrógeno así que vamos a contar todo ahora, así que empezaremos con nuestros carbonos, así que tenemos uno, dos, tres carbonos, así que es c3, tenemos tres hidrógeno aquí y 3 aquí, así que es 6 más 1 es 7 y no nos olvidemos del hidrógeno en el oxígeno para ocho, así que tenemos ocho hidrógeno y obviamente tenemos un oxígeno aquí, así que seguí adelante y puse pares solitarios de electrones en ese oxígeno, así que la fórmula molecular para esto para esta molécula es c3h8 oh si numerara esto si dijera que esto era carbono 1 y esto era carbono 2 y esto era carbono 3 que nos ayuda a dibujar el siguiente isómero estructural porque podemos pensar en en lugar de ese grupo Oh H que sale del carbono, ¿qué pasa si ese grupo Oh H salió del carbono 1 y así dibujamos nuestros 3 carbonos aquí y ahora ponemos nuestro grupo H que sale del carbono 1 y expandimos esto y dibujamos la estructura de puntos de Lewis y nos aseguramos de que tenga la fórmula molecular correcta, así que tenemos 3 carbonos nuevamente seguidos y luego el carbono de la izquierda está unido al oxígeno, el oxígeno está unido a un hidrógeno Pondré en pares solitarios de electrones en el oxígeno ahora necesitamos agregar enlaces de hidrógeno de carbono para que este carbono necesite el siguiente carbono también necesite y el carbono en el final necesitaría 3, así que es 1 2 & 3 cuando sumamos todo, usemos azul para eso que es 1 2 3 carbonos, así que tenemos C 3, tenemos 3 hidrógeno aquí más 2 es 5 más 2 es 7 y 1 aquí es 8, así que C 3 H 8 y luego, por supuesto, nuestro oxígeno, así que C 3 H 8 o es la fórmula molecular. Puse una O H saliendo de ese carbono, espero que sea obvio que estos dos representan la misma molécula. diferencia en términos de cómo esos dos están conectados estructuralmente, así que esta es la misma molécula, así que dos formas diferentes de dibujar la misma, así que esto no es un nuevo isómero estructural, solo una nueva forma de ver esta molécula, ahora dibujemos una más, así que no podemos, no podemos poner la O H en el otro carbono, así que ahora tenemos que averiguar algo más que podamos hacer bien, esta vez podríamos poner dos carbonos seguidos y poner un oxígeno en el medio, así que poner un oxígeno para romper nuestra cadena de carbono, así que ahora esto estaría unido al carbono, unido al oxígeno, unido al carbono y luego rellene nuestro hidrógeno, por lo que habría tres en este carbono, habría dos en este carbono, habría tres en este carbono y podría poner pares solitarios de electrones en oxígeno así y contar todo, así que tenemos uno, dos, tres carbonos, eso es c3, tenemos tres hidrógeno más dos, cinco más tres, ocho, así que tenemos el Hh y luego, por supuesto, el oxígeno, así que este es otro isómero estructural de nuevo, algunos estudiantes podrían decir que podríamos ir así y este sería otro isómero estructural como este, pero en realidad esto es solo otra forma de dibujar esta molécula para que no sea un nuevo isómero estructural. isómero estructural tiene las mismas conexiones, por lo que tenemos un total de tres isómeros estructurales que tienen la fórmula molecular c3h8 oh y a medida que avanzas en química orgánica, aprenderás que los dos primeros isómeros de los que hablamos, este y este los que tienen una H, se llaman alcoholes y el último isómero estructural se llama éter, así que nos preocuparemos de eso más adelante en otros videos