Konduktometria
Konduktometrinen titraus on titraustyyppi, jossa reaktioseoksen elektrolyyttistä johtavuutta seurataan jatkuvasti yhden reaktantin lisätessä. Ekvivalenssipiste on piste, jossa johtavuus käy läpi äkillisen muutoksen. Konduktanssin huomattava lisääntyminen tai väheneminen liittyy kahden eniten johtavan ionin—vety-ja hydroksyyli-ionin-muuttuviin pitoisuuksiin. Menetelmää voidaan käyttää värjättyjen liuosten titraamiseen tai homogeeniseen suspensioon (esim.: puumassasuspensio), jota ei voi käyttää normaaleilla mittareilla.
happo-emästitraatiot ja redox-titraukset suoritetaan usein, joissa käytetään yhteisiä indikaattoreita päätepisteen paikantamiseksi, esim.metyylioranssi, fenoliftaleiini happoemästitrauksissa ja tärkkelysliuokset jodometrisessä redox-prosessissa. Konduktanssimittauksia voidaan kuitenkin käyttää myös apuvälineenä päätepisteen paikantamisessa.
esimerkki: HCl-liuoksen titraus vahvalla NaOH-emäksellä. Titrauksen edetessä protonit neutralisoituvat muodostaen vettä lisäämällä NaOH: ta. Jokaista NaOH: n lisättyä määrää kohti poistetaan vastaava määrä vetyioneja. Tehokkaasti liikkuva H+ – kationi korvautuu vähemmän liikkuvalla Na+ – ionilla,ja titratun liuoksen johtavuus sekä solun mitattu konduktanssi putoavat. Tämä jatkuu, kunnes ekvivalenssipiste saavutetaan, jolloin saadaan natriumkloridiliuos NaCl. Jos emästä lisätään enemmän, havaitaan johtavuuden tai konduktanssin lisääntymistä, koska ioneja Na+ ja OH− lisätään lisää eikä neutralisaatioreaktio enää poista tuntuvaa määrää H+: aa. Näin ollen vahvan hapon titrauksessa, jossa on vahva emäs, konduktanssilla on minimi ekvivalenssipisteessä. Tätä minimiä voidaan käyttää indikaattorivärin sijasta titrauksen päätepisteen määrittämiseen. Konduktometrinen titrauskäyrä on mitattujen konduktanssi-tai johtavuusarvojen kuvaaja lisätyn NaOH-liuoksen tilavuuden funktiona. Titrauskäyrän avulla voidaan määrittää graafisesti ekvivalenssipiste.
alussa heikon hapon ja heikon emäksen välisessä reaktiossa johtavuus heikkenee hieman, kun harvat käytettävissä olevat H+ – ionit kuluvat loppuun. Silloin johtokyky kasvaa hieman ekvivalenssipisteen tilavuuteen asti suolakationin ja anionin myötävaikutuksesta.(Tämä vaikutus, jos kyseessä on vahva happo-vahva emäs, on vähäinen, eikä sitä pidetä siellä.) Ekvivalenssipisteen saavuttamisen jälkeen johtavuus kasvaa nopeasti OH-ionien ylimäärän vuoksi.
