Vezetőképesség

a vezetőképesség-titrálás a titrálás olyan típusa, amelyben a reakcióelegy elektrolitikus vezetőképességét folyamatosan monitorozzák egy reagens hozzáadása közben. Az ekvivalencia pont az a pont, ahol a vezetőképesség hirtelen megváltozik. A vezetőképesség jelentős növekedése vagy csökkenése a két leginkább vezető ion—a hidrogén és a hidroxilion-változó koncentrációjával függ össze. A módszer alkalmazható színezett oldatok vagy homogén szuszpenziók titrálására (pl.: fapép szuszpenzió), amely normál indikátorokkal nem használható.

sav-bázis titrálásokat és redox titrálásokat gyakran végeznek, amelyek során közös mutatókat használnak a végpont meghatározására, pl. metil-narancs, fenolftalein sav-bázis titráláshoz és keményítőoldatok jodometrikus típusú redox eljáráshoz. Az elektromos vezetőképesség mérése azonban eszközként is használható a végpont megkeresésére.

példa: HCl oldat titrálása erős bázisú NaOH-val. A titrálás előrehaladtával a protonokat NaOH hozzáadásával semlegesítik, hogy vizet képezzenek. Minden hozzáadott NaOH mennyiséghez ekvivalens mennyiségű hidrogénionot távolítunk el. Hatékonyan, a mobil H+ kation helyébe a kevésbé mobil Na+ ion, és a vezetőképesség a titrált oldat, valamint a mért vezetőképessége a sejt esik. Ez addig folytatódik, amíg el nem éri az ekvivalenciapontot, amelyen nátrium-klorid-oldatot kapunk, NaCl. Ha több bázist adunk hozzá, a vezetőképesség vagy vezetőképesség növekedése figyelhető meg, mivel több na+ és OH− Ion kerül hozzáadásra, és a semlegesítési reakció már nem távolítja el a H+jelentős mennyiségét. Következésképpen egy erős bázisú erős sav titrálásakor a vezetőképesség minimális az ekvivalenciapontban. Ez a minimum használható indikátorfesték helyett a titrálás végpontjának meghatározására. A vezetőképesség-titrálási görbe a mért vezetőképességi vagy vezetőképességi értékek diagramja a hozzáadott NaOH-oldat térfogatának függvényében. A titrálási görbe felhasználható az ekvivalenciapont grafikus meghatározására.

a gyenge sav és a gyenge bázis közötti reakció kezdetekor a vezetőképesség kissé csökken, mivel a rendelkezésre álló kevés H+ ion elhasználódik. Ezután a vezetőképesség kissé növekszik az ekvivalenciapont térfogatáig, a sókationnak és az anionnak a hozzájárulása miatt.(Ez a hozzájárulás erős sav-erős bázis esetén elhanyagolható, és ott nem veszik figyelembe.) Az ekvivalenciapont elérése után a vezetőképesség gyorsan növekszik az OH – ionok feleslege miatt.