Bilanciamento di un’altra reazione di combustione

adesso abbiamo un’altra reazione di combustione invece di invece di etilene ora abbiamo etano c2h6 ha due atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno in ogni molecola di etano e sta reagendo la sua etano gas si reagisce con l’ossigeno molecolare in forma gassosa e si bruciano per formare anidride carbonica, gas e acqua allo stato liquido e, come abbiamo visto negli esempi precedenti questa equazione chimica non è bilanciato come si può dire bene qui, sul lato sinistro ci sono due atomi di carbonio qui sul lato destro abbiamo hanno un atomo di carbonio e qui, sul lato sinistro abbiamo sei idrogeno qui sul lato destro abbiamo solo due di idrogeno qui a sinistra abbiamo due oxygens sul lato destro ci sono due più tre oxygens in modo che tutte le nessuno degli elementi di seguito sono bilanciati ma, come abbiamo fatto nell’esempio con etilene ogni volta che si vede questa in cui ci sono si conosce più si conosce un po ‘ complesse molecole coinvolte è bene salvare l’elemento che si trova in una molecola di per sé ultimo perché si può solo modificare per cambiare il numero di oxygens senza avere altri effetti collaterali sul il numero di atomi di carbonio o idrogeno così che cosa ho intenzione di fare è che ho intenzione di bilancio come abbiamo fatto prima gli atomi di carbonio e idrogeno, che è che si sta andando ad avere implicazioni sulla oxygens perché se cambia il numero qui è andando a modificare il numero di oxygens se cambia il numero qui è andando a modificare il numero di oxygens ma per mia fortuna ho questo diossigeno molecola sulla sinistra lato che appena posso modificare al fine di bilanciare l’intera equazione chimica, quindi cominciamo con la sapete l’ultima volta che abbiamo iniziato con il carbonio, cominciamo con l’idrogeno questo tempo solo per calci così qui ho sei dell’idrogeno sul lato sinistro o l’intera sinistra sono solo sei atomi di idrogeno, sul lato destro, ho solo due in questo momento, quindi se voglio avere se voglio avere sei vorrei moltiplicare questi due da tre, così ora ho tre molecole di acqua ogni due atomi di idrogeno in modo da sto andando ad avere sei sei atomi di idrogeno, sul lato destro, sono abbastanza fiera, ora andiamo al carbonio, ricordate che sono un risparmio di ossigeno per ultimo carbonio sul lato sinistro ho due atomi di carbonio quanti atomi di carbonio ho sul lato destro bene in questo momento ne ho solo uno, ma io può cambiare molto facilmente, invece di avere una molecola di biossido di carbonio posso avere due molecole di diossido di carbonio e così ora il mio atomi di carbonio sono bilanciati due atomi di carbonio di due atomi di carbonio e ora andiamo a oxygens quindi per ora a destra ora avrò modo di fare questo in una mossa di colore bene sulla sinistra ho due oxygens ma sul lato destro, cosa devo vediamo F due volte in due in modo che questo diritto qui è di quattro oxygens e poi ho tre molecole di acqua ciascuno di essi hanno un atomo di ossigeno in modo tre volte in modo che questo sta per essere tre qui così su tutto il lato destro ho hanno sette atomi di ossigeno e sul lato sinistro ne hanno solo due quindi cosa posso fare qui posso cosa posso moltiplicare per 2 per arrivare a 7 2 per ciò che è uguale a 7 bene 2 per 3 e 1/2 è uguale a 7 quindi 2 per 3 e 1/2 è uguale a 7 ricorda Ho 2 qui sto dicendo 2 per qualcosa è uguale a 7 Voglio arrivare al 4 più il 3 bene Lo moltiplico per 3.5 e ora ho 7 7 atomi di ossigeno su entrambi i lati della mia equazione chimica, ma come abbiamo visto nel precedente video non è standard di lasciare solo un tre e mezzo, qui è un po ‘ questo strano concetto di tre e una metà di molecole ci piace avere i numeri interi qui, quindi come facciamo a come possiamo cambiare come facciamo a garantire che tutti abbiamo un numero intero coefficienti di fronte al nostro molecole bene basta moltiplicare tutto per due, quindi questa cosa è destinata a diventare un sette di questa cosa sta per diventare una due questo sta per diventare un quattro questo sta per diventare un sei così facciamo che scrivo la tutta la reazione più volte così ho il mio etano e non scriverò in realtà quello che è stato è solo per risparmiare tempo oltre a qualche molecola di ossigeno che bruciano il rendimento quindi questi sono i reagenti che i prodotti sono anidride carbonica, gas e acqua liquida e acqua liquida così vediamo che si moltiplicano se si dice che c’è stato un qui prima di noi sta andando a moltiplicare per due per ottenere due abbiamo tre punti di di cinque anni moltiplicare per due si ottiene un sette qui abbiamo avuto due a destra sopra qui moltiplicare per due si ottiene un quattro, ancora una volta, sto solo moltiplicando barche a tutti i coefficienti da due soli come hai fatto in un’equazione algebrica nelle tue classi algebriche e poi alla fine tre per due fa sei e siamo tutti bilanciati eravamo bilanciati qui ma non avevamo un numero intero di coefficienti moltiplicando tutto per due ci ha dato l’intero numero di coefficienti e siamo molto più felici