Strutturali (costituzionale) isomeri

diciamo che ci viene chiesto di disegnare tutti gli isomeri strutturali che hanno la formula molecolare c5h12 la parola isomero significa stesse parti e quindi stiamo parlando di circa lo stesso numero di atomi di tutti i nostri isomeri strutturali sono andando ad avere cinque atomi di carbonio e 12 atomi di idrogeno nostro isomeri stanno per essere diversi e come tali atomi sono collegati tra di loro in modo che si differenziano in termini di struttura e per questo che li chiamiamo isomeri strutturali puoi anche chiamare i loro isomeri costituzionali, così abbiamo bisogno di cinque atomi di carbonio, in modo per il nostro primo isomero potremmo disegnare cinque atomi di carbonio in una catena così qui sono i miei cinque atomi di carbonio in una catena e si deve avere già visto il video di bond strutture prima di guardare questo modo andiamo a tirare fuori quei cinque atomi di carbonio e facciamo doppio controllare e assicurarsi che abbiamo il numero corretto di idrogeno, il carbonio, l’estrema sinistra ha tre idrogeno così qui abbiamo i nostri tre idrogeno prossimo carbonio ha due stesso con il prossimo carbonio, quindi, due per uno, due per il prossimo carbonio e infine tre di idrogeno per l’ultima di carbonio, quindi cerchiamo di contare tutto, e assicurarsi che abbiamo corretto formula molecolare così abbiamo 1 2 3 4 5 atomi di carbonio, in modo che la c5 e quindi dovremmo avere 12 dell’idrogeno ecco 3 + 2 ci dà 5 plus 2 ci dà 7 plus 2 ci dà 9 e poi ci sono 3 per un totale di 12 c5h12 è la formula molecolare di questo composto va bene facciamo disegnare un altro isomero strutturale che ha la stessa formula molecolare così, invece di un disegno a cinque atomi di carbonio in una catena ormai che abbiamo per disegnare quattro quindi cominciamo con il disegno di quattro atomi di carbonio abbiamo bisogno di un totale di cinque atomi di carbonio, così abbiamo bisogno di mostrare il quinto di carbonio che si diramano della nostra catena di modo che abbiamo potuto mostrare il quinto di carbonio che si diramano della nostra catena qui in modo da disegnare in quei cinque atomi di carbonio e allora ecco i nostri cinque atomi di carbonio contiamo fino a idrogeno carbonio sulla sinistra ha tre tre idrogeni qui tre di idrogeno su questo top di carbonio in presenza di un solo idrogeno su questo carbonio due atomi di idrogeno in questo e, infine, tre in alto su questa carbonio, quindi cerchiamo di contare i nostri atomi quindi cerchiamo di usare il rosso per questo abbiamo 1 2 3 4 5 atomi di carbonio, in modo che la c5 e quindi per l’idrogeno che abbiamo 3 qui plus 3 ci dà 6 plus 1 ci dà 7 plus 2 ci dà 9 e 3, per un totale di 12 c5h12 è la formula molecolare di questo composto in modo da questi due questi due disegni rappresentano due diverse molecole entrambe queste molecole hanno la formula molecolare c5h12, ma differiscono in termini di come questi atomi sono collegati loro volta, essi differiscono in termini di struttura, così li abbiamo chiamati isomeri strutturali di ogni altro il diritto di disegnare un altro isomero strutturale di alcuni studenti potrebbero dire oh beh, si potrebbe iniziare con quattro atomi di carbonio nella nostra catena di nuovo e questa volta invece di mostrare invece di mostrare un ramo di questa carbonio abbiamo potuto mostrare un ramo di questa carbonio e così uno studente potrebbe disegnare questa struttura e dire va bene c’è una diversa strutturali isomero ma in realtà questi due diversi modi per rappresentare la stessa molecola se si analizza la seconda struttura che abbiamo appena disegnato tutto a destra i collegamenti sono gli stessi che abbiamo un CH qui legato a una ch3 legato a una ch3 e legato a una ch2 e il ch2 è legato a una ch3 che è la stessa che è la stessa struttura, come quello che abbiamo tirato fuori qui in modo che appaia come se fosse una diversa struttura, tutte a destra è un disegno diverso rispetto a quello fino a qui, ma in realtà questa è solo due diversi modi per rappresentare la stessa molecola tutto bene quindi abbiamo due isomeri strutturali finora pensiamo uno di più non si può più fare quattro atomi di carbonio nella nostra catena così scendiamo a tre atomi di carbonio così partiamo con tre atomi di carbonio nella nostra catena sappiamo che abbiamo bisogno di un totale di cinque atomi di carbonio, così abbiamo bisogno di mostrare più di due atomi di carbonio aggiunto per la nostra catena e ci sarebbe da aggiungere quelle due atomi di carbonio per il nostro centro di carbonio come che andiamo a tirare fuori tutti i nostri atomi di carbonio qui e vediamo di aggiungere nel nostro idrogeno così il carbonio sarebbe tre dell’idrogeno stesso con il carbonio e lo stesso con questo e, infine, lo stesso per il carbonio il carbonio, in centro va bene questo di carbonio, il centro ha già quattro legami in modo da non sono l’idrogeno è presente su di esso contiamo di tutto, andiamo a contare i nostri atomi di carbonio 1 2 3 4 5 atomi di carbonio, in modo c5 e quindi abbiamo tre di idrogeno plus 3 6 + 3 9 + 3 12 così c5h12 è la formula molecolare di questo composto e questo è un altro isomero strutturale è quindi una diversa molecola dalle altre due, quindi abbiamo un totale di 3 isomeri strutturali che hanno la formula molecolare c5h12 ora disegnamo tutti gli isomeri strutturali che hanno la formula molecolare c3h8 oh e iniziamo con la molecola di cui abbiamo parlato in linea obbligazionaria struttura del video in modo che la molecola di questo aspetto abbiamo avuto 3 atomi di carbonio e poi abbiamo avuto un OHA off della centrale in carbonio va bene vediamo di approfondire e verificare che questo abbia la corretta formula molecolare abbiamo i nostri 3 atomi di carbonio e mezzo di carbonio abbiamo un OHA così ossigeno legato a una a idrogeno vado avanti e mettere lone coppie di elettroni su questo ossigeno come molti di idrogeno non abbiamo bisogno di aggiungere al carbonio, sulla sinistra, beh, abbiamo bisogno di aggiungere 3 dell’idrogeno in modo da andare avanti e disegnato quei 3 dell’idrogeno carbonio il centro ha già tre vincoli, quindi ha bisogno di un di più in modo da aggiungere un idrogeno del carbonio il carbonio sulla destra ha bisogno di 3 idrogeni quindi cerchiamo di contare tutto fino oggi quindi iniziamo con i nostri atomi di carbonio, quindi abbiamo uno due tre atomi di carbonio in modo che il c3 che abbiamo tre di idrogeno e 3 qui in modo che il 6 plus da 1 a 7 e non dimenticare di idrogeno in ossigeno per otto così abbiamo otto idrogeno e, ovviamente, abbiamo uno di ossigeno qui così sono andato avanti e mettere in solitario coppie di elettroni che l’ossigeno in modo che la formula molecolare, per questo per questa molecola è c3h8 oh, se ho numerato questo se ho detto questo è carbon 1 e questo è carbon 2 e questo è carbon 3, che aiuta a disegnare il prossimo isomero strutturale perché siamo in grado di pensare invece di Oh H gruppo venuta fuori di carbonio cosa succede se Oh H gruppo è venuto fuori di carbonio 1 e quindi cerchiamo di tirare fuori il nostro 3 atomi di carbonio qui e ora abbiamo messo il nostro gruppo H a venire fuori di carbonio 1 e vediamo di approfondire questo e disegnare la Lewis dot struttura e assicurarsi che questa è la corretta formula molecolare così abbiamo 3 atomi di carbonio di nuovo in fila e poi il carbonio sulla sinistra è legato all’ossigeno l’ossigeno è legato a una a idrogeno metto in solitario coppie di elettroni sull’ossigeno ora abbiamo bisogno di aggiungere carbonio, idrogeno, quindi questo carbonio esigenze per la prossima carbonio anche per e il carbonio sul fine avrebbe bisogno di 3 in modo che il 1 2 & 3 quando si aggiunge tutto let’s blu per l’uso che 1 2 3 atomi di carbonio, quindi abbiamo C 3 abbiamo 3 idrogeni qui plus 2 5 plus 2 7 1 8 C 3 H 8 e poi, naturalmente, il nostro ossigeno, in modo C 3 H 8 o è la formula molecolare bene accanto alcuni studenti potrebbero pensare bene bene abbiamo messo un O-H venuta fuori di carbonio 1 ma cosa succede se metto una O H sull’altro lato qui su altro lato così vediamo cosa vorresti che ci danno se ho messo un O-H venuta fuori che il carbonio si spera è evidente che questi due sono la stessa molecola di destra non c’è la differenza in termini di come quei due sono collegati strutturalmente quindi questa è la stessa molecola, quindi, due diversi modi per disegnare la stessa quindi questo non è un nuovo isomero strutturale solo un nuovo modo di guardare a questa molecola adesso tracciamo uno di più non possiamo quindi che non si possono mettere i O H di altro carbonio, così ora dobbiamo capire qualcos’altro che possiamo fare bene ci potrebbe questa volta a mettere due atomi di carbonio in una riga e mettere un ossigeno in modo di mettere una bombola di ossigeno per spezzare le nostre catene di carbonio, così ora questo sarebbe di carbonio legato al carbonio legato all’ossigeno legato al carbonio e poi si compila il nostro l’idrogeno così ci sarebbe di tre su questo carbonio ci sarebbero due in carbonio ci sarebbero tre in carbonio e ho potuto mettere in solitario coppie di elettroni dell’ossigeno come il suo, e contare tutto così abbiamo uno due tre atomi di carbonio in modo che il c3 che abbiamo tre idrogeni più due fa cinque e tre otto, così abbiamo l H H e poi, naturalmente, l’uno di ossigeno, quindi questo è un altro isomero strutturale di nuovo alcuni studenti potrebbero dire bene potremmo andare come questo e questo sarebbe ancora un altro isomero strutturale, come questo, ma davvero questo è solo un altro modo per disegnare questa molecola, quindi non è una nuova isomero strutturale ha le stesse connessioni, quindi abbiamo un totale di tre isomeri strutturali che hanno la formula molecolare c3h8 oh, e come si va più in chimica organica imparerai che i primi due isomeri abbiamo parlato di questo e questo uno di quelli che hanno una H su di esso questi sono chiamati alcoli e l’ultimo isomero strutturale è chiamato etere, così noi ci occuperemo più tardi, in altri video