Konduktometria
miareczkowanie Konduktometryczne jest rodzajem miareczkowania, w którym przewodność elektrolityczna mieszaniny reakcyjnej jest stale monitorowana w miarę dodawania jednego reagenta. Punkt równoważności jest punktem, w którym przewodnictwo ulega nagłej zmianie. Wyraźny wzrost lub spadek przewodności wiąże się ze zmieniającymi się stężeniami dwóch najbardziej przewodzących jonów—wodoru i jonów hydroksylowych. Metoda ta może być stosowana do miareczkowania barwnych roztworów lub jednorodnej zawiesiny (np.: zawiesina pulpy drzewnej), które nie mogą być używane z normalnymi wskaźnikami.
miareczkowanie kwasowo-zasadowe i miareczkowanie redoks są często wykonywane, w których używane są wspólne wskaźniki do zlokalizowania punktu końcowego, np. pomarańcza metylowa, fenoloftaleina do miareczkowania kwasowo-zasadowego i roztwory skrobi do jodometrycznego procesu redoks. Jednak pomiary przewodności elektrycznej mogą być również wykorzystywane jako narzędzie do lokalizacji punktu końcowego.
przykład: miareczkowanie roztworu HCl silną zasadą NaOH. W miarę postępu miareczkowania protony są neutralizowane, tworząc wodę przez dodanie NaOH. Dla każdej ilości NaOH usuwa się równoważną ilość jonów wodorowych. Skutecznie ruchomy kation H+ jest zastępowany przez mniej ruchomy jon Na+, a przewodność miareczkowanego roztworu, jak również zmierzona przewodność ogniwa spadają. Trwa to aż do osiągnięcia punktu równoważności, w którym otrzymuje się roztwór chlorku sodu, NaCl. Po dodaniu większej ilości zasad obserwuje się wzrost przewodności lub przewodności, ponieważ dodaje się więcej jonów Na+ I OH−, a reakcja neutralizacji nie usuwa już znaczącej ilości H+. W związku z tym, w miareczkowaniu mocnego kwasu z mocną zasadą, przewodność ma minimum w punkcie równoważności. To minimum można wykorzystać zamiast barwnika wskaźnikowego do określenia punktu końcowego miareczkowania. Krzywa miareczkowania konduktometrycznego jest wykresem zmierzonych wartości przewodności lub przewodności w funkcji objętości dodanego roztworu NaOH. Krzywa miareczkowania może być użyta do graficznego określenia punktu równoważności.
w reakcji między słabym kwasem a słabą zasadą na początku przewodność zmniejsza się nieco, ponieważ zużywa się kilka dostępnych jonów H+. Następnie przewodność wzrasta nieznacznie do objętości punktu równoważności, ze względu na udział kationu soli i anionu.(Udział ten w przypadku mocnej zasady kwasowo-mocnej jest znikomy i nie jest tam brany pod uwagę.) Po osiągnięciu punktu równoważności przewodność gwałtownie wzrasta z powodu nadmiaru jonów OH -.
