Ácidos e Bases

CONCEITO

O nome “ácido” chama a atenção para vívida sensorial imagens—de acidez, por exemplo, se o ácido em questão é destinada para o consumo humano, como com o ácido cítrico em limões. Por outro lado, o pensamento de substâncias de força laboratorial e industrial com nomes assustadores, como ácido sulfúrico ou ácido fluorídrico, traz consigo outras ideias de ácidos capazes de destruir materiais, incluindo carne humana. O nome “base”, em contraste, não é amplamente conhecido em seu sentido químico, e mesmo quando o termo mais antigo de “alcalino” é usado, as impressões sensoriais produzidas pela palavra tendem a não ser tão vívidas como as geradas pelo pensamento de “ácido”.”Em suas aplicações industriais, bases também podem ser altamente poderosas. Tal como acontece com os ácidos, têm muitos usos domésticos, em substâncias como bicarbonato de sódio ou produtos de limpeza de fornos. Do ponto de vista do gosto, (como qualquer um que já escovou seus dentes com bicarbonato de sódio sabe), as bases são amargas ao invés de azedas. Como sabemos se algo é um ácido ou uma base? Indicadores ácido-base, como o papel litmus e outros materiais para testar o pH, oferecem um meio de julgar essas qualidades em várias substâncias. No entanto, Há definições estruturais maiores dos dois conceitos, que evoluíram em três fases durante o final do século XIX e início do século XX, que fornecem uma base teórica mais sólida para a compreensão de ácidos e bases.Antes do desenvolvimento da teoria atômica e molecular no século XIX, seguido pela descoberta de estruturas subatômicas no final do século XIX e início do século XX, os químicos não podiam fazer muito mais do que fazer medições e observações. As suas definições de substâncias eram puramente fenomenológicas-isto é, o resultado da experimentação e da recolha de dados. A partir destas observações, eles poderiam formar regras gerais, mas eles não tinham qualquer meio de “ver” nas estruturas atômicas e moleculares do mundo químico.

as distinções fenomenológicas entre ácidos e bases, recolhidas por cientistas dos tempos antigos em diante, funcionaram bem o suficiente por muitos séculos. A palavra “ácido “vem do termo latino acidus, ou” ácido”, e de um período inicial, os cientistas entenderam que substâncias como vinagre e suco de limão compartilhavam uma qualidade ácida comum. Eventualmente, a definição fenomenológica de ácidos tornou-se relativamente sofisticada, englobando detalhes como o fato de que os ácidos produzem cores características em certos corantes vegetais, tais como os utilizados na fabricação de papel litmus. Além disso, os químicos perceberam que os ácidos dissolvem alguns metais, liberando hidrogênio no processo.

WHY ” BASE “AND NOT”ALKALI”?

a palavra “alcalino” vem do árabe al-qili, que se refere às cinzas da planta de seawort. Este último, que normalmente cresce em áreas pantanosas, foi muitas vezes queimado para produzir carbonato de sódio, usado na fabricação de sabão. Em contraste com ácidos, bases—cafeína, por exemplo—têm um sabor amargo, e muitos deles se sentem escorregadios ao toque. Eles também produzem cores características nos corantes vegetais de papel litmus, e podem ser usados para promover certas reações químicas. Note que hoje os químicos usam a palavra ” base “em vez de”álcali”, sendo que o último termo tem um significado mais estreito: todas as álcalies são bases, mas nem todas as bases são álcalies.

originalmente, “alcalino” referia-se apenas às cinzas de plantas queimadas, tais como seawort, que continha sódio ou potássio, e a partir do qual os óxidos de sódio e potássio poderiam ser obtidos. Eventualmente, alcalino passou a significar os hidróxidos solúveis dos metais alcalinos e alcalinos da terra. Incluem-se aqui o hidróxido de sódio, o ingrediente activo dos produtos de limpeza para drenos e Fornos; o hidróxido de magnésio, utilizado, por exemplo, no leite de Magnésia; o hidróxido de potássio, encontrado em sabões e outras substâncias; e outros compostos. Por mais ampla que esta gama de substâncias seja, ela não abrange a grande variedade de materiais conhecidos hoje como bases—compostos que reagem com ácidos para formar sais e água.

em direção a uma definição estrutural

a reação à formação de sais e água é, de fato, uma das maneiras que ácidos e bases podem ser definidos. Em uma solução aquosa, ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem para formar cloreto de sódio—que, embora suspenso em uma solução aquosa, é ainda sal de mesa comum—junto com água. A equação para esta reação é HCl(aq ) + NaOH(aq ) →H2O + NaCl(aq ). Em outras palavras, o íon de sódio (na) em hidróxido de sódio muda de lugar com o íon de hidrogênio em ácido clorídrico, resultando na criação de NaCl (sal) junto com água.

mas por que isso acontece? Útil como esta definição sobre a formação de sais e água é, ela ainda não é estrutural—em outras palavras, ela não se aprofunda na estrutura molecular e comportamento de ácidos e bases. O crédito para a primeira definição verdadeiramente estrutural da diferença vai para o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927). Foi Arrhenius que, em sua dissertação de doutorado em 1884, introduziu o conceito de um íon, um átomo possuindo uma carga elétrica.

Seu entendimento foi particularmente impressionante à luz do fato de que ele foi mais 13 anos antes da descoberta do elétron, a partícula subatômica responsável pela criação de íons. Os átomos têm uma carga neutra, mas quando um elétron ou elétrons partem, o átomo torna-se um íon ou catião positivo. Similarmente, quando um elétron ou elétrons se unem a um átomo previamente não carregado, o resultado é um íon negativo ou anião. Não só o conceito de íons influenciou grandemente o futuro da química, como também forneceu a Arrhenius a chave necessária para formular sua distinção entre ácidos e bases.

A definição de Arrhenius

Arrhenius observou que moléculas de certos compostos se quebram em partículas carregadas quando colocadas em líquido. Isto o levou à teoria ácido-base de Arrhenius, que define um ácido como qualquer composto que produz íons de hidrogênio (H+) quando dissolvido em água, e uma base como qualquer composto que produz íons de hidróxido (OH−) quando dissolvido em água.Este foi um bom começo, mas dois aspectos da teoria de Arrhenius sugeriram a necessidade de uma definição que abrangesse mais substâncias. Em primeiro lugar, sua teoria foi limitada a reações em soluções aquosas. Embora muitas reações ácido-base ocorrem quando a água é o solvente, este nem sempre é o caso.

em segundo lugar, a definição de Arrhenius limitava efetivamente ácidos e bases apenas aos compostos iónicos, tais como ácido clorídrico ou hidróxido de sódio, que produziam iões hidrogénio ou hidroxídeo. No entanto, amônia, ou NH3, atua como uma base em soluções aquosas, mesmo que não produz o íon hidróxido. O mesmo se aplica a outras substâncias, que se comportam como ácidos ou bases sem estarem em conformidade com a definição de Arrhenius.

Estas falhas, apontou para a necessidade de uma análise mais abrangente da teoria, que chegou com a formulação de Brønsted-Lowry definição pelo químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) e químico dinamarquês J. N. Brønsted (1879-1947). No entanto, a teoria de Arrhenius representou um primeiro passo importante, e em 1903, ele foi premiado com o Prêmio Nobel de química por seu trabalho sobre a dissociação de moléculas em íons.

A definição de BrØnsted-Lowry

a teoria da base de ácido de Brønsted-Lowry define um ácido como um doador de prótons (H+), e uma base como um aceitador de prótons, em uma reação química. Protões são representados pelo símbolo H+, e em representação de ácidos e bases, Os símbolos HA e A−, respectivamente, são usados. Estes símbolos indicam que um ácido tem um próton que está pronto para dar, enquanto uma base, com sua carga negativa, está pronta para receber o próton positivamente carregado.

Que é usada aqui para representar um próton, ele deve ser salientado que, H+ é também o íon de hidrogênio, um átomo de hidrogênio que perdeu o seu único elétron e, portanto, adquire uma carga positiva.Assim, é realmente nada mais do que um único próton, mas este é o único caso em que um átomo e um próton são exatamente a mesma coisa. Em uma reação ácido-base, uma molécula de ácido é “doando” um próton, na forma de um íon hidrogênio. Isto não deve ser confundido com um processo muito mais complexo, a fusão nuclear, no qual um átomo entrega um próton a outro átomo.

AN ACID-BASE REACTION IN BRØNSTED-LOWRY THEORY.

The most fundamental type of acid-base reaction in Brønsted-Lowry theory can be symbolized thus HA(aq ) + H2O(l ) →H3O+(AQ ) + a−(aq ). O primeiro ácido mostrado—que, como três dos quatro “jogadores” nesta equação, é dissolvido em uma solução aquosa-se combina com água, que pode servir como um ácido ou uma base. No contexto atual, ele funciona como uma base.As moléculas de água são polares, o que significa que as cargas negativas tendem a se reunir em uma extremidade da molécula com o átomo de oxigênio, enquanto as cargas positivas permanecem na outra extremidade com os átomos de hidrogênio. O modelo Brønsted-Lowry enfatiza o papel desempenhado pela água, que puxa o próton do ácido, resultando na criação de H3O+, conhecido como íon hidrônio.

o íon hidrônio produzido aqui é um exemplo de um ácido conjugado, um ácido formado quando uma base aceita um próton. Ao mesmo tempo, o ácido perdeu seu próton, tornando− se a—, uma base conjugada-ou seja, a base formada quando um ácido libera um próton. Estes dois produtos da reação são chamados de par ácido-base conjugado, um termo que se refere a duas substâncias relacionadas entre si pela doação de um próton.A definição de Brønsted e Lowry representa uma melhoria em relação à de Arrhenius, pois inclui todos os ácidos e bases de Arrhenius, bem como outras espécies químicas não incluídas na teoria de Arrhenius. Um exemplo, mencionado anteriormente, é o amoníaco. Apesar de não produzir íons OH, a amônia aceita um próton de uma molécula de água, e a reação entre estes dois (com água desta vez servindo a função de ácido) produz o par ácido-base conjugado de NH4+ (um íon amônio) e OH−. Note que este último, o íon hidróxido, não foi produzido por amônia, mas é a base conjugada que resultou quando a molécula de água perdeu seu átomo H+ ou próton.

The Lewis Definition

Despite the progress offered to chemists by the Brønsted-Lowry model, it was still limited to describing compounds that contain hydrogen. Como reconheceu o químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946), isso não abrangia toda a gama de ácidos e bases; o que era necessário, em vez disso, era uma definição que não envolvia a presença de um átomo de hidrogênio.Lewis é particularmente conhecido por seu trabalho no Reino da ligação química. A ligação dos átomos é o resultado da atividade por parte dos elétrons de Valência, ou os elétrons no “exterior” do átomo. Os elétrons são dispostos de maneiras diferentes, dependendo do tipo de ligação, mas eles sempre se ligam em pares.

de acordo com a teoria ácido-base de Lewis, um ácido é o reagente que aceita um par de elétrons de outro reagente em uma reação química, enquanto uma base é o reagente que doa um par de elétrons a outro reagente. Como com a definição de Brønsted-Lowry, A definição de Lewis é dependente da reação, e não define um composto como um ácido ou base em seu próprio direito. Em vez disso, a maneira pela qual o composto reage com outro serve para identificá-lo como um ácido ou base.

UMA MELHORIA EM RELAÇÃO AOS SEUS PREDECESSORES.

a beleza da definição de Lewis reside no fato de que ela abrange todas as situações cobertas pelos outros—e muito mais. Assim como Brønsted-Lowry não refutou Arrhenius, mas ofereceu uma definição que abrangia mais substâncias, Lewis expandiu a gama de substâncias além das abrangidas por Brønsted-Lowry. Em particular, a teoria de Lewis pode ser usada para diferenciar o ácido e a base em reações químicas produtoras de ligações onde íons não são produzidos, e em que não há doador de prótons ou aceitador. Assim, representa uma melhoria em relação a Arrhenius e Brønsted-Lowry, respectivamente.Um exemplo é a reação do trifluoreto de boro (BF3) com amônia (NH3), tanto nas fases gasosas, para produzir o complexo de amônia trifluoreto de boro (f3bnh3). Nesta reação, o trifluoreto de boro aceita um par de elétrons e é portanto um ácido de Lewis, enquanto amônia doa o par de elétrons e é, portanto, uma base de Lewis. Embora o hidrogênio esteja envolvido nesta reação em particular, a teoria de Lewis também aborda reações envolvendo nenhum hidrogênio.

VIDA REAL APLICAÇÕES

pHand Ácido-Base, Indicadores

Apesar de químicos aplicar o sofisticado estruturais definições de ácidos e bases que temos discutido, há também mais “hands-on” métodos para a identificação de uma determinada substância (incluindo misturas complexas) como um ácido ou base. Muitos destes fazem uso da escala de pH, desenvolvida pelo químico dinamarquês SØren SØrensen (1868-1939) em 1909.

O termo pH significa “potencial de hidrogénio,” e a escala de pH é um meio de determinar a acidez ou alcalinidade de uma substância. (Though, as noted, the term “alkali” has been replaced by “base,” alkalinity is still used as an adjectival term to indicate the degree to which a substance displays the properties of a base.) Não existem, teoricamente, limites para a gama da escala de pH, mas os valores de acidez e alcalinidade são geralmente dados com valores numéricos entre 0 e 14.

o significado dos valores de pH.

uma classificação de 0 na escala de pH indica uma substância que é virtualmente ácido puro, enquanto uma classificação de 14 representa uma base quase pura. Uma classificação de 7 indica uma substância neutra. A escala de pH é logarítmica, ou exponencial, significando que os números representam expoentes, e assim um valor aumentado de 1 representa Não uma simples adição aritmética de 1, mas um aumento de 1 poder. Isto, no entanto, precisa de uma explicação mais aprofundada.

a escala de pH é realmente baseada em logaritmos negativos para os valores de H3O+ (o íon hidrônio) ou H+ (prótons) em uma determinada substância. A fórmula é, portanto, pH = – log ou-log, e a presença de íons ou prótons de hidrônio é medida de acordo com sua concentração de moles por litro de solução.

valores de pH de várias substâncias.

o pH de um ácido virtualmente puro, como o ácido sulfúrico em baterias de automóveis, é 0, e isto representa 1 mole (mol) de hidrônio por litro (l) de solução. Suco de limão tem um pH de 2, igual a 10-2 mol/l. Observe que o valor de pH de 2 a traduz para um expoente -2, que, neste caso, resulta em uma figura de 0,01 mol/l.

água Destilada, uma substância neutra, com um pH de 7, tem um hidrônio equivalente de 10-7 mol/l. É interessante observar que a maioria dos fluidos no corpo humano tem valores de pH no sangue neutro (venoso, 7.35; arterial, 7.45); urina (6.0—note A maior presença de ácido); e saliva (6.0 a 7.4).

No alcalina extremo da escala está o bórax, com um pH de 9, enquanto a amônia da casa tem um valor de pH de 11, ou 10-11 mol/l. Hidróxido de sódio ou soda cáustica, extremamente química alcalina com um pH de 14, tem um valor igual a 10-14 moles de um hidrônio por litro de solução.

PAPEL LITMUS E OUTROS INDICADORES.

as medições de pH mais precisas são feitas com medidores de pH eletrônicos, que podem fornecer figuras precisas a 0,001 pH. no entanto, materiais mais simples também são usados. Mais conhecido entre estes é o papel litmus (feito a partir de um extracto de duas espécies de líquenes), que se torna azul na presença de bases e vermelho na presença de ácidos. O termo “teste litmus “tornou-se parte da linguagem cotidiana, referindo-se a uma questão de fazer ou quebrar—por exemplo,” opiniões sobre os direitos do aborto tornou-se um teste litmus para os nomeados do Supremo Tribunal.”

Litmus é apenas um dos muitos materiais usados para fazer papel pH, mas em cada caso, a mudança de cor é o resultado da neutralização da substância no papel. Por exemplo, papel revestido com fenolftaleína muda de incolor para rosa em um intervalo de pH de 8,2 a 10, por isso é útil para testar materiais que se acredita serem moderadamente alcalinos. Extratos de várias frutas e legumes, incluindo couves vermelhas, cebolas vermelhas, e outros, também são aplicados como indicadores.

Alguns Comuns de Ácidos e Bases

As tabelas abaixo uma lista com algumas bem conhecidas, ácidos e bases, juntamente com suas fórmulas e alguns aplicativos

Comum Ácidos

ácido Acético (CH3COOH): o vinagre, o acetato ácido Acetilsalicílico (HOOCC6H4OOCCH3): aspirina ácido Ascórbico (H2C6H6O6): a vitamina C ácido Carbônico (H2CO3): refrigerantes, água com gás ácido Cítrico (C6H8O7): frutas cítricas, aromas artificiais ácido Clorídrico (HCl): o ácido do estômago ácido Nítrico (HNO3): fertilizer, explosives
• Sulfuric acid (H2SO4): car batteries

Common Bases

• Aluminum hydroxide (Al3): antacids, deodorants
• Ammonium hydroxide (NH4OH): glass cleaner
• Calcium hydroxide (Ca2): caustic lime, mortar, plaster
• Magnesium hydroxide (Mg2): laxatives, antacids
• Sodium bicarbonate/sodium hydrogen carbonate (NaHCO3): baking soda
• Sodium carbonate (Na2CO3): dish detergent
• Sodium hydroxide (NaOH): lye, oven and drain cleaner
• Sodium hypochlorite (NaClO): lixívia

é claro que estes representam apenas alguns dos muitos ácidos e bases que existem. As substâncias seleccionadas acima enumeradas são brevemente discutidas a seguir.

ácidos

ácidos no corpo humano e nos alimentos.

como o seu nome sugere, o ácido cítrico é encontrado em citrinos—particularmente limões, limas e toranjas. Ele também é usado como um agente de sabor, conservante e agente de limpeza. Produzido comercialmente a partir da fermentação de açúcar por várias espécies de bolor, o ácido cítrico cria um sabor que é tanto tártico quanto doce. A vigilância, é claro, é uma função de sua acidez, ou uma manifestação do fato de que produz íons de hidrogênio. A doçura é uma questão bioquímica mais complexa relacionada com as formas como as moléculas de ácido cítrico se encaixam nos receptores “doces” da língua.

o ácido cítrico desempenha um papel num famoso remédio para o estômago, ou antiácido. Isto por si só é interessante, uma vez que os antiácidos estão mais geralmente associados a substâncias alcalinas, usadas para a sua capacidade de neutralizar o ácido estomacal. O fizz em Alka-Seltzer, no entanto, vem da reação de ácidos cítricos (que também fornecem um sabor mais agradável) com bicarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio, uma base. Esta reação produz gás dióxido de carbono. Como conservante, o ácido cítrico impede que os íons metálicos reajam com, acelerando assim a degradação das gorduras nos alimentos. Ele também é usado na produção de enxaguamentos de cabelo e champôs de baixo pH e pastas de dentes.

a família de derivados de hidrocarbonetos dos ácidos carboxílicos inclui uma vasta gama de substâncias—não apenas ácidos cítricos, mas aminoácidos. Os aminoácidos combinam-se para formar proteínas, um dos principais componentes nos músculos humanos, pele e cabelo. Os ácidos carboxílicos também são aplicados industrialmente, particularmente no uso de ácidos graxos para fazer sabonetes, detergentes e champôs.

ÁCIDO SULFÚRICO.

há uma abundância de ácidos encontrados no corpo humano, incluindo ácido clorídrico ou ácido estomacal—que, em grandes quantidades, causa indigestão, e a necessidade de neutralização com uma base. A natureza também produz ácidos que são tóxicos para os seres humanos, como o ácido sulfúrico.

embora a exposição directa ao ácido sulfúrico seja extremamente perigosa, a substância tem inúmeras aplicações. Não só é usado em baterias de automóveis, mas o ácido sulfúrico também é um componente significativo na produção de fertilizantes. Por outro lado, o ácido sulfúrico é prejudicial ao ambiente quando aparece na forma de chuva ácida. Entre as impurezas no carvão está o enxofre, e isso resulta na produção de dióxido de enxofre e trióxido de enxofre quando o carvão é queimado. Trióxido de enxofre reage com a água no ar, criando ácido sulfúrico e, portanto, chuva ácida, que pode pôr em perigo a vida vegetal e animal, bem como corroer metais e materiais de construção.

Bases

as famílias de metais alcalinos e alcalino-terrosos de elementos são, como o seu nome sugere, bases. Uma série de substâncias criadas pela reacção destes metais com elementos não metálicos são tomadas internamente com o objectivo de resolver problemas gástricos ou de eliminar bloqueios intestinais. Por exemplo, há sulfato de magnésio, mais conhecido como sais de Epsom, que fornecem um laxante poderoso também usado para livrar o corpo de venenos.

hidróxido de alumínio é uma base interessante, porque tem um grande número de aplicações, incluindo o seu uso em antiácidos. Como tal, reage com e neutraliza ácido estomacal, e por essa razão é encontrado em antiácidos comerciais como Di-Gel™, Gelusil™, e Maalox™. Hidróxido de alumínio também é usado na purificação de água, em vestuário de tingimento, e na produção de certos tipos de vidro. Um parente próximo, hidroxicloreto de alumínio ou Al2(OH)5Cl, aparece em muitos antitranspirantes comerciais, e ajuda a fechar poros, assim parando o fluxo de transpiração.

HIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO (BICARBONATO DE SÓDIO).

bicarbonato de sódio, conhecido pelos químicos tanto como bicarbonato de sódio e hidrogenocarbonato de sódio, é outro exemplo de uma base com múltiplos propósitos. Como observado anteriormente, é usado em Alka-Seltzer™, com a adição de ácido cítrico para melhorar o sabor; na verdade, o bicarbonato de sódio só pode executar a função de um antiácido, mas o sabor é bastante desagradável.

bicarbonato de sódio também é usado no combate a incêndios, porque a altas temperaturas se transforma em dióxido de carbono, o que sufoca as chamas obstruindo o fluxo de oxigénio para o fogo. É claro que o bicarbonato de sódio também é usado no bicarbonato, quando é combinado com um ácido fraco para fazer bicarbonato de sódio. A reacção do ácido e do bicarbonato de sódio produz dióxido de carbono, o que provoca o aumento da massa e das massas. Em um frigorífico ou armário, bicarbonato de sódio pode absorver odores desagradáveis, e adicionalmente, pode ser aplicado como um produto de limpeza.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO (LIXÍVIA).

outra base utilizada para a limpeza é o sodiumhidroxide, vulgarmente conhecido como soda cáustica. Ao contrário do bicarbonato de sódio, no entanto, não deve ser tomado internamente, porque é altamente prejudicial para o tecido humano—particularmente os olhos. A lixívia aparece em limpadores de drenagem, como o Drano™, e em limpadores de fornos, como o Easy-Off™, que fazem uso da sua capacidade de converter gorduras em sabão solúvel em água.

no processo de fazê-lo, no entanto, quantidades relativamente grandes de lixívia podem gerar calor suficiente para ferver a água em um dreno, fazendo com que a água Dispare para cima. Por esta razão, não é aconselhável ficar perto de um dreno a ser tratado com lixívia. Em um forno fechado, isso não é um perigo, é claro; e depois que o processo de limpeza está completo, As gorduras convertidas (agora na forma de sabão) podem ser dissolvidas e enxugadas com uma esponja.

onde aprender mais

“ácidos e Bases frequentemente questionados.”General Chemistry Online (Web site). < http://antoine.fsu.umd.edu/chem/senese/101/acidbase/faq.shtml> (7 de junho de 2001).

“ácidos, Bases e sais.”Chemistry Coach (Web site). < http://www.chemistrycoach.com/acids.htm> (June7, 2001).

“ácidos, Bases e sais.”University of Akron, Department of Chemistry (Web site). < http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_09/title.html> (7 de junho de 2001).

ChemLab. Danbury, CT: Grolier Educational, 1998.

Ebbing, Darrell D.; R. A. D. Wentworth; and James P. Birk. Química Introdutória. Boston: Houghton Mifflin, 1995.Haines, Gail Kay. O que faz um limão azedo? Ilustrado Por Janet McCaffery. New York: Morrow, 1977.Oxlade, Chris. Ácidos e Bases. Chicago: Heinemann Library, 2001.Patten, J. M. Acids and Bases. Vero Beach, FL: Rourke Book Company, 1995.Walters, Derek. Quimico. Ilustrado por Denis Bishopand Jim Robins. New York: F. Watts, 1982.

Zumdahl, Steven S. Introductory Chemistry A Foundation, 4th ed. Boston: Houghton Mifflin, 2000.

termos-chave

ácido:

uma substância que, na sua forma comestível, é azeda ao sabor, e em formas não comestíveis, é frequentemente capaz de dissolver metais. Ácidos e bases reagem para formar sais e água. Estas são todas definições fenomenológicas, no entanto, em contraste com as três definições estruturais de ácidos e bases—as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry, e ácido de Lewis-base.

alcalino:

um termo que se refere aos hidróxidos solúveis dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. Uma vez que” alcalino ” foi usado para a classe de substâncias que reagem com ácidos para formar sais; hoje, no entanto, o termo base mais geral é preferido.

ALCALINIDADE:

Uma adjetiva termo utilizado para identificar o grau em que uma substância apresenta as propriedades de uma base.

anião:

o íon carregado negativamente que resulta quando um átomo ganha um ou mais electrões. “Anion “é pronunciado”AN-ie-un”.

SOLUÇÃO AQUOSA:

uma substância na qual a água constitui o solvente. Um grande número de reações químicas ocorrem em uma solução aquosa.

teoria do ácido de ARRHENIUS:

a primeira de três definições estruturais de ácidos e bases. Formulado pelo químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), a teoria de Arrhenius define ácidos e bases de acordo com os íons produzem em uma solução aquosa: um ácido produz íons de hidrogênio (H+) e uma base de iões de hidróxido (OH−).

BASE:

uma substância que, na sua forma comestível, é amarga ao sabor. As Bases tendem a ser escorregadias ao toque, e em reação com ácidos eles produzem sais e água. Bases e ácidos são mais adequadamente definidos, no entanto, não nestes Termos Fenomenológicos, mas pelas três definições estruturais de ácidos e bases—as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis acid-base.

BRØNSTED-LOWRY ACID-BASE THEORY:

the second of three structural definitions of acids and bases. Formulado pelo químico Inglês Thomas Lowry (1874-1936) e pelo químico Dinamarquês J. N. Brønsted (1879-1947), a teoria de Brønsted-Lowry define um ácido como um doador de prótons (H+), e uma base como um aceitador de prótons.

CATION:

o íon carregado positivamente que resulta quando um átomo perde um ou mais electrões. “Cation “é pronunciado”KAT-ie-un”.

espécies químicas:

um termo genérico utilizado para qualquer substância estudada em Química – quer se trate de um elemento, composto, mistura, átomo, molécula, ião e assim por diante.

ácido conjugado:

um ácido formado quando uma base aceita um próton (H+).

PAR ÁCIDO-BASE CONJUGADO:

o ácido e a base produzidos quando um ácido doa um único próton a uma base. Na reação que produz este par, o ácido e a base trocam identidades. Ao doar aproton, o ácido torna-se uma base conjugada, e ao receber o próton, a base torna-se um ácido conjugado.

base conjugada:

base formada quando um ácido liberta um próton.

ião:

um átomo ou átomos que perderam ou ganharam um ou mais electrões, e portanto têm uma carga eléctrica líquida. Existem dois tipos de íons: aniões e catiões.

LIGAÇÕES IÓNICAS:

uma forma de ligação química que resulta de atrações entre íons com cargas elétricas opostas.

composto iónico:

um composto no qual os iões estão presentes. Os compostos iónicos contêm pelo menos um metal e não um metal ligado por uma ligação iónica.

teoria ácido-BASE de LEWIS:

a terceira de três definições estruturais de ácidos e bases. Formulado pelo químico americano Gilbert N. Lewis (1875-1946), a teoria de Lewis define um ácido como o reagente que aceita um par de elétrons de outro reagente em uma reação química, e uma base como o reagente que doa um par de elétrons a outro reagente.

PH escala:

uma escala logarítmica para determinar a acidez ou a alcalinidade de uma substância, de 0 (ácido virtualmente puro) a 7(neutro) a 14 (base virtualmente pura).

fenomenológico:

a term describing scientific definitions based purely on experimental phenomena. Estes transmitem apenas parte da imagem, no entanto—principalmente, a parte que um químico pode perceber através da medição ou através dos sentidos, como a visão. Uma definição estrutural é, portanto, geralmente preferível a uma definição fenomenológica.

reagente:

uma substância que interage com outra substância numa reacção química, resultando na criação de um produto.Sais:

compostos iónicos formados pela reacção entre um ácido e uma base. Nesta reação, um ou mais dos hidrogênios de um ácido é substituído por outro íon positivo. Além de produzir sais, reações ácido-base produzem água.

SOLUÇÃO:

UMA mistura homogênea, na qual uma ou mais substâncias (thesolute) é dissolvido em um ou mais substâncias (o solvente), por exemplo, o açúcar dissolvido em água.

solvente:

uma substância que se dissolve numa outra, denominada soluto, numa solução.

estrutural:

a term describing scientific definitions based on aspects of molecular structure and behavior rather than purely phenomenological data.