Balanceamento de outra reação de combustão
tudo certo agora temos uma outra reação de combustão, em vez de em vez de etileno agora temos etano c2h6) possui dois carbonos e seis átomos de hidrogênio em cada molécula de etano e ele está reagindo a sua etano do gás está a reagir com o oxigênio molecular na forma gasosa e eles entram em combustão para formar gás de dióxido de carbono e água em estado líquido e, como vimos nos exemplos anteriores, esta equação química não balanceada como podemos dizer bem aqui do lado esquerdo temos dois carbonos aqui do lado direito nós tem um carbono aqui no lado esquerdo temos seis hidrogênio é aqui do lado direito temos apenas duas hidrogênio é aqui do lado esquerdo temos dois oxygens do lado direito temos dois mais três oxygens assim, toda a fora nenhum dos elementos aqui são equilibrada, mas como fizemos no exemplo com etileno sempre que você ver esse, em que você tem que saber várias que você sabe um pouco complexas moléculas envolvidas é bom guardar o elemento que está em uma molécula, por si só, para o último porque você só pode ajustar esta opção para alterar o número de oxygens sem ter quaisquer outros efeitos secundários em o número de carbonos ou hidrogênio é por isso que eu vou fazer é, vou primeiro balanço, como temos feito antes que o carbono e o hidrogênio, que é o que vai ter implicações no oxygens porque se eu alterar o número aqui vai alterar o número de oxygens se eu alterar o número aqui vai alterar o número de oxygens mas para minha sorte eu tenho esse dioxygen molécula na esquerda lado que eu só posso tweak no final para equilibrar toda a equação química, então vamos começar com você sabe a última vez que começamos com o carbono, vamos começar com hidrogénio, desta vez apenas para chutes então aqui eu tenho seis de hidrogênio no lado esquerdo ou todo o lado esquerdo só tem seis átomos de hidrogênio do lado direito, eu só tenho dois agora, então se eu quero, se eu quero ter seis anos eu iria multiplicar essas duas por três, então agora eu tenho três moléculas de água, cada um deles tem dois átomos de hidrogênio, então eu vou ter de seis a seis átomos de hidrogênio do lado direito justo o suficiente, agora vamos para o carbono lembre-se que eu estou guardando oxigênio para o último de carbono no lado esquerdo, eu tenho dois carbonos quantos carbonos tenho na mão direita do lado do bem, agora eu só tenho um, mas eu pode alterar isso muito facilmente, em vez de ter uma molécula de dióxido de carbono pode ter duas moléculas de dióxido de carbono e, por isso agora o meu carbonos são equilibrada dois carbonos dois carbonos e agora vamos para o oxygens então, agora, agora eu vou fazer isso em um movimento de cor tudo bem, agora do lado esquerdo, eu tenho dois oxygens mas, do lado direito, o que eu tenho, vamos ver F duas vezes dois, então isso bem aqui é de quatro oxygens e, em seguida, eu tenho três moléculas de água cada um deles tem um átomo de oxigênio e então, três vezes um, de modo a que este está indo ser três direita, aqui assim em todo o lado direito eu tem sete átomos de oxigênio e do lado esquerdo só tem dois então, o que posso fazer aqui, eu posso o que eu posso multiplicar por 2 para obter a 7 de 2 vezes o que é igual a 7 assim 2 vezes 3 e 1/2 é igual a 7, então 2 vezes 3 e 1/2 é igual a 7 lembre-se que eu tenho 2 aqui, eu estou dizendo que 2 vezes algo é igual a 7 eu quero chegar a 4 mais o 3 bem, eu multiplique por 3.5 e agora eu tenho 7 7 átomos de oxigênio em ambos os lados de meu equação química, mas como temos visto nos vídeos anteriores não é padrão para deixar um três e meia aqui é uma espécie de estranha noção de três e meio moléculas de nós gostaria de ter números inteiros aqui, então como podemos como devemos mudar a forma como podemos ter certeza de que todos nós temos todo o número de coeficientes na frente de nossas moléculas bem poderíamos multiplicar tudo por dois, então, esta coisa vai se tornar um sete que essa coisa vai tornar-se um, dois, este vai se tornar um quatro que isso vai se tornar um seis, então vamos apenas fazer o que eu vou escrever a toda a reação mais uma vez então, eu tenho a minha etano e eu não vou escrever, na verdade, o estado é apenas apenas para economizar algum tempo mais algumas oxigênio molecular que queimar o rendimento, de modo que estes são os reagentes os produtos são de gás dióxido de carbono e água em estado líquido e a água na forma líquida, então vamos ver se você multiplicar-se dizer que havia um aqui antes vamos multiplicar isso por dois, para obter dois, nós três ponto cinco anos, multiplicar por dois você obter um sete aqui tivemos dois direito sobre aqui multiplique isso por dois você obter um quatro mais uma vez eu estou apenas a multiplicação de barcos, com todos os coeficientes por dois apenas como você fez em uma equação algébrica em suas aulas de álgebra e, em seguida, finalmente, três vezes dois é seis e estamos todos equilibrada estávamos equilibrado aqui, mas nós tínhamos nós não temos todo o número de coeficientes multiplicando tudo por dois deram-nos todo o número de coeficientes e somos muito mais felizes
