Condutometria
titulação Condutométrica é um tipo de titulação em que a condutividade eletrolítica da mistura de reação é continuamente monitorada como um reagente é adicionado. O ponto de equivalência é o ponto em que a condutividade sofre uma mudança súbita. Aumento ou diminuição acentuada da condutância estão associados às concentrações variáveis dos dois íons mais condutores—os íons hidrogénio e hidroxilo. O método pode ser usado para titular soluções coloridas ou suspensão homogénea (ex.: suspensão de pasta de madeira), que não pode ser utilizada com indicadores normais.
titulações de base ácida e titulações redox são frequentemente realizadas em que indicadores comuns são usados para localizar o ponto final, por exemplo, laranja-metilo, fenolftaleína para titulações de base ácida e soluções de amido para o processo redox tipo iodométrico. Entretanto, medições de condutância elétrica também podem ser usadas como uma ferramenta para localizar o ponto final.
exemplo: titulação de uma solução HCl com a base forte NaOH. À medida que a titulação progride, os protões são neutralizados para formar água pela adição de NaOH. Para cada quantidade de NaOH adicionada de uma quantidade equivalente de iões de hidrogénio é removida. Efetivamente, o h+ catião móvel é substituído pelo íon na+ menos móvel, e a condutividade da solução titulada, bem como a condutância medida da queda da célula. Isto continua até o ponto de equivalência ser alcançado, no qual se obtém uma solução de cloreto de sódio, NaCl. Se mais base é adicionada, um aumento na condutividade ou condutância é observado, uma vez que mais íons na+ E OH− estão sendo adicionados e a reação de neutralização não mais remove uma quantidade apreciável de H+. Consequentemente, na titulação de um ácido forte com uma base forte, a condutância tem um mínimo no ponto de equivalência. Este mínimo pode ser utilizado, em vez de um corante indicador, para determinar o ponto final da titulação. A curva de titulação condutométrica é um gráfico dos valores de condutância ou condutividade medidos em função do volume da solução de NaOH adicionada. A curva de titulação pode ser usada para determinar graficamente o ponto de equivalência.
para a reacção entre um ácido fraco e uma base fraca no início da condutividade diminui um pouco à medida que os poucos íons H+ disponíveis são usados. Em seguida, a condutividade aumenta ligeiramente até o volume do ponto de equivalência, devido à contribuição do catião salgado e anião.(Esta contribuição no caso de uma base forte com ácidos é negligenciável e não é considerada nesse caso.) Depois que o ponto de equivalência é alcançado a condutividade aumenta rapidamente devido ao excesso de OH – ions.
