Write a balanced chemical equation for the complete combustion of pentane.

em primeiro lugar, é importante conhecer a fórmula molecular do pentano e os produtos da reação de combustão para que possamos escrever a equação desequilibrada. A partir do prefixo ‘pent’ sabemos que o hidrocarboneto contém 5 carbonos e porque este é um alcano podemos usar a fórmula geral CnH2n+2 para trabalhar a fórmula molecular de pentano como C5H12. Porque a pergunta pede combustão completa, os produtos são água (H2O) e dióxido de carbono (CO2).

, Assim:

C5H12 + O2 → CO2 + H2O

Agora precisamos equilibrar essa equação, garantindo o mesmo número de cada átomo está em ambos os lados. Começando com o carbono, há 5 no lado esquerdo, mas apenas um no lado direito, então precisamos adicionar um 5 na frente do CO2.

C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O

Next we need to balance the hydrogens. Como há 12 à esquerda, mas apenas 2 à direita, precisamos adicionar um 6 à frente da H2O para produzir 12 no total (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O

Finally we need to balance the oxygens. Há 2 à esquerda, mas 16 à direita, então precisamos adicionar um 8 na frente do O2 à esquerda para produzir 16 no total (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O