Schreiben Sie eine ausgewogene chemische Gleichung für die vollständige Verbrennung von Pentan.

Zunächst ist es wichtig, die Molekularformel für Pentan und die Produkte der Verbrennungsreaktion zu kennen, damit wir die unausgeglichene Gleichung schreiben können. Aus dem Präfix ‘pent’ wissen wir, dass der Kohlenwasserstoff 5 Kohlenstoffe enthält, und weil dies ein Alkan ist, können wir die allgemeine Formel CnH2n + 2 verwenden, um die Molekülformel von Pentan als C5H12 zu berechnen. Da es sich um eine vollständige Verbrennung handelt, handelt es sich bei den Produkten um Wasser (H2O) und Kohlendioxid (CO2).

Daher:

C5H12 + O2 → CO2 + H2O

Jetzt müssen wir diese Gleichung ausgleichen, indem wir sicherstellen, dass die gleiche Anzahl jedes Atoms auf beiden Seiten ist. Beginnend mit Kohlenstoff gibt es 5 auf der linken Seite, aber nur eine auf der rechten Seite, also müssen wir eine 5 vor dem CO2 hinzufügen.

C5H12 + O2 → 5CO2 + H2O

Als nächstes müssen wir die Wasserstoffatome ausgleichen. Da es links 12, aber rechts nur 2 gibt, müssen wir eine 6 vor dem H2O hinzufügen, um insgesamt 12 zu erzeugen (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 → 5CO2 + 6H2O

Schließlich müssen wir die Sauerstoffstoffe ausgleichen. Es gibt 2 links, aber 16 rechts, also müssen wir eine 8 vor dem O2 links hinzufügen, um insgesamt 16 zu erzeugen (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O