Strukturelle (konstitutionelle) Isomere

Nehmen wir an, wir werden gebeten, alle strukturellen Isomere zu zeichnen, die die Summenformel c5h12 haben Das Wort Isomer bedeutet gleiche Teile und so sprechen wir über die gleiche Anzahl von Atomen Alle unsere strukturellen Isomere werden fünf Kohlenstoffatome und 12 Wasserstoffatome haben Unsere Isomere werden sich unterscheiden und wie diese Atome miteinander verbunden sind, so dass sie sich in ihrer Struktur unterscheiden und deshalb nennen wir sie strukturelle Isomere nennen Sie sie auch konstitutionelle Isomere, also brauchen wir fünf Kohlenstoffe für unser erstes Isomer wir könnten einfach fünf Kohlenstoffe in einer Kette zeichnen also hier sind meine fünf Kohlenstoffe in einer Kette und du solltest schon das Video auf Bond Line Structures gesehen haben, bevor du dir dieses ansiehst also lass uns diese fünf Kohlenstoffe herausziehen und lass uns überprüfen und sicherstellen, dass wir die richtige Anzahl von Wasserstoff haben Der Kohlenstoff ganz links hat drei Wasserstoffs Also hier haben wir unsere drei Wasserstoffs nächster Kohlenstoff hat zwei gleiche mit dem nächsten Kohlenstoff also zwei für diesen zwei für den nächsten Kohlenstoff und schließlich drei Wasserstoffs für den letzten Kohlenstoff molekülformel so haben wir 1 2 3 4 5 Kohlenstoffe so ist c5 und dann sollten wir 12 Wasserstoff hier ist 3 plus 2 gibt uns 5 plus 2 gibt uns 7 plus 2 gibt uns 9 und dann brauchen wir wir haben 3 mehr für insgesamt 12 so c5h12 ist die Molekülformel für diese Verbindung alles in Ordnung Lassen Sie uns ein anderes strukturelles Isomer zeichnen, das die gleiche Molekülformel hat Also anstatt fünf Kohlenstoffe in einer Kette zu zeichnen, müssen wir jetzt vier zeichnen kohlenstoff, der sich von unserer Kette abzweigt, damit wir den fünften Kohlenstoff zeigen können, der sich abzweigt fünf Kohlenstoffe also hier haben wir unsere fünf Kohlenstoffe lassen Sie uns Wasserstoff Kohlenstoff auf der linken Seite hat drei so drei Wasserstoff ist hier drei Wasserstoff ist auf diesem oberen Kohlenstoff es gibt nur einen Wasserstoff auf diesem Kohlenstoff zwei Wasserstoff ist auf diesem einen und schließlich drei hoch auf diesem Kohlenstoff also lassen Sie uns unsere Atome zählen also lassen Sie uns rot für diese haben wir 1 2 3 4 5 Kohlenstoffe so ist das c5 und dann für Wasserstoff haben wir 3 hier plus 3 gibt uns 6 plus 1 gibt uns 7 plus 2 gibt uns 9 und 3 mehr für insgesamt 12 so ist c5h12 die molekulare Formel für dieses Mittel also diese zwei diese zwei Zeichnungen stellen zwei verschiedene Moleküle dar Beide Moleküle haben die Summenformel c5h12 aber sie unterscheiden sich in Bezug darauf, wie diese Atome verbunden sind sie drehen sie unterscheiden sich in Bezug auf ihre Struktur also nennen wir sie strukturelle Isomere voneinander alles in Ordnung, um ein anderes strukturelles Isomer zu zeichnen Einige Schüler könnten sagen, na ja, wir könnten wieder mit vier Kohlenstoffen in unserer Kette beginnen und diesmal anstatt zu zeigen, anstatt einen Zweig von diesem Kohlenstoff zu zeigen, könnten wir einen Zweig von diesem Kohlenstoff zeigen und so könnte ein Schüler diese Struktur zeichnen und sagen, okay, es isomer, aber eigentlich sind dies nur zwei verschiedene Möglichkeiten, um das gleiche Molekül darzustellen Wenn Sie diese zweite Struktur analysieren, die wir gerade gezeichnet haben, sind die Verbindungen die gleichen Wir haben ein CH hier an ein ch3 gebunden, das an ein ch3 gebunden und an ein ch2 gebunden ist und das ch2 an ein ch3 gebunden ist das ist das gleiche Das ist die gleiche Struktur wie das, was wir hier herausgezogen haben, also sieht es so aus, als wäre es eine andere Struktur denken Sie an wir wissen, dass wir insgesamt fünf Kohlenstoffe benötigen, also müssen wir zwei weitere Kohlenstoffe zu unserer Kette hinzufügen und wir müssten diese beiden Kohlenstoffe zu unserem zentralen Kohlenstoff hinzufügen Lassen Sie uns alle unsere Kohlenstoffe hier herausziehen und fügen wir unseren Wasserstoff hinzu, damit dieser Kohlenstoff drei Wasserstoffs mit diesem Kohlenstoff und das gleiche mit diesem und schließlich das gleiche für diesen Kohlenstoff der Kohlenstoff in der Mitte dieses Kohlenstoffs das Zentrum hier bereits hat vier Bindungen, also tut es nicht lassen Sie uns alles zählen Zählen wir unsere Kohlenstoffe zuerst 1 2 3 4 5 Kohlenstoffe so c5 und dann haben wir drei Wasserstoff plus 3 ist 6 plus 3 ist 9 plus 3 ist 12 also ist c5h12 die Molekülformel für diese Verbindung und dies ist ein anderes strukturelles Isomer Also ist es ein anderes Molekül als die anderen beiden Also haben wir insgesamt 3 strukturelle Isomere mit der Summenformel c5h12 Jetzt zeichnen wir alle strukturellen Isomere mit der Summenformel c3h8 oh und wir beginnen mit dem Molekül, das wir in den Videos zur Bindungslinienstruktur wurde darüber gesprochen, so dass das Molekül so aussah wir hatten 3 Kohlenstoffe und dann hatten wir ein OHA aus dem zentralen Kohlenstoff okay, lasst uns das erweitern und sicherstellen, dass dies die richtige Molekülformel hat Wir haben unsere 3 Kohlenstoffe und auf dem mittleren Kohlenstoff haben wir ein OHA, also einen Sauerstoff, der an einen Wasserstoff gebunden ist Ich gehe voran und lege einsame Elektronenpaare auf diesen Sauerstoff Wie viele Wasserstoffs müssen wir dem Kohlenstoff auf der linken Seite hinzufügen Nun, wir müssen 3 Wasserstoffs hinzufügen also mach weiter und füge diese 3 Wasserstoffs hinzu Der Kohlenstoff in der Mitte hat bereits drei Bindungen, also braucht er noch einen Also fügen wir diesem Kohlenstoff einen Wasserstoff hinzu der Kohlenstoff auf das Recht braucht 3 Wasserstoff also lass uns jetzt alles zählen also fangen wir mit unseren Kohlenstoffen an Also haben wir eins zwei drei Kohlenstoffe also ist das c3 Wir haben drei Wasserstoff hier und 3 hier also ist das 6 plus 1 ist 7 und vergiss nicht den Wasserstoff auf dem Sauerstoff für acht Also haben wir acht Wasserstoff und offensichtlich haben wir einen Sauerstoff hier Also ging ich voran und legte einsame Elektronenpaare auf diesen Sauerstoff Also ist die Molekülformel für dieses Molekül c3h8 oh, wenn ich das nummeriere, wenn ich sage, das war Kohlenstoff 1 und das war Kohlenstoff 2 und das war Kohlenstoff 3 das hilft uns, die strukturelles Isomer, weil wir darüber nachdenken können anstelle dieser Oh H-Gruppe, die aus Kohlenstoff stammt – was wäre, wenn diese Oh H-Gruppe aus Kohlenstoff stammt 1 und so ziehen wir unsere 3 Kohlenstoffe hier heraus und jetzt setzen wir unsere H-Gruppe aus Kohlenstoff 1 und erweitern wir dies und zeichnen Sie die Lewis-Punktstruktur und stellen Sie sicher, dass dies die richtige Molekülformel hat, damit wir haben 3 Kohlenstoffe wieder hintereinander und dann ist der Kohlenstoff links an den Sauerstoff gebunden Der Sauerstoff ist an einen Wasserstoff gebunden Ich werde einsame Elektronenpaare auf den Sauerstoff setzen Jetzt müssen wir Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen hinzufügen, damit dieser Kohlenstoff zum nächsten Kohlenstoff zu und der Kohlenstoff auf dem ende würde 3 brauchen, also das ist 1 2 & 3 Wenn wir alles addieren, verwenden wir blau dafür, das sind 1 2 3 Kohlenstoffe, also haben wir C 3 Wir haben 3 Wasserstoff hier plus 2 ist 5 plus 2 ist 7 und 1 hier ist 8, also C 3 H 8 und dann natürlich unser Sauerstoff, also C 3 H 8 o ist die molekulare Formel in Ordnung Als nächstes könnten einige Schüler denken, okay, wir haben ein O H aus Kohlenstoff 1, aber was wäre, wenn ich ein O H auf die andere Seite Ich habe ein O H aus diesem Kohlenstoff hoffentlich ist es offensichtlich, dass diese beiden repräsentieren das gleiche Molekül rechts gibt es keine unterschied in Bezug darauf, wie diese beiden strukturell verbunden sind so ist dies das gleiche Molekül so zwei verschiedene Möglichkeiten, um die gleiche zu ziehen so ist dies nicht eine neue strukturelle Isomer nur eine neue Art und Weise der Betrachtung dieses Moleküls alles in Ordnung jetzt lassen Sie uns zeichnen eine weitere so können wir nicht wir können nicht setzen die O H auf dem anderen Kohlenstoff so jetzt müssen wir herausfinden, etwas anderes, das wir gut machen können wir könnten dieses Mal zwei Kohlenstoffe in einer Reihe und legte einen Sauerstoff dazwischen so setzen einen Sauerstoff zu brechen unsere Kohlenstoffkette so, jetzt wäre dies Kohlenstoff füllen Sie unsere wasserstoff, so gäbe es drei auf diesem Kohlenstoff, es gäbe zwei auf diesem Kohlenstoff, es gäbe drei auf diesem Kohlenstoff, und ich könnte einsame Elektronenpaare auf Sauerstoff setzen und alles aufzählen, also haben wir eins, zwei, drei Kohlenstoffe, also das ist c3, wir haben drei Wasserstoffs plus zwei ist fünf plus drei ist acht, also haben wir das H H und dann natürlich den einen Sauerstoff, also ist dies wieder ein anderes Strukturisomer Einige Studenten könnten sagen, wir könnten so gehen und dies wäre noch ein weiteres Strukturisomer, aber das ist wirklich nur eine andere Möglichkeit, dieses Molekül zu zeichnen, also ist es strukturelles Isomer es hat die gleichen Verbindungen, also haben wir insgesamt drei strukturelle Isomere, die die molekulare Formel c3h8 oh haben und wie Sie weiter in der organischen Chemie gehen, werden Sie lernen, dass die ersten zwei Isomere, über die wir gesprochen haben, also dieses und dieses diejenigen, die ein H darauf haben, die Alkohole genannt werden und das letzte strukturelle Isomer wird ein Äther genannt, also werden wir uns später mehr darum kümmern in anderen Videos