balansera en annan förbränningsreaktion
Okej nu har vi en annan förbränningsreaktion istället för istället för eten har vi nu etan c2h6 har två kol och sex väteatomer i varje molekyl av etan och det reagerar sin etangas det reagerar med molekylärt syre i gasform och de förbränner för att bilda koldioxidgas och flytande vatten och som vi har sett i tidigare exempel är denna kemiska ekvation inte balanserad hur kan vi säga bra här på vänster sida har vi två kol här på höger sida har vi har en kol här på vänster sida har vi sex väte är här på höger sida har vi bara två väte är här på vänster sida har vi två oxygens på höger sida har vi två plus tre oxygens så alla ut ingen av elementen här är balanserade men som vi gjorde i exemplet med eten när du ser detta där du har du vet flera Du vet något komplexa molekyler inblandade antalet kol eller väte är så vad jag ska göra är att jag kommer att först balansera som vi har gjort innan kol och vätgas som är som kommer att få konsekvenser på oxygenerna för om jag ändrar numret här kommer det att ändra antalet oxygener om jag ändrar numret här kommer det att ändra antalet oxygener men tur för mig Jag har denna dioxygenmolekyl på vänster sida som jag bara kan tweak i slutet för att balansera hela kemiska ekvationen så låt oss börja med du vet förra gången vi började med kol låt oss börja med vätgas den här gången bara för jag har bara två just nu så om jag vill ha om jag vill ha sex skulle jag multiplicera dessa två med tre så nu har jag tre vattenmolekyler var och en av dem har två väteatomer så jag kommer att ha sex sex väteatomer på höger sida rättvist nog nu ska vi gå till kolet kom ihåg att jag sparar syre för sista kolet på vänster sida Jag har två kol hur många kol har jag på höger sida nu har jag bara en men jag kan ändra det väldigt lätt istället för att ha en molekyl koldioxid jag kan ha två molekyler koldioxid och så nu är mina kol balanserade två kol två kol och nu ska vi gå till oxygenerna så just nu just nu ska jag göra det i en dragfärg Okej nu på vänster sida har jag två oxygener men på höger sida Vad har jag Låt oss se F två gånger två så här här är fyra oxygener och då har jag tre vattenmolekyler var och en av dem har en syreatom så tre gånger en så det här kommer att bli tre rätt över här så hela högra sidan i har sju syreatomer och på vänster sida har bara två så vad kan jag göra här kan jag vad kan jag multiplicera med 2 för att komma till 7 2 gånger vad som är lika med 7 bra 2 gånger 3 och 1/2 är lika med 7 Så 2 gånger 3 och 1/2 är lika med 7 kom ihåg att jag har 2 här säger jag 2 gånger något är lika med 7 Jag vill komma till 4 plus 3 bra jag multiplicerar det med 3.5 Och nu har jag 7 7 syreatomer på båda sidor av min kemiska ekvation men som vi har sett i tidigare videor är det inte standard att bara lämna en tre och en halv här det är typ av denna konstiga uppfattning om tre och en halv molekyler vi gillar att ha heltal här så hur gör vi hur ändrar vi hur ser vi till att vi har alla heltalskoefficienter framför våra molekyler gör det jag ska skriva hela reaktionen igen så jag har min etan och jag kommer inte att skriva faktiskt vilket tillstånd det är i bara för att spara lite tid plus lite molekylärt syre de förbränner avkastningen så det här är reaktanterna produkterna är koldioxidgas och flytande vatten och flytande vatten så låt oss se dig multiplicera om du säger att det fanns en här ute innan vi ska multiplicera det med två för att få två av två bara som du gjorde i en algebraisk ekvation i dina algebraklasser och sedan slutligen tre gånger två är sex och vi är alla balanserade vi balanserades här men vi hade vi inte hade hela antalet koefficienter som multiplicerade allt med två gav oss hela antalet koefficienter och vi är mycket lyckligare
