Konduktometri
Konduktometrisk titrering är en typ av titrering där den elektrolytiska ledningsförmågan hos reaktionsblandningen kontinuerligt övervakas när en reaktant tillsätts. Ekvivalenspunkten är den punkt där konduktiviteten genomgår en plötslig förändring. Markerad ökning eller minskning av konduktans är associerad med de förändrade koncentrationerna av de två mest ledande jonerna—väte-och hydroxyljonerna. Metoden kan användas för att titrera färgade lösningar eller homogen suspension (t. ex.: trämassasuspension), som inte kan användas med normala indikatorer.
Syrabastitreringar och redoxtitreringar utförs ofta där vanliga indikatorer används för att lokalisera slutpunkten, t.ex. metylorange, fenolftalein för syrabastitreringar och stärkelselösningar för jodometrisk typ redoxprocess. Emellertid kan elektriska ledningsmätningar också användas som ett verktyg för att lokalisera slutpunkten.
exempel: titrering av en HCl-lösning med den starka basen NaOH. När titreringen fortskrider neutraliseras protonerna för att bilda vatten genom tillsats av NaOH. För varje mängd NaOH tillsatt ekvivalent mängd vätejoner avlägsnas. Effektivt ersätts den mobila h + – katjonen med den mindre mobila Na+ – Jonen och konduktiviteten hos den titrerade lösningen såväl som den uppmätta konduktansen hos cellfallet. Detta fortsätter tills ekvivalenspunkten uppnås, vid vilken man erhåller en lösning av natriumklorid, NaCl. Om mer bas tillsätts observeras en ökning av konduktivitet eller konduktans, eftersom fler joner Na+ och OH− tillsätts och neutraliseringsreaktionen inte längre tar bort en märkbar mängd H+. Följaktligen har konduktansen vid titrering av en stark syra med en stark bas ett minimum vid ekvivalenspunkten. Detta minimum kan användas istället för ett indikatorfärgämne för att bestämma titreringens slutpunkt. Den konduktometriska titreringskurvan är en plot av de uppmätta konduktans-eller konduktivitetsvärdena som en funktion av volymen av den tillsatta NaOH-lösningen. Titreringskurvan kan användas för att grafiskt bestämma ekvivalenspunkten.
för reaktion mellan en svag syra och en svag bas i början konduktiviteten minskar lite som de få tillgängliga H+ joner används upp. Sedan ökar konduktiviteten något upp till ekvivalenspunktvolymen på grund av bidrag från saltkatjonen och anjonen.(Detta bidrag vid en stark syrastark bas är försumbar och anses inte där.) Efter ekvivalenspunkten uppnås konduktiviteten ökar snabbt på grund av överskottet OH – joner.
