Skriv en balanserad kemisk ekvation för fullständig förbränning av pentan.

först är det viktigt att känna till molekylformeln för pentan och produkterna från förbränningsreaktionen så att vi kan skriva den obalanserade ekvationen. Från prefixet ‘pent’ vet vi att kolvätet innehåller 5 kol och eftersom detta är en alkan kan vi använda CnH2n+2 allmän formel för att utarbeta molekylformeln för pentan som C5H12. Eftersom frågan kräver fullständig förbränning är produkterna vatten (H2O) och koldioxid (CO2).

därför:

C5H12 + O2 oc CO2 + H2O

nu måste vi balansera denna ekvation genom att säkerställa att samma antal av varje atom är på båda sidor. Börjar med kol, det finns 5 på vänster sida men bara en på höger sida så vi måste lägga till en 5 framför CO2.

C5H12 + O2 6co2 + H2o

nästa måste vi balansera väten. Eftersom det finns 12 till vänster men bara 2 till höger måste vi lägga till en 6 framför H2O för att producera 12 totalt (2 x 6 = 12).

C5H12 + O2 0co2 + 6h2o

Slutligen måste vi balansera oxygenerna. Det finns 2 till vänster men 16 till höger så vi måste lägga till en 8 framför O2 till vänster för att producera 16 totalt (2 x 8 = 16).

C5H12 + 8O2 2CO2 + 6H2O